淺析金屬與硝酸反應(yīng)計算題的思維模型構(gòu)建和解題思想的突破

1、 淺析金屬與硝酸反應(yīng)計算題的思維模型構(gòu)建和解題思想的突破 韓勇鋼金屬與硝酸的反應(yīng)是一類典型的氧化還原反應(yīng)，其有關(guān)計算涉及知識面廣，對初學(xué)這部分內(nèi)容的同學(xué)來說難度較大.本文旨在思維模型的建立和解題技巧的突破，不當(dāng)之處，敬請同行指正.一、指導(dǎo)思想1.思維模型建立2.由濃變稀的思想金屬與一定量的濃硝酸反應(yīng)時，由于隨著反應(yīng)過程中硝酸的不斷消耗、加上反應(yīng)生成的水不斷增加，硝酸的濃度逐漸降低.金屬與濃稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是不一樣的.所以一定要注意：當(dāng)題目中濃硝酸是定量或適量時，要考慮酸由濃變稀的問題.3.計算中的守恒思想（1）原子守恒法： hno3與金屬反應(yīng)時，一部分hno3起酸的作用，以no-3的形式存在于

2、溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的hno3中氮原子的物質(zhì)的量.（2）得失電子守恒法：hno3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，hno3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量.（3）電荷守恒法 ：hno3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮oh-）則有：c（no-3）=c（h+）+nc（mn+）（mn+代表金屬離子）.（4）離子方程式計算法：金屬與h2so4、hno3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中no-3在h2so4提供h+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或h+或no-3進行相關(guān)計算，且溶液

3、中要符合電荷守恒.endprint金屬與硝酸的反應(yīng)是一類典型的氧化還原反應(yīng)，其有關(guān)計算涉及知識面廣，對初學(xué)這部分內(nèi)容的同學(xué)來說難度較大.本文旨在思維模型的建立和解題技巧的突破，不當(dāng)之處，敬請同行指正.一、指導(dǎo)思想1.思維模型建立2.由濃變稀的思想金屬與一定量的濃硝酸反應(yīng)時，由于隨著反應(yīng)過程中硝酸的不斷消耗、加上反應(yīng)生成的水不斷增加，硝酸的濃度逐漸降低.金屬與濃稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是不一樣的.所以一定要注意：當(dāng)題目中濃硝酸是定量或適量時，要考慮酸由濃變稀的問題.3.計算中的守恒思想（1）原子守恒法： hno3與金屬反應(yīng)時，一部分hno3起酸的作用，以no-3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為

4、還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的hno3中氮原子的物質(zhì)的量.（2）得失電子守恒法：hno3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，hno3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量.（3）電荷守恒法 ：hno3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮oh-）則有：c（no-3）=c（h+）+nc（mn+）（mn+代表金屬離子）.（4）離子方程式計算法：金屬與h2so4、hno3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中no-3在h2so4提供h+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或h+或no-3進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒.endpri

5、nt金屬與硝酸的反應(yīng)是一類典型的氧化還原反應(yīng)，其有關(guān)計算涉及知識面廣，對初學(xué)這部分內(nèi)容的同學(xué)來說難度較大.本文旨在思維模型的建立和解題技巧的突破，不當(dāng)之處，敬請同行指正.一、指導(dǎo)思想1.思維模型建立2.由濃變稀的思想金屬與一定量的濃硝酸反應(yīng)時，由于隨著反應(yīng)過程中硝酸的不斷消耗、加上反應(yīng)生成的水不斷增加，硝酸的濃度逐漸降低.金屬與濃稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是不一樣的.所以一定要注意：當(dāng)題目中濃硝酸是定量或適量時，要考慮酸由濃變稀的問題.3.計算中的守恒思想（1）原子守恒法： hno3與金屬反應(yīng)時，一部分hno3起酸的作用，以no-3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的hno3中氮原子的物質(zhì)的量.（2）得失電子守恒法：hno3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，hno3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量.（3）電荷守恒法 ：hno3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮oh-）則有：c（no-3）=c（h+）+nc（mn+）（mn+代表金屬離子）.（4）離子方程式計算法：金屬與h2so4、hno3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中no-3在h2so4提供h