河北省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試猜題卷（二）化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試猜題卷（二）理科綜合化學(xué)能力測(cè)試 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共300分。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上，考生要認(rèn)真核對(duì)答題紙上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第1卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第卷用黑色墨水簽字筆在答題紙上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題紙一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 na 23 s

2、32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 ga 70第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( ) a絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質(zhì) b回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源 c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開友廢電池的綜合利用技術(shù) d生鐵煉鋼時(shí)必須完全除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕8設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( ) a電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減

3、少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 l no與22.4 l o2混合后氣體中分子總數(shù)等于2na cno2和h2o反應(yīng)每生成2mol hno3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na d1 mol fe在氧氣中充分燃燒失去3na個(gè)電子9硼氫化鈉(nabh4)在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為nabo2+2si02+4na+2h2nabh4+2na2sio3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( ) a氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1 b轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，只需向裝置中通人44.8 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） c裝藥品之前加熱裝置至100并持續(xù)一會(huì)兒

4、d制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有nah10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( ) a向品紅溶液中通入氣體x，品紅溶液褪色，則氣體x可能是cl2。bco2中含少量so2，可將該混合氣體通人足量飽和nahco3溶液中除去so2：c用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含kio3d相同體積、ph均為3的ha和hb兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，ha放出的氫氣多，說明hb的酸性比ha的酸性強(qiáng)11. 下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是 ( )選項(xiàng) 有機(jī)物 同分異構(gòu)體數(shù)目 a 戊烷 2種 b c8 h10中屬于芳香烴的有機(jī)物 3種 c 分子式為c4h8 o2，

5、能與nahco3反應(yīng) 3種 d 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代產(chǎn)物 6種 12. 短周期元素m、x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其中元素m的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素x的最簡(jiǎn)單離子的核外電子排布與ne原子的核外電子排布相同，y元素的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料和光伏材料，x、z元素形成離子化合物xz，該化合物可從海水中提取。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) a四種元素原子中，x的原子半徑最大 bm、x原子最外層電子數(shù)之和等于y、z原子最外層電子數(shù)之和 c元素m、z形成的化合物與m、y形成的化合物均含共價(jià)鍵 d電解熔融的xz與電解xz的水溶液時(shí)，二者陽極反應(yīng)相同13. 常溫下，用

6、0.100 0 moll-l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-l ch3 cooh溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是( ) a處水的電離程度大于處水的電離程度 b處加入的naoh溶液恰好將ch3 cooh中和 c處所示溶液：c(na+ )c( ch3 coo-) c( h+) c( na+)c(oh-)理綜試題（二）第2頁（共13頁）26.（14分）已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖 中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題：(1)a中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)能證明氨氣與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：c中_、d中有無色液體生成；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

7、檢驗(yàn)d中無色液體的成分：取少量液體于試管中，加入少量_粉末，現(xiàn)象為_。寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_若生成2. 24 l（標(biāo)淮狀況）氮?dú)猓?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中選用了氯化鈣作為干燥劑，并對(duì)b干燥管中氯化鈣吸收氣體的成分進(jìn)行探究； 【提出假設(shè)】 假設(shè)1 只吸收水蒸氣； 假設(shè)2 _；假設(shè)3吸收水蒸氣和氨氣?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)下列儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3為了完成實(shí)驗(yàn)，上述裝置導(dǎo)管接口連接順序?yàn)開（填代號(hào)）。取一定量b干燥管中吸收后所得固體樣品在f中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)g、h裝置全部吸收后，用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定g中剩余的鹽酸。若堿式滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶

8、液進(jìn)行滴定，測(cè)得樣品中吸收的n(nh3)會(huì)_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。經(jīng)測(cè)定，準(zhǔn)確稱取24.9 g樣品完全反應(yīng)，放出0.6 mol nh3，h裝置反應(yīng)前后凈增3.6 g。則該樣品的化學(xué)式為 _。（用caci2ynh3zh20形式表示）27.（14分）黃銅礦(cufes7)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等。右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖： (1)cufes2中，fe的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”的離子方程式_，該反應(yīng)的氧化劑是_。(3)cucl難溶于水，但可與過量的ci反應(yīng)生成溶于水的cucl2-。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)

9、v五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng) _（選填“v”）。 (5)已知cu+在反應(yīng)v中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為c u2+和cu，由此可推知“溶液a”中的溶質(zhì)為_(寫出化學(xué)式）。(6)在酸性、有氧條件下，一種叫thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_。 (7)將一定量的鐵紅溶于160 ml 5 moll-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2. 24 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_。28.（15分）二甲醚(ch3och3)是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞

