1998年江西高考化學(xué)真題及答案

1、1998年江西高考化學(xué)真題及答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是 A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OH C、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是 A

2、、鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣 B、向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C、亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D、大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO24、起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 A、氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣 B、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C、氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D、由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨5、300毫升某濃度的NaOH溶液中含有60克溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1摩/升NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3參考答案：1、B 2、D 3、C 4、A 5、A二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，多

3、選時(shí)，該題為0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）6、氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 A、HI和HClOB、HCl和HIO C、HClO3和HIOD、HClO和HIO7、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y38、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘

4、濃度變化正確的是 A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升 C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升9、用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A、B、 C、H+和OH-的乘積D、OH-的物質(zhì)的量10、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A、銅鋅原電池中銅是正極 B、用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極 C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極11、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+D、M+H+ =OH

5、-+A-12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙D、三氟化硼13、下列敘述正確的是 A、同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低 D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子14、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是 A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅15、有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各

6、瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A、B、 C、D、16、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2NH+HSO D、硝酸鐵溶液中加過量氨水

7、 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH 參考答案： 6、B 7、A 8、A、D 9、B 10、A、C 11、C、D 12、A 13、B、C 14、B、C 15、D 16、C、D 17、D三、選擇題（本小題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）18、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：919、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變

8、，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、無法判斷20、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是 A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂21、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是 A、B、 C、D、22、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaO

9、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.223、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（氣）+5Q（氣）= 4X（氣）+nY（氣） 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 A、2B、3C、4D、524、1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個(gè)異構(gòu)體： 據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）

10、的異構(gòu)體數(shù)目是 A、4B、5C、6D、725、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是 A、1mol 1 mol B、3.5 mol 7 mol C、3.5 mol 6 mol D、6 mol 7 mol 參考答案： 18、D 19、B 20、C 21、D 22、B 23、A 24、A 25、D四、本題包括2小題，共17分26、（6分）AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖（1）請從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號填入最適宜的裝置圖AC下的空 格中（:多選要倒扣分）酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯電石

11、跟水反應(yīng)制乙炔分離苯和硝基苯的混和物苯和溴的取代反應(yīng)石油分餾裝置濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是:_27、（11分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安

12、裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在 樣品上面。（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：參考答案：26、（1）A B C （2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器作用）27、（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸。（2）使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂?。┪濉ⅲū绢}包括3小題，共17分）28、（4分）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下

13、列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。29、（6分）下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻?。?）、的化學(xué)式分別是 、 、 。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。30、（7分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在GBO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài) 在GBO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中

14、，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是 和 。（2）GBO晶體的化學(xué)式是 。（3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。 參考答案：28、HBr（1分） 0.5摩爾29、（1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 30、（1）Ge，Bi（2）Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2、Bi4(GeO4)3 （3）Bi2O3 六、（本題包括3小題，共18分）31、（6分）某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機(jī)酸鹽。（1）心舒寧的分子式為 。（2）中間體（I）的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)

15、的是 （填反應(yīng)代號）。（4）如果將、兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式） 。32、（6分）請認(rèn)真閱讀下列3個(gè)反應(yīng)：利用這些反應(yīng)，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。33、（6分）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符號A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符號B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符號S）按一定配比共聚而得。（1）A、B和S三種單體中，碳?xì)浔龋–：H）值最小的單體是 。（2）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc(a、b、c為正整數(shù))，則原料中A和 B的物質(zhì)的量之比是 （用a、b、c表示）。 參考答

16、案： 31、（1）C23H39NO4（2）（3）、（4）32、33、（1）1，3-丁二烯（寫B(tài)或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡式也可）（2）C: 或2c:(b-a)提示：3種單體中，只有丙烯腈（C3H3N）含N。只有丁二烯C4H6的碳?xì)浔刃∮?。因 此，b比a每多出2個(gè)氫原子，即為1個(gè)丁二烯分子。七、（本題包括2小題，共15分）34、（7分）本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。 為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)

17、準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升。另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計(jì)算樣品中的CaO2xH2O的x值。35、（8分）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl108

18、0.520.935.731.010017524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解。在100時(shí)蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）。將濾液冷卻至10，待充分結(jié)晶后，過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10時(shí)析出的晶體是 （寫化學(xué)式）。100和10得到的晶體質(zhì)量（m高溫和m低溫）分別是多少？參考答案：34、（1）2CaO2 = 2CaO+O2（2）w（CaO2）=80%（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.010-3L0.0200mol/L =0.00155mol（1分） 其中CaO2所含的n（Ca2+）=0.00133molm（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）56.0g/mol=0.012g：x=35、（1）100蒸發(fā)掉50.0克H2O后溶液中NaCl的質(zhì)量為39.1g析出的NaCl晶體質(zhì)量m(高溫)=23.4g-7.82g=15.6g冷卻到10，析出的NaCl晶體質(zhì)量為