初中化學(xué)規(guī)律重點難點考點總結(jié)

1、目 錄一、化學(xué)用語4元素符號4離子符號4化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、顏色、狀態(tài)和分類5常用的相對分子質(zhì)量8初中化學(xué)方程式（ 熟記以下化學(xué)方程式）8化學(xué)反應(yīng)基本類型：10二、化學(xué)規(guī)律10物質(zhì)的特性10物質(zhì)的組成材料10物質(zhì)的顏色12常見火焰的焰色12化學(xué)史13條件13“凡”字題14常見物質(zhì)的俗名14常見混合物的主要成分15有毒物質(zhì)（元素、離子）15120號元素名稱15化合價口訣:16化合價的規(guī)律：16有關(guān)“不是而是”16物質(zhì)的組成（討論物質(zhì)的宏觀組成，用“元素”）16“構(gòu)成”(討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，用“分子”、“原子”、“離子”等概念)17“不同”17相等17意義17密閉容器內(nèi)外壓強(qiáng)差18放出熱量18

2、吸收熱量18“先后”19“決定”19三、單質(zhì)和化合物19氧氣19水20化學(xué)式：_20相對分子質(zhì)量：_20二氧化碳21氫氣21碳單質(zhì)（以木炭為例）22一氧化碳22金屬23溶液2424酸的通性25堿的通性25鹽的性質(zhì)25四、化學(xué)實驗25化學(xué)實驗基本操作253.氣體的檢驗與驗滿304.氣體的凈化（除雜）與干燥30（2）.氣體的干燥（除去水蒸氣）的方法305.氣體檢驗的解題思路316.常見的干擾問題31關(guān)于水的處理規(guī)律31能力拓展31物質(zhì)檢驗的方法33下列離子作為雜質(zhì)除去的方法34除雜的原則：34除雜方法：34有關(guān)不共存35制取問題（用化學(xué)方式表示反應(yīng)原理）35實驗探究題36化學(xué)基本概念38五、化學(xué)計

3、算 ca 40 o 16 h 1 si 28 zn 65 ca 4040有關(guān)化合價的計算40有關(guān)化學(xué)式的計算4141有關(guān)化學(xué)方程式的計算41溶液與化學(xué)方程式綜合計算42一、化學(xué)用語1.元素符號及其意義名稱元素符號名稱元素符號名稱元素符號鉀鈣鈉鉀k 鈣ca 鈉na 鎂mg 鋁al 鋅zn 鐵fe 錫sn 鉛pb 氫h 銅cu 汞hg 銀ag 鉑pt 金au 碳c 硫s 磷p 氧o 氮n 氯cl 鋇ba 硅si 錳mn 氟f 碘i 氦he 氖ne 氬ar2.離子符號及其意義名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子鉀離子鋇離子銅離子鈉離子 na+ 鉀離子 k+鋇離子 ba2+ 銅離子 cu2+ 鐵離子

4、 fe3+ 亞鐵離子fe 2+ 鈣離子 ca2+ 鎂離子 mg2+氯離子cl 鋁離子 al 3+ 鋅離子 zn2+ 氫離子 h+ 銨根離子nh4+ 硫酸根離子 so42- 碳酸根離子co32- 氧離子 o2- 氫氧根離子 oh 碳酸氫根離子hco3 硫離子s2-物質(zhì)的化學(xué)式、顏色、狀態(tài)和分類名稱化學(xué)式顏色狀態(tài)分類（酸堿鹽氧化物單質(zhì)）水h2o無色液體化合物、氧化物膽礬cuso4h2o藍(lán)色固體化合物、鹽石灰石caco3灰色固體混合物大理石caco3白色固體混合物鹽酸hcl無色液體混合物二氧化碳co2無色氣體氧化物石灰水ca(oh)2無色液體混合物氧氣o2無色氣體單質(zhì)空氣無色氣體混合物碳酸鈉粉末na