10、作用。工業(yè)上以水煤氣(co、h2)為原料生產(chǎn)二甲醚ch3och3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)： 2h2 (g)+co(g)ch3oh(g) h= -90.0 kjmol-1 2ch3oh( g) ch3 och3 (g)+ h2o(g) h = -24.5 kjmol-l co(g)+ h2o(g) co2 (g) +h2 (g) h = -41.1kjmol-1 回答下列問題：新工藝的總反應(yīng)3h2(g)+3co(g) ch3och3(g)+co2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下 化學(xué)鍵 h-h c-h c-o o-h 鍵能( kjmol-1) 436 414 326 46

11、4 運(yùn)用反應(yīng)計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能為_ kjmol-1(3)在250的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ） a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.co與c0。的物質(zhì)的量之比為1:1 c.h2o與co2的生成速率之比為1:1 d.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變(4)某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(co)=0.2 moll-l，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)k=_。(5)綠色電源“二甲醚一氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示。氧氣應(yīng)從c處通人，電極y為_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；二甲醚(ch3)2o應(yīng)從b處加入，電極x上

12、發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；電池在放電過程中，電極x周圍溶液的ph _（填“增大”“減小”或“不變”）。理綜試題（二）第8頁（共13頁）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的ca2+、mg2+、等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程如右圖：回答下列問題 (l)上述工藝流程圖中，“化鹽”后要想初步提純naci需要進(jìn)行的操作是_、_結(jié)晶。(2)精制過程中需加試劑除去mg2+、ca2+、等雜質(zhì)離子，流程圖中加入naoh、bacl2和na2 co3的順序依次是過濾后濾液中還需要加入的試劑是_，停止加入該試劑的標(biāo)

13、準(zhǔn)是_。(3)“沉渣”的成分除泥沙外，還有mg(oh)2、baso4、_。(4)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液ph_ （填“不變”“升高”或“下降”）；利用電解產(chǎn)物可以制備次氯酸鈉溶液，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)該氯堿工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_ 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）以氮化鎵(gan)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為_，寫出氯化鎵與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)用“”或“7，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；處說明兩溶液恰好完全

14、反應(yīng)生成ch3coona，因ch3 coo-水解，且程度較小，c(na+)c(ch3coo-)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)ch3cooh較多，加入的naoh較少時(shí)，則生成少量ch3coona，可能出現(xiàn)：c( ch3 cooh)c( ch3 coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)，故d項(xiàng)正確。14d解析：伽利略將小球在斜面上的運(yùn)動(dòng)規(guī)律合理外推，證明了自由落體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；牛頓接受了胡克等科學(xué)家關(guān)于“吸引力與兩中心距離的二次方成反比”的猜想，卡文迪許通過大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出了比例系數(shù)g的大小，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；伽利略最早發(fā)現(xiàn)力不是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；牛頓把天體力學(xué)和地面上的物體力學(xué)統(tǒng)一起來

15、，實(shí)現(xiàn)了物理學(xué)史上第一次大的綜合，選項(xiàng)d正確。15c解析：根據(jù)圖象可知，物體p向左先以某一加速度勻加速直線運(yùn)動(dòng)，則p受到的摩擦力方向水平向左，p相對(duì)于傳送帶向右運(yùn)動(dòng)，所以傳送帶一定向左運(yùn)動(dòng)，不可能向右運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)a、b錯(cuò)誤；若傳送帶向左勻速運(yùn)動(dòng)，因傳送帶足夠長(zhǎng)，物塊應(yīng)先做勻加速運(yùn)動(dòng)后做勻速運(yùn)動(dòng)，所以選項(xiàng)d錯(cuò)誤；設(shè)物塊p與傳送帶的動(dòng)摩擦因數(shù)為口，若傳送帶向左做加速度al的位置離開磁場(chǎng)，且從ab中點(diǎn)射入的帶電粒子離開磁場(chǎng)的位置距離坐標(biāo)原點(diǎn)最遠(yuǎn)，其位置坐標(biāo)x=r= 2l，所以所有帶電粒子離開磁場(chǎng)時(shí)位置橫坐標(biāo)lz2l。18a解析：電子的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖所示，在加速電場(chǎng)中有eu1=m，在偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)中有l(wèi)=v0t

