[高三理化生]08高三化學暑假驗收試題學生卷

1、北京市玉淵潭中學高三年級暑假驗收-化學試卷 班級 姓名 2011-8-25可能用到的原子量 cu-64 s-32 si28 o16 n14 c12 h-1第卷(共25道小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列說法正確的是a.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”b.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水c.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源d.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用2下列描述正確的是a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質c可通

2、過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質d在nahso4溶液中存在的離子有：na、h、hso、oh3 下列各種變化中，不屬于化學變化的是a向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀b加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末c向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體d向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀4同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14n16o和13c16o氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是 a中子數相同 b分子數不同 c質子數相同 d氣體質量相同 5用na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 a1mol oh- 中所含電子數為9 na b17 g nh3所含共用電子對數為3 na c常

3、溫常壓下，11.2 l so2所含的分子數為0.5 na d1 mol h2o完全分解時轉移電子數為4 na6下列物質的分類正確的是混合物非電解質堿酸式鹽a漂白粉cl2氨水nahco3b福爾馬林苯cu2(oh)2co3明礬c膽礬so2純堿nh4cld食醋c2h5oh苛性鉀nahso47化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是acaco3與稀硝酸反應生成co2，caso3也能與稀硝酸反應生成so2b銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅c鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣d鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中

4、的銀離子發(fā)生置換反應8判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是a溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應b氧化還原反應：有元素化合價升降c強弱電解質：溶液的導電能力大小d共價化合物：是否含有共價鍵9常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 aph = 1的溶液中： fe2、no3、so42、na bc(fe3) = 0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn cc(h+)c(oh) = 1012的溶液中： nh4、al3、no3、cld由水電離的c(h+) = 110-14 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3 10在k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2o

5、72- + h2o 2cro42- + 2h+。向橙色的k2cr2o7溶液中加入x溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是 a加入x溶液，上述平衡正向移動 bcr2o72-的物質的量濃度增大cx溶液可能是naoh溶液 d再加入h2so4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?1奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5kclo36p=3p2o55kcl。下列有關該反應的敘述，正確的是a反應中紅磷是氧化劑b發(fā)令時產生的白煙只有kcl固體顆粒c“火藥”中的紅磷可用白磷代替d反應中消耗3 mol p時，轉移電子的物質的量為15 mol12右圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時

6、，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 a該反應為吸熱反應ba與b相比，a的反應速率更快ca與b相比，反應的平衡常數一定不同d反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量 13為了除去硫酸銅溶液中含有的fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使fe2+氧化為fe3+，下列物質中最好選用 ah2o2溶液 bkmno4溶液 ccl2水 dhno3溶液14.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是a.0.1mol/l ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coo+h+b.“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2(g)n2o4(g)；h0c.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3fe+8h+2no3-=3f

7、e2+2no+4h2od.向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：co32-+h2ohco3+oh15100時，kcl溶液中溶質的質量分數為1。降至室溫后析出m g kcl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質的質量分數為2，則下列說法不正確的是 akcl的溶解度隨溫度的升高而升高b溶液中kcl的質量分數1一定大于2c降溫前后，溶液中kcl的物質的量未發(fā)生改變d100的原溶液中，結晶和溶解的速率可能相等16堿性鋅錳電池的總反應是：zn + 2mno2 + 2h2o = 2mnooh + zn(oh)2，電解質是koh。下列說法正確的是 amno2發(fā)生了氧化反應bmnooh中mn元素的化合

8、價為+3c反應消耗0.65 g zn，有0.01 mol電子發(fā)生轉移d電池正極的反應為：zn + 2 oh 2e= zn(oh)217在一定條件下發(fā)生反應 2a(g) = 2b(g) c(g)，將2 mol a通入2 l容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得a的物質的量為0.8 mol。用b的濃度變化來表示該反應的速率為 a0.24 mol/(lmin) b0.08 mol/(lmin)c0.06 mol/(lmin) d0.12 mol/(lmin)18. 下列離子方程式中正確的是a硫化鈉水解：s22h2o h2s2ohb碳酸鈉溶于醋酸溶液中：co32 2 h h2o

9、 co2c次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ca2+ + 2clo+h2o+co2 caco3+2hclod過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：ba22oh2hso42baso42h2o19對于密閉容器中的可逆反應：mx (g) + ny(s) pz (g)；h0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是a增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動 b通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動 c增加x或y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動 d其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動20有關下列表述16o2與18o2互為同位素c2h4與c6h12互為同系物淀粉與纖維素互為同分異構體白磷與紅磷是同素異形體，它們之間

10、的轉化是物理變化碳與硅是同主族元素，故co2與sio2結構相似，性質相似pcl3和bcl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構a都不正確 b只有正確 c只有正確 d只有正確 21甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b.乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c.丙中含有2周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d.丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素22下列表述正確的是anahco3溶液中：c(h+)

11、+ c(h2co3) c(oh) b中和等體積、等ph鹽酸和ch3cooh溶液所消耗的naoh物質的量相同cph2的ha溶液與ph12的moh溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(h+) + c(m+) c(oh) + c(a)d在水電離出的h濃度為11012 mol/l的溶液中，k+、mg2+、no3、i一定能大量共存23下列說法正確的是a將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁b向足量飽和石灰水中加入0.56 g cao，可得固體0.74 gc由堿金屬元素形成的單質熔點隨原子序數的遞增逐漸降低d向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液ph升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性24常溫條件下列溶液中離子濃

12、度的等量關系正確的是 a0.1 mol/l氨水中：c(nh4) + c(h) = c(oh)b0.1 mol/l的nh4cl溶液中：c(nh4) = c(cl)c同為0.1 mol/l的硫酸和氨水等體積混合后：c(nh4) + c(2nh3h2o) = 2c(so42)dph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合后：c(oh) = c(h)25.關于茉莉醛的下列表述不正確的是a難溶于水 b屬于芳香烴c在一定條件下能發(fā)生氧化反應d在一定條件下能生成高分子化合物第卷（非選擇題 共50分）26（共5分） 某實驗小組為探究clo、i2、so42在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀

13、溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式 。 （2）實驗中化學反應轉移電子的物質的量是 。 （3）以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so42的氧化性由弱到強的順序是_。27(6分)(1)將nahso4溶液滴加到滴有酚酞試液的ba(oh)2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時反應的離子方程式為_。(2)向ba(hco3)2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式_。在上述溶液中繼續(xù)滴入nahso4溶液，此時離子方程式為_ _

14、。28(6分)某無色溶液，由na、ag、ba2、al3、alo、mno、co、so中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量ba(oh)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_；(2)一定存在的離子是_；(3)判斷沉淀乙成分的方法是_。29（共7分）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知該反應中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。(1)該反

15、應中的還原劑是_。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。 (4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_ _。 30(共6分)現有濃度均為0.1 mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、 醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題： （1）、四種溶液中由水電離出的h+濃度由大到小的順序是（填序號） （2）、五種溶液中nh4+濃度由大到小的順序是（填序號） （3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。31（共14分）小明為驗證no2的氧化性和no的還原性，設計了如下裝置制取no2和no，并驗證其性質，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應的離子方程式：_乙中的現象是_，可證明no2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是_ _，可證明no的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是_ _。(用反應方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明no2的氧化性他的理由是_ _。你認為怎樣才能準確證明no2的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)_。32（共6