5、2co3白色固體化合物、鹽紅磷p暗紅色固體單質(zhì)五氧化二磷p2o5白色固體化合物、氧化物氮氣n2無色氣體單質(zhì)氦氣he無色氣體單質(zhì)氖氣ne無色氣體單質(zhì)硫s淡藍(lán)色固體單質(zhì)二氧化硫so2無色氣體化合物、氧化物鐵fe銀白色固體單質(zhì)四氧化三鐵fe3o4黑色固體化合物、氧化物木炭c黑色固體單質(zhì)過氧化氫h2o2無色液體化合物、氧化物氯酸鉀kclo3白色固體化合物、鹽高錳酸鉀kmno4暗紫色固體化合物、鹽錳酸鉀k2mno4綠色固體化合物、鹽石蠟白色固體混合物氫氣h2無色氣體單質(zhì)氧化鐵fe2o3紅色固體化合物、氧化物汞hg銀白色液體單質(zhì)氧化汞hgo紅色固體化合物、氧化物銅cu紫紅色固體單質(zhì)鎂mg銀白色固體單質(zhì)氧化

6、鎂mgo白色固體化合物、氧化物氧化銅cuo黑色固體化合物、氧化物活性炭c黑色固體單質(zhì)焦炭c黑色固體單質(zhì)炭黑c黑色固體單質(zhì)一氧化碳co無色氣體化合物、氧化物碳酸h2co3無色液體化合物、酸碳酸鈣caco3白色固體化合物、鹽二氧化氮no2紅棕色氣體化合物、氧化物硫酸h2so4無色液體化合物、酸乙醇c2h5oh無色液體化合物、有機(jī)物二氧化錳mno2黑色固體化合物、氧化物白磷p白色固體單質(zhì)氯化鉀kcl白色固體化合物、鹽氧化鈣cao白色固體化合物、氧化物鋁al銀白色固體單質(zhì)金au黃色固體單質(zhì)銀ag銀白色固體單質(zhì)鋅zn青白色固體單質(zhì)氧化鈣cao白色固體化合物、氧化物氧化鋁al2o3白色固體化合物、氧化物硝

7、酸hno3無色液體化合物、酸乙酸ch3cooh無色液體化合物、有機(jī)物磷酸h3po4無色液體化合物、酸碳酸氫鈉nahco3白色固體化合物、鹽硫酸鈉na2so4白色固體化合物、鹽硫酸鋇baso4白色固體化合物、鹽氯化銀agcl白色固體化合物、鹽硫酸鈣caso4白色固體化合物、鹽硝酸鉀kno3白色固體化合物、鹽硝酸銅cu(no3)2藍(lán)色固體化合物、鹽硝酸銀agno3白色固體化合物、鹽硝酸銨nh4no3白色固體化合物、鹽硫酸銨(nh4)2so4白色固體化合物、鹽碳酸氫銨nh4hco3白色固體化合物、鹽氯化銨nh4cl白色固體化合物、鹽硝酸鈉nano3白色固體化合物、鹽氯化鈣cacl2白色固體化合物、鹽

8、氯化鎂mgcl2白色固體化合物、鹽氯化鋅zncl2白色固體化合物、鹽氯化鐵fecl3黃色固體化合物、鹽氯化亞鐵fecl2淺綠色固體化合物、鹽氯化鈉nacl白色固體化合物、鹽硫酸鎂mgso4白色固體化合物、鹽硫酸鉀k2so4白色固體化合物、鹽硫酸銅cuso4白色固體化合物、鹽硫酸鋅znso4白色固體化合物、鹽硫酸鐵fe2(so4)3黃色固體化合物、鹽硫酸亞鐵feso4淺綠色固體化合物、鹽硫酸鋁al2(so4)3白色固體化合物、鹽氯化氫hcl無色氣體化合物氨nh3無色氣體化合物氫氧化鈉naoh白色固體化合物、堿氫氧化鋇ba(oh)2白色固體化合物、堿氫氧化鉀koh白色固體化合物、堿氫氧化鈣ca(o

9、h)2白色固體化合物、堿氫氧化鎂mg(oh)2白色固體化合物、堿氫氧化銅cu(oh)2藍(lán)色固體化合物、堿氫氧化鐵fe(oh)3紅褐色固體化合物、堿氨水nh3h2o無色液體化合物、堿尿素co(nh2)2白色固體化合物、有機(jī)物淀粉(c6h10o5)n白色固體化合物、有機(jī)物葡萄糖c6h12o6白色固體化合物、有機(jī)物蔗糖c12h22o11白色固體化合物、有機(jī)物物質(zhì)的相對分子質(zhì)量h2o2h2oco2cohclnaclh2so4feso4cuso423218442836.558.598152160caco3fe2o3cuokmno4agno3baso4agclnaohca(oh)2cu(oh)210016

10、080158170233143.5407498初中化學(xué)方程式及其意義1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱： 2 cu + o2 2 cuo4. 氫氣在氯氣里燃燒：+ 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2 11. 甲烷在空