16、，tan=，y=(d+) tan,聯(lián)立以上各式解得y=(d+)顯然yuab故電子打到熒光屏上形成的亮點(diǎn)沿y軸正方向做勻速運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)a正確。 19abc解析：探測(cè)器貼近該星球表面做勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)，萬有引力提供同心力得g，即m=，該星球的密度，選項(xiàng)b正確；探測(cè)器在高度為h的軌道上做勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)，有，所以r= 。由m=可求出星球的質(zhì)量m選項(xiàng)a正確；根據(jù)萬有引力提供向心力得，該星球的第一宇宙速度為v=：選項(xiàng)c正確；由于不知道探測(cè)器的質(zhì)量，所以不能求出探測(cè)器貼近星球表面飛行時(shí)星球?qū)λ囊?，選d錯(cuò)誤。20ac解析：用戶端交流電壓的頻率 hz，通過變壓器，交流電壓的頻率不變，故a正確；設(shè)升壓變壓器的輸入

17、電壓的有效值為u1，輸出電壓為u2，降壓變壓器的輸入電壓為u3，輸出電壓為u4，則，由于輸電線上有電壓損失u2u3，故u1u4=220 v，b錯(cuò)誤，c正確；若用戶消耗的電功率增加發(fā)電站的輸出功率也增加，因發(fā)電站的輸出電壓不變，故發(fā)電站的輸出電流增加，則輸電線中的電流增加，輸電線上損失的電壓增加，降壓變壓器的輸入電壓減少，降壓變壓器的輸出電壓減少，所以d錯(cuò)誤。21bd解析：沿著電場(chǎng)線方向，等勢(shì)面的電勢(shì)降低，因此a點(diǎn)的電勢(shì)低于b點(diǎn)的電勢(shì)，故選項(xiàng)a錯(cuò)誤；結(jié)合幾何關(guān)系oa=2ob，由點(diǎn)電荷電場(chǎng)強(qiáng)度公式e=，可知b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小是a點(diǎn)的4倍，故選項(xiàng)b正確；若小球在a處時(shí)的加速度方向沿桿向上，對(duì)小球受力

18、分析可知。小球在c處時(shí)的加速度仍沿桿向上，即小球會(huì)一直做減速運(yùn)動(dòng)，小球在a、c兩點(diǎn)的速度不會(huì)相等，故選項(xiàng)c錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)的電勢(shì)相等，小球從a到c的過程中，電場(chǎng)力做的總功為零，由動(dòng)能定理得，mg2lsin300一wf =，wf=mgl，選項(xiàng)d正確。22答案：(l)如圖所示（2分）0.40（2分） (2)d（2分）解析：(l)縱橫坐標(biāo)合理的選擇標(biāo)度，使描出的點(diǎn)分布在一個(gè)較大的區(qū)間內(nèi)。 (2)由速度時(shí)間圖象可知，圖線斜率表示加速度的大小，由圖象可得，一開始加速度不變，后來加速度減小。由題意分析可得：物塊的合外力變小。引起的原因是拉物塊的細(xì)線與長(zhǎng)木板不平行，當(dāng)物塊越靠近定滑輪時(shí)，夾角變大，拉力沿著桌

19、面的分力減小。長(zhǎng)木板不夠光滑或沒有平衡摩擦力或鉤碼質(zhì)量沒有遠(yuǎn)小于物塊質(zhì)量等情況都不會(huì)出現(xiàn)中途加速度變化的現(xiàn)象，故a、b、c錯(cuò)誤，d正確。23答案：(l)見解析（3分） (2)見解析（3分） (3)0.1（3分） 解析：(l)小燈泡上的額定電壓為3v，而電壓表v的量程為15 v，不符合測(cè)量要求，a2的內(nèi)阻已知，將a2與燈泡并聯(lián)，燈泡兩端的電壓可由u =ia2ra2求得選a1測(cè)量電流，燈泡中的電流i=ia1-ia2；做描繪小燈泡伏安特性曲線的實(shí)驗(yàn)時(shí)，電流與電壓應(yīng)從零開始調(diào)整，故滑動(dòng)變阻器采用分壓式接法，且選擇最大阻值較小的，有利于數(shù)據(jù)的測(cè)量，故選r，電路圖如下圖所示。(2)如圖所示。 (3)畫出電