11、氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o 13拉瓦錫研究空氣的成分實驗: 2hgo 2hg+ o2 ，2hg+ o2 2hgo14加熱高錳酸鉀：2 kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 （實驗室制氧氣原理1） mn o215過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2 h2o2 o2 + 2 h2o （實驗室制氧氣原理2）mno2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 ：2kclo3 2kcl+3o2（實驗室制氧氣原理3）16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 2h2+ o2 17生石灰

12、溶于水： cao + h2o ca(oh)218鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 19氫氣還原氧化銅： h2 + cuo cu + h2o 高溫 高溫20木炭還原氧化銅： 2 cuo + c 2 cu + co2 21焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2 22大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 23碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 高溫24二氧化碳可溶于水： h2o + co2= h2co3 25高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 cao

13、 + co2 26石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 27一氧化碳還原氧化銅： co+ cuo cu + co2 28碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 28. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 29. 鋅和稀硫酸：zn + h2so4 = znso4 + h2 30. 鐵和稀硫酸：fe + h2so4 = feso4 + h2 31. 鎂和稀硫酸：mg + h2so4 = mgso4 + h2 32. 鋁和稀硫酸：2al +3h2so4

14、= al2(so4)3 +3 h2 33. 鋅和稀鹽酸：zn + 2hcl = zncl2 + h2 34. 鐵和稀鹽酸：fe + 2hcl = fecl2 + h2 35. 鎂和稀鹽酸：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 36鋁和稀鹽酸：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 37. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al+ 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu 高溫38. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu + 2agno3 = cu(no3)2 +2 ag 39. 金屬鐵的治煉原理： 3co+ 2fe2o3 4fe + 3co2 40. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6

15、hcl =2fecl3 + 3h2o 41. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 42. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 43. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 44鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 45. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 46. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 47. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na

16、2so4 + 2h2o 48碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 49. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 50苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 51苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 52苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 53. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 54氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agc

17、l + nano3 55硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)a+bab、分解反應(yīng)aba+b、置換反應(yīng)a+bcb+ac、復(fù)分解反應(yīng) ab+cdad+cb 。二、化學(xué)規(guī)律物質(zhì)的特性1.可燃性：氫氣、甲烷、一氧化碳、乙醇2.還原性：氫氣、一氧化碳、碳3.導(dǎo)電性：石墨、酸堿鹽溶液、金屬導(dǎo)線4.腐蝕性：硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣5.吸水性：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉6.吸附性：木炭、活性碳7.氧化性：氧氣、氧化銅、氧化鐵物質(zhì)的組成材料金屬材料：銅、鋁合金合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠無機(jī)非金屬材料：大理石、玻璃。復(fù)合材料：玻璃鋼天然

18、高分子材料：羊毛、棉花“三”字題1.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。 2.常見的三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸。3.常見的三大強(qiáng)堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。4.不帶電的三種粒子：分子、原子、中子。5.收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。6.質(zhì)量守恒定律中的三個不變：原子數(shù)目不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變。7.土壤中常缺的三種元素：氮、磷、鉀。8.具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：碳、氫氣、一氧化碳。9.三大化石燃料：煤、石油、天然氣。10.酒精燈火焰的三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心。11.取用藥品“三不”：不摸、不聞、不嘗。12. co2的“三不”：既不能支持燃燒也不能燃燒

19、，還不能供給呼吸。13.使用酒精燈時“三禁”：不能向燃著的酒精燈里添加酒精,不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。14.煉鐵的三種主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。15.構(gòu)成原子一般有三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。16.組成物質(zhì)元素可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。17.鐵的氧化物有三種：氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵。18.溶液的特征有三個：均一性、穩(wěn)定性、混合物。19.化學(xué)方程式有三個意義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；表明粒子比。20.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。21.固體物質(zhì)的溶解度隨溫

20、度變化的情況可分為三類：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比較大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。22. co2滅火的原因有三個：既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。23.單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。24.教材出現(xiàn)三淡藍(lán)色：液體氧、固體氧是淡藍(lán)色、硫在空氣中燃燒、氫氣在空氣中燃燒。25.過濾操作中有“三靠”：燒杯緊靠在玻璃棒上，玻璃棒緊靠在濾紙的三層處，漏斗的末端緊靠在燒杯的內(nèi)壁上。26.三大氣體污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。27.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。28.天然有機(jī)高分子材料：羊毛、棉花、天然橡膠。2