20、源的伏安特性曲線，如圖所示，兩個(gè)圖線的交直即為小燈泡接在電源兩端時(shí)小燈泡中的電流與小燈泡兩端的電壓.u=1.0v，i=0.10 a，因此小燈泡消耗的功率為p=ui=o.1 w。24.答案:(1)320 n (2)160 n解析:(1)木箱的加速度a1=3 m/s2，對(duì)木箱進(jìn)行力分析，由牛頓第二定律得豎直方向：fn=fsin +mg (1分) 水平方向：fcosff一ff=ma1 (1分)又ff=fn (1分)將聯(lián)立代入數(shù)據(jù)解得f=320n (1分)(2)木箱在水平地面上運(yùn)動(dòng)時(shí)，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得vb2=2a1x1 （1分） 木箱在斜面上做勻減速運(yùn)動(dòng)，且到斜面頂端的速度為零時(shí)，推力最小，設(shè)此時(shí)木箱的

21、加速度為a2，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得 -vb2=-2a2x2 （1分） 木箱在斜面上運(yùn)動(dòng)時(shí)，對(duì)木箱進(jìn)行受力分析，由牛頓第二定律得沿斜面方向：mgsin+ff - fcos=ma2 （2分） 垂直斜面方向上：fn=mgcos +fsin （2分） 又ff=fn （1分） 聯(lián)立式代人數(shù)據(jù)解得f=160 n （1分） 即在斜面上至少施加160 n的推力，才能使木箱滑到車廂上。25答案：(1) ( 2)，方向沿斜面向下解析：(l)設(shè)桿向上運(yùn)動(dòng)的速度為w，因桿的運(yùn)動(dòng)，兩桿與導(dǎo)軌構(gòu)成的回路的面積減少，從而磁通量也減少。由法拉第電磁感應(yīng)定律，回路中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的大小e=bv （2分） 回路中的電流i= （1分） 電

22、流沿逆時(shí)針方向。兩金屬桿都要受到安培力作用，作用于桿mn的安培力為f安1=bl1i，方向沿斜面向上 （1分） 作用于桿pq的安培力f安2=bl2i，方向沿斜面向下 （1分） 當(dāng)桿勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，根據(jù)牛頓第二定律有 f-m1gsin一m2 gsin +f安1 - f安2 =0 （2分） 解以上各式，得i = （2分） v= (2分) 作用于兩桿的重力的功率的大小p=(m1+m2)gv sin （2分） 由式，可得 p= (m1 +m2 )gsin =（2分） (2)剪斷輕線瞬間，pq桿受力如下圖所示，由牛頓第二定律得m2gsin+f安2=m2a （2分）由三式得 a= gsin+ （2分）方向沿斜面

23、向下。 （1分） 26答案：(l)2nh4ci+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o(1分) (2)黑色粉末變紅（1分） 無水硫酸銅（1分） 白色粉末溶解顯藍(lán)色（1分） 2nh 3+ 3cuo 3cu +n2+3h2o （2分） 0. 6na （2分） (3)只吸收nh3（1分） adeb（1分） 偏?。?分） cacl26nh32h2o(2分)解析：(l)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的裝置是氯化銨和氫氧化鈣混合的固一固加熱裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4cl+ ca( oh)2cacl2+2nh3+2h20。 (2)c裝囂中固體由黑色變紅色，d中有無色液體生成說明生成水，即證明氨氣與氧化銅反應(yīng)；水

24、的檢驗(yàn)可用無水硫酸銅，方法是取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅，現(xiàn)象為白色粉末溶解顯藍(lán)色；根據(jù)以上分析可知氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3+ 3cuo3cu+n2+3h2o標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.1 mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成l mol氦氣轉(zhuǎn)移6 mol電子，所 以生成0.1 mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，即0.6na。 (3)根據(jù)假設(shè)3和假設(shè)1知，假設(shè)2是氯化鈣只吸收氨氣。 先用堿石灰吸收水蒸氣，然后，用鹽酸吸收氨氣，儀器排序?yàn)閒、h、g。 n(nh3)+n(naoh)=n(hcl)，如果堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)附著蒸餾水會(huì)稀釋