21、9.能提供能量的營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂。30.合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸。物質(zhì)的顏色1.紅色固體：氧化鐵、銅2.黑色固體：二氧化錳、氧化銅、木炭、四氧化三鐵、鐵粉3.溶液的顏色(1).藍(lán) 色 ：硫酸銅 、硝酸銅、 氯化銅 。(2).淺綠色 ：氯化亞鐵 、硫酸亞鐵、 硝酸亞鐵 。 (3).黃 色 ：氯化鐵、 硫酸鐵、 硝酸鐵 。4.常見沉淀的顏色（五白一藍(lán)）(1).白 色 ：碳酸鈣、 碳酸鋇 、硫酸鋇、 氯化銀、 氫氧化鎂 (2).藍(lán) 色 ：氫氧化銅 （3）紅褐色：氫氧化鐵 4.常見離子的顏色 (1). 藍(lán)色：銅離子(2). 黃色：鐵離子(3). 淺綠色：亞鐵離子(4). 無色: 鈉離子、

22、鉀離子、 鎂離子、 氫離子 、氯離子 常見火焰的顏色1.淡藍(lán)色硫在空氣中燃燒產(chǎn)生 、氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生2.藍(lán)色一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生 、 甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生3.藍(lán)紫色硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生 化學(xué)史1 . 1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。2. 到了近代，道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了一個重要的結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3 . 火的發(fā)現(xiàn)和利用，改善了人類的生存條件。4. 法國科學(xué)家拉瓦錫通過實驗首先得出空氣是由氧氣和氮氣組成的。5 . 我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越的貢獻(xiàn)。6.人類最早使用的金屬銅。7. 我

23、國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。條件1化學(xué)反應(yīng)條件：常溫、加熱、高溫、點燃、通電、催化劑等。（按上述反應(yīng)的條件，各寫一個化學(xué)方程式。）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) ： fe + cuso4 feso4 + cu高溫一氧化碳和氧化銅反應(yīng)： co + cuo cu + co2碳酸鈣分解 ： caco3 cao + co2碳在氧氣中燃燒： c + o2 co2電解水： 2 h2o 2 h2 + o2 mno2過氧化氫分解： 2 h2o2 o2 + 2 h2o 2金屬和酸反應(yīng)的條件：在金屬活動順序表中，氫前面的金屬能置換出酸中的氫。3金屬和鹽的反應(yīng)條件：在金屬活動順序表中，位于前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置

24、換出來（鉀、鈣、鈉除外）。4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或有沉淀或有氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。5鐵生銹的條件：鐵和水、氧氣共同作用的結(jié)果。6燃燒的條件：（1）可燃物、（2）氧氣、（3）溫度達(dá)到著火點。7燃料充分燃燒的條件：燃燒時有足夠多的空氣，可燃物和氧氣有足夠大的接觸面積?；瘜W(xué)之“最”1地殼中含量最多的非金屬元素是氧。2地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3空氣中最多的氣體是氮氣。4化學(xué)變化中的最小粒子是原子。5在原子中第一層的能量最低。6最早發(fā)現(xiàn)空氣中含有氮氣和氧氣的科學(xué)家是拉瓦錫。7相對分子質(zhì)量最小的純凈物是氫氣。8相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。9天然中存在

25、最硬的物質(zhì)是金剛石。10天然中存在最軟的礦物質(zhì)之一是石墨。11形成化合物種類最多的元素是碳。12.水是最常用的溶劑。13人類最早使用的金屬是銅。14動植物體內(nèi)含量最多的元素是氧。15在金屬活動性順序中，最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。16最理想的燃料是氫氣。17當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。“凡”字題1凡給試管中固體加熱都要先預(yù)熱，試管口應(yīng)略微向下傾斜。2.凡是點燃可燃性氣體時，先驗純。3.凡是做制取氣體實驗時先檢查裝置的氣密性。常見物質(zhì)的俗名學(xué)名俗名化學(xué)式鎂鎂條mg汞水銀hg碳木炭、活性炭、焦炭c磷紅磷、白磷p硫硫磺s一氧化碳煤氣co二氧化碳干冰co2甲烷沼氣ch4

26、乙醇酒精c2h5oh氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉naoh氫氧化鈣熟石灰、消石灰ca（oh）2氧化鈣生石灰cao氯化鈉食鹽nacl乙酸醋酸ch3cooh碳酸鈉純堿、蘇打na2co3碳酸氫鈉小蘇打nahco3常見混合物的主要成分物質(zhì)名稱主要成分物質(zhì)名稱主要成分空氣氧氣、氮氣大理石碳酸鈣食醋乙酸天然氣甲烷石灰石碳酸鈣草木灰碳酸鉀煤碳元素鐵銹氧化鐵石油碳、氫元素食鹽氯化鈉生鐵鐵鋼鐵水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂有毒物質(zhì)（元素、離子）二氧化氮（煤燃燒、汽車尾氣）一氧化碳（汽車尾氣含有）汞（體溫計、電池中含有）亞硝酸鈉（工業(yè)鹽）甲醇（工業(yè)酒精中含有）甲醛（福爾馬林）（裝修材料）二氧化硫（煤燃燒中產(chǎn)生）黃曲霉

27、素（霉變的食物中含有）有毒元素：鉛、汞、鎘、砷、錳。重金素離子：鋇離子、銀離子、銅離子。120號元素名稱氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質(zhì)價為零。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根。化合價的規(guī)律：1. 氫為正一價，氧為負(fù)二價。2. 在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。3.在單質(zhì)中，元素的化合價為零。常見原子團(tuán)的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號nh4ohno3so4co3po4化合價+1-1-1-2-2-3“依

28、據(jù)”1物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷依據(jù)是是否在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來。3生鐵和鋼的判斷依據(jù)是含碳量的多少。有關(guān)“不是而是”1干冰不是冰而是二氧化碳。2水銀不是銀而是汞。3鉛筆芯中不含鉛，主要含有石墨。4純堿不是堿而是鹽。物質(zhì)的組成（討論物質(zhì)的宏觀組成，用“元素”）1.水是由氫元素和氧元素組成的。2.鐵是有鐵元素組成的?！皹?gòu)成”(討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，用“分子”、“原子”、“離子”等概念)1水是由水分子構(gòu)成的。2水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的3一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。4鐵是由鐵原子構(gòu)成的。5氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6原子是由原子

29、核和電子構(gòu)成的。7原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。8分子是由兩個或兩個以上的原子構(gòu)成的。“不同”1金剛石和石墨的碳原子的排列方式不同。2鈉原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不同3二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同。4鎂原子和鎂離子的電子數(shù)不同。5生鐵和鋼的含碳量不同。相等1在化合物中元素化合價的正價總數(shù)等于負(fù)價總數(shù)。2在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。3在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量保持不變。4在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類保持不變。5在溶液的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。6在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)意義寫出下列化學(xué)用語的意義。1. cl：氯元素、一個氯原子 2. 2cl：兩

30、個氯原子3. cl2：氯氣、氯氣是由氯元素組成的、一個氯氣分子、一個氯氣分子是由兩個氯 原子構(gòu)成4. 2 cl2：兩個氯氣分子5. cl：氯離子，一個氯離子6. so42：硫酸根離子，一個硫酸根離子7. 2cl：兩個氯離子8. 2so42：兩個硫酸根離子9. cl：氯元素的化合價是負(fù)一1價密閉容器內(nèi)外壓強(qiáng)差1.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，出現(xiàn)水倒吸現(xiàn)象：密閉容器中磷燃燒后冷卻、密閉容器內(nèi)的氣體溶于水或和水反應(yīng)（如二氧化碳、二氧化硫等）、密閉容器內(nèi)的氣體能被木炭吸附（如二氧化氮）、密閉容器內(nèi)的物質(zhì)溶于水吸收熱量如硝酸銨。2.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，出現(xiàn)氣泡冒出現(xiàn)象:密閉容器內(nèi)的物質(zhì)溶于水放出熱量（如濃硫酸、

31、氧化鈣、氫氧化鈉等）、密閉容器內(nèi)物質(zhì)之間反應(yīng)放熱或有氣體生成（如活潑金屬和酸反應(yīng)、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)等）。放出熱量1. 氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水2. 活潑金屬和酸反應(yīng)3酸和堿之間的反應(yīng)。吸收熱量1. 硝酸銨溶于水2. 碳酸鈣高溫分解3. 碳還原氧化物“先后”1實驗室制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。2給試管中的物質(zhì)加熱時，先預(yù)熱，后集中受熱。3檢查裝置的氣密性時，先把導(dǎo)管放入水中，后用雙手緊握試管。4實驗室收集完氧氣后，先撤導(dǎo)氣管，后移酒精燈。5實驗室制取二氧化碳時，先加入大理石，后加入稀鹽酸。6木炭還原氧化銅完畢后，先撤導(dǎo)管，后移酒精燈。7用一氧化碳還原氧化銅時，先通入一氧化碳