25、氫氧化鈉溶液，測(cè)得消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，結(jié)果測(cè)定nh3的物質(zhì)的量偏小。 h裝置凈增質(zhì)量等于氯化鈣樣品釋放出水蒸氣的質(zhì)量。 n(h2o)=，n(cacl2)=(24.9g-3.6g-0.6mol17gmol-1)111gmol-1=0.1mol所以n(cacl2):n(nh3):n(h2o) =0.1 mol:0.6 mol:0.2 mol=1:6:2。該樣品的化學(xué)式為cacl26nh32h2o。27答案：(1)+2價(jià)（1分） (2)cufes2 +3fe3+cl- =4fe2 + cucl+2s(2分) cufes2、fecl3（2分） (3) cl- +cuci =cucl2- (2分

26、) (4)、（1分） (5)cucl2、naci（2分） (6) 4cufes2+ 4h+ 17o2=4cu2+ 4fe3+ 8 + 2h2o（2分） (7)11.2 g（2分）解析：(l) cufes2中，s顯-2價(jià)，cu顯+2價(jià)，故fe的化合價(jià)只能是+2價(jià)。 (2)由框圖信息可知，反應(yīng)i的反應(yīng)物為cufes2、fecl3，生成物有cucl和s，以及通過反應(yīng)推知反應(yīng)產(chǎn)物中有fecl2，故該反應(yīng)的離子方程式為cufes2+ 3fe3+ci-=4fe2+ +cuci +2s；該反應(yīng)中化合價(jià)降低的是氯化鐵中的鐵元素和cufes2中的銅元素，故氧化劑是cufes2和fecl3。 (3)結(jié)合信息提示可

27、寫出離子方程式為ci- + cucl=cucl2 -。 (4)反應(yīng)是fecl2和na2 co3生成feco3和naci的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)的離子方程式可知反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 (5)由信息“nacucl2既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)cu可知，cu+化合價(jià)既有降低，又有升高，故生成物中有cucl2，另外一種生成物為nacl。 (6)根據(jù)“酸性、有氧條件”，說明反應(yīng)物有cufes2、h+、o2，產(chǎn)物為fe2( so4)3和cuso4，結(jié)合電荷守恒寫出離子方程式。 (7)加入鐵粉涉及反應(yīng)方程式有fe+2hci =fecl2+h2，fe+2fecl3=3fe

28、cl2。由產(chǎn)生氣體2.24 l可知，與鹽酸反應(yīng)的m(fe)=5.6 g，與fe反應(yīng)的n(hcl) =0.2 mol，則鐵紅與鹽酸反應(yīng)生成的n(fecl3)=，則與fecl3反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6 g，故共消耗鐵粉質(zhì)量為11.2g。28答案：(1) 3h2( g)+ 3co( g)ch3 och3( g)+ co2( g) h=-245.6 kjmol-1（2分） (2)1 070（2分） (3)c（2分） (4)2. 04（2分） (5)正（1分） o2+4h+4e-=2h2o（2分） (ch3)2o+3h2o- 12e- =2co2+12h+(2分) 減?。?分） 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，

29、由2+，可得：3h2(g)+3co(g)ch3och3 (g)+co2(g) h=2(-90.0)+(-24.5)+ (-41. 1) kjmol-l=-245.6 kjmol- 1. 反應(yīng)中斷裂2 mol h-h鍵、1 mol co鍵，形成3 mol c-h鍵、1 mol c-o鍵、1 molo-h鍵，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則3414 kjmol-1+326 kjmol-1+ 464 kjmol-1 【2436 kjmol-1+e(co)】=90.0 kjmol-1，解得e(co)=1 070 kjmol-1。 (3)該反應(yīng)中物質(zhì)全為氣體，氣體密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)

30、錯(cuò)誤；co、c07的物質(zhì)的量之比為1：1，不能說明二者的物質(zhì)的量不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡.b項(xiàng)錯(cuò)誤； h2o、co2的生成速率之比為1：1此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，因此可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)溫度不變時(shí)，改變其他條件即使平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)仍不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡d項(xiàng)錯(cuò)誤。 (4)根據(jù)提供數(shù)據(jù)，可知達(dá)平衡時(shí)c(co) =0.2 moll-1，c(h2)=1.4 moll-1，c(ch3oh)=0.8 moll-1，則k=。(5)c處通入的氣體是氧氣，電極y為正極，根據(jù)d處生成物知，正極上發(fā)生的反應(yīng)為o2+4h+4e=2h2ob處通入的物質(zhì)是二甲醚，x電極反