32、，后加熱；8實驗完畢后，先移酒精燈，后撤一氧化碳。9點燃可燃性氣體時，先驗純，后點燃。10濃硫酸沾到衣服或皮膚上，先用大量水沖洗，后涂上碳酸氫鈉溶11堿溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，后涂上硼酸溶液?！皼Q定”1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。3核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。4原子的最外層電子數(shù)決定元素的原子的化學(xué)性質(zhì)。5原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。三、單質(zhì)和化合物氧氣化學(xué)式： 相對分子質(zhì)量：_分類：_氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子，而形成_。氧元素的化合價：_物理性質(zhì)：_ _ _ _ _化學(xué)性質(zhì)：（1）和金屬單質(zhì)反應(yīng)：和鎂的反應(yīng)_和鐵的

33、反應(yīng)_和鋁的反應(yīng)_和銅的反應(yīng)_（2）和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：和木炭的反應(yīng)_和磷的反應(yīng)_和硫的反應(yīng)_和氫氣的反應(yīng)_（3）和化合物反應(yīng)：和一氧化碳的反應(yīng)_和甲烷的反應(yīng)_和乙醇的反應(yīng)_用途：_ _實驗室制法：_ _ _檢驗和驗滿：_ _作為雜質(zhì)除去方法：_方程式為 _工業(yè)制法：_干燥方法 _水化學(xué)式：_相對分子質(zhì)量：_分類：_各元素的質(zhì)量比：_各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_各元素的化合價：_組成：_,構(gòu)成：_物理性質(zhì)：_ _ _化學(xué)性質(zhì)：（1）水電解：_（2）和金屬氧化物反應(yīng) _（3）和非金屬氧化物反應(yīng)： _水的凈化:_ _ _ _硬水：_軟水：_硬水的危害:_硬水的軟化：_ _硬水和軟水的鑒別：_水的污染：_ _

34、 _水的防治：_用途：_ _ _ _二氧化碳化學(xué)式：_相對分子質(zhì)量：_分類：_俗名：_各元素的質(zhì)量比：_各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_各元素的化合價：_物理性質(zhì)：_ _ _化學(xué)性質(zhì)：（1）“三不”：_（2）和水反應(yīng)：_（3）和氫氧化鈣反應(yīng)：_用途：_ _ _ _實驗室制法：_檢驗和驗滿：_ _作為雜質(zhì)除去方法：_工業(yè)制法：_對環(huán)境的影響：_，防治方法：_。氫氣化學(xué)式：_相對分子質(zhì)量：_分類：_氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_氫元素的化合價：_物理性質(zhì)：_ _ _ _ _化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：_ （2）還原性：_用途：_ _ _實驗室制法：_氫氣的檢驗方法：_作為雜質(zhì)除去方法：_碳單質(zhì)（以木炭為例）化學(xué)式：_相對

35、原子質(zhì)量：_分類：_碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_碳元素的化合價：_木炭物理性質(zhì)：_ _ _化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：_ （2）還原性：_ （3）常溫穩(wěn)定性：_木炭的用途：_ _檢驗：_一氧化碳化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：_分類：_俗名：_各元素的質(zhì)量比：_各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_ _各元素的化合價：_物理性質(zhì)：_化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：_（2）還原性：_（3）毒性：_用途：_ _檢驗：_ _作為雜質(zhì)除去方法：_尾氣中含有一氧化碳，處理的方法：_金屬金屬是由_構(gòu)成的，最外層電子數(shù)一般是_個，容易_，化學(xué)式用_ 來表示。物理性質(zhì)：_合金：_合金的特性：_化學(xué)性質(zhì)：（1）和氧氣反應(yīng)：_（2）和酸反應(yīng)：_（3）和可溶性鹽反應(yīng)：_金屬活動性順序表：_應(yīng)用：_ _用途：_金屬的冶煉：原料 _ 原理 _ 設(shè)備 _ 產(chǎn)品 _金屬（鐵）的腐蝕：_防止鐵生銹的方法：_ _ _金屬資源保護(hù)：（1）_ （2）_ (3) _ (