31、應(yīng)式力(ch3 )2o+ 3h2o-12e=2co2+12h+；電池在放電過程中，x電極周圍溶液的ph減小。29答案：(l)光（1分）運(yùn)輸（1分）12（1分） (2)葉綠素合成速度變慢或停止（或葉綠素分解），類胡蘿卜素的顏色顯露出來（答出一項(xiàng)即可）（2分） nadph和atp（1分） (3)減?。?分）減小（1分） (4)增大（1分） 812天（1分） 解析：本題考查細(xì)胞代謝的有關(guān)內(nèi)容。(l)細(xì)胞中的自由水既能直接參與代謝反應(yīng)，又是代謝反應(yīng)的介質(zhì)。由圖可看出，第12天時(shí)細(xì)胞含水量開始上升，所以從第12天開始復(fù)水植物的生理狀態(tài)逐漸恢復(fù)。 (2)葉片的綠色主要是葉綠素的顏色，葉片發(fā)黃說明葉綠素含量

32、降低，類胡蘿卜素的顏色顯露出來。(3)在干旱脅迫初期，植物通過自身調(diào)節(jié)使得葉面氣孔開放程度下降，蒸騰作用減弱，同時(shí)也導(dǎo)致了co2的吸收減少，濃度下降。co2的吸收減少使得co2的固定速率下降，c3含量下降c5含量上升，c3 /c5比值減小。(4)由圖可看出812天期間電導(dǎo)率迅速上升，第1 2天時(shí)細(xì)胞含水量最少電導(dǎo)率達(dá)到最大值。30答案：(l)小于（1分）適應(yīng)（1分） (2)自然選擇（1分）共同進(jìn)化（1分 (3)基因（遺傳）（1分）生殖隔離（2分） 變異的積累可導(dǎo)致新物種的產(chǎn)生（1分）3n（1分）2n（1分） 解析：本題考查現(xiàn)代生物進(jìn)化理論及生物的遺傳與變異。 二倍體植物甲被異地引種后，大量個(gè)體

33、死亡，少量個(gè)體存活下來，這是自然選擇的過程，是通過生存斗爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)的。引種后大量個(gè)體死亡，種群數(shù)量下降，其小于1。具有有利變異的個(gè)體在自然選擇過程中易存活下來并繁殖后代，使后代中的有利變異類型逐步增多，種群基因頻率定向改變，該物種同時(shí)又使當(dāng)?shù)氐姆N間關(guān)系和環(huán)境發(fā)生變化，體現(xiàn)了生物與環(huán)境間的共同進(jìn)化。 通過分析可知，引種地的類型乙與原產(chǎn)地的甲雜交并產(chǎn)生正常后代，它們間不具生殖隔離，屬于同一物種。甲與乙的花形、花色存在較大差異，這屬于基因多樣性。丙與甲、乙雜交，都不能產(chǎn)生可育后代，說明它們間已經(jīng)出現(xiàn)生殖隔離。甲與丙雜交產(chǎn)生的子代細(xì)胞中，染色體都能聯(lián)會(huì)，但示意圖表明它們間的染色體出現(xiàn)了結(jié)構(gòu)變異，且有6對(duì)染

34、色體發(fā)生了變化，這共同導(dǎo)致了甲與丙之間的生殖隔離。上述事實(shí)說明變異通過積累也可使生物之間產(chǎn)生生殖隔離，形成新物種。31答案：(1)胰高血糖素（1分） 肝糖原分解和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為糖（2分） (2)上升（1分）增鄉(xiāng)（1分） 腎小管和集合管（1分） (3)載體（1分）細(xì)胞供能不足（物質(zhì)氧化分解障礙）（2分） 解析：該題主要考查血糖調(diào)節(jié)和水平衡調(diào)節(jié)。(l)當(dāng)血糖含量較低時(shí)，胰島a細(xì)胞分泌的胰高血糖素會(huì)促進(jìn)肝糖原分解和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為糖，升高血糖。(2)靜脈注射較高濃度葡萄糖溶液時(shí)，葡萄糖進(jìn)入血漿，使細(xì)胞外液的滲透壓升高，垂體釋放的抗利尿激素增多，促進(jìn)腎小管和集合管對(duì)水的重吸收。(3)葡萄糖一般通過主動(dòng)運(yùn)輸或協(xié)助擴(kuò)散的方式進(jìn)入組織細(xì)胞，需要載體蛋白的協(xié)助；由于大腦活動(dòng)所需的能量主要來自血糖的氧化分解，患者因血糖含量低，物質(zhì)氧化分解為細(xì)胞供能不足，從而導(dǎo)致頭暈癥狀的出現(xiàn)。32答案：(l)