江西省六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、寧都中學(xué) 新干中學(xué) 黎川一中上栗中學(xué) 都昌一中 安義中學(xué)江西省六校2015屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。第卷（本卷共16小題，每小題3分，共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 si 28 fe 56 cu 6412014年3月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5l0 m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，下列有關(guān)說法中正確的是 a大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系b微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體c實(shí)施綠化工程，不可

2、能有效地防治pm2.5污染。dpm2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，吸入人體內(nèi)影響健康2. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 常溫常壓下，18g14ch4所含中子數(shù)目為8 na1l0.1moll1的氨水中有0.1na個(gè)nh4+1mol na2o2中含有na個(gè)陰離子1l1moll1naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為na78g 苯含有cc雙鍵的數(shù)目為3na0.1moln2和0.3molh2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na60gsio2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4naa b c d3下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 化合物：

3、bacl2、ca（oh）2、hno3、ht 混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 同素異形體：金剛石、石墨、c60、c70 a b c d4 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 afe3o4溶于足量稀hno3中：fe3o48h=fe22fe34h2obnh4hco3溶液與足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc將過量的so2通入ca(clo)2溶液中： so2cloh2o=hclo hsod將0.2 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.3 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso45 下列各組離子在指定溶液

4、中一定能大量共存的是 a無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、ao2b酸性溶液中可能大量存在na、mno4、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod0.1 moll1fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so42-6氮氧化鋁（alon）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)al2o3+c+n2=2alon+co(高溫)合成，下列有關(guān)說法正確的是 a氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3b反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1c反應(yīng)中每生成5.7g alon 同時(shí)生成1.12 l cod反應(yīng)中氮?dú)獗贿€原7. 鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法正確的是 a該合

5、金的熔點(diǎn)高于金屬鈉的熔點(diǎn)b若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(al)n(na)c若將鈉鋁合金投入fecl3溶液中有fe(oh)3沉淀生成d等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少8分子式為c7h8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與h2完全加成，加成產(chǎn)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與該有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相比 a前者多 b后者多 c一樣多 d無法確定9t時(shí)，水的離子積為kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸ha和一元堿boh的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是 aph=7 bc(oh)c(h+)

6、 cc(a) c(b+) dc(h+)c(oh)c(a)c(b+)10下列用來表示可逆反應(yīng)2x(g)+y(g)3z(g) h0的圖像正確的是11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)abcd裝置nahco3溶液cl2目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體制取少量純凈的co2氣體分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層12w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是 ax、y、z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是y wxyzbz元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于y 元素最高價(jià)氧化物

7、對(duì)應(yīng)水化物的酸性cz元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性dx、y、z元素形成的單核陰離子半徑最大的是y13由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽。混鹽caocl2在酸性條件下可以產(chǎn)生cl2下列關(guān)于混鹽caocl2的有關(guān)判斷正確的是 a該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)b該混鹽的水溶液呈中性c該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子d該混鹽中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)14近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜

8、想二：猜想三：以上兩過程同時(shí)存在有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯(cuò)誤的是 a若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成b若只存在猜想二的過程，則該雨水的ph隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大c若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色d上述任意一個(gè)猜想正確，該地區(qū)雨水的ph均小于5.615日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（ddfc），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：ch3och3 3o2 2co2 3h2o ，電池示意如右圖,下列說法正確的是: a.a極為電池的正極b.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極c.電池正極的

9、電極反應(yīng)為：4h o2 4e 2h2od.電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移16. a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖下列分析不正確的是 a當(dāng)m1m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種b生成藍(lán)色溶液的離子方程式為cu2fe3=cu22fe2c要確定混合物中是否含有al，可取a加入適量稀鹽酸d當(dāng)m2m32.96 g時(shí)，fe3o4的質(zhì)量至少為2.32 g第卷（非選擇題，共52分）17.（10分） a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，a是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： (1)若a是淡黃色固體，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，c

10、是造成酸雨的主要物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。b與c在一定條件下反應(yīng)生成的a是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3)若d物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)a的元素在周期表中的位置：_。(4)若a是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。c、d為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。d的化學(xué)式是_。(5)若a是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到a，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液d中金屬陽(yáng)離子的操作方法及現(xiàn)象： 18（10分）.美國(guó)bay等工廠使用石油熱裂解的副

11、產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1).此流程的第步反應(yīng)為：co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k_ _ ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。溫度/4005008301 000平衡常數(shù)k10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830 下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入co與h2o分別為2mol和3mol，則達(dá)到平衡后co的轉(zhuǎn)化率為_。.有a、b、c、d四種無色溶液，它們分別是一定濃度的na2so4溶液、氨水、鹽酸、alcl3溶液中的一種。已知a、b溶液中水的電離程度相同，a、c溶液的ph相同。請(qǐng)回答下列問題：(2)

12、b是_， d是_。(填序號(hào))(3).寫出足量b溶液與少量c溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(4).a、b溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：_19（12分）氯化硫（s2cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80，沸點(diǎn)137.1。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成s2cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用s和cl2制備s2cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。（1）儀器名稱：d ；e （2）已知s2cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則s2cl2的電式 。

13、（3）裝置a中應(yīng)放試劑為 ，f裝置中試劑的作用 （4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為 (用序號(hào)表示)。加熱裝置c 通入cl2 通入冷水 停止通cl2 停止加熱裝置c（5）已知s2cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20（10分）據(jù)報(bào)道，有一種叫thibacillus ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（cufes2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為： 4cufes22h2so417o24cuso42fe2(so4)32h2o（1）cufes2中的fe的化合價(jià)為2，則被氧化的元素為 （填元素名稱

14、）（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（cuso45h2o）：分析下列表格（其中ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：ksp氫氧化物開始沉淀時(shí)的ph氫氧化物沉淀完全時(shí)的phfe3+2.610-391.93.2cu2+2.210-204.76.7 步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ph范圍是 ，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入cuo能除去cuso4溶液中fe3+的原因 步驟三中的具體操作方法是 （3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為： cu2s(s)2cu2o(s)6cu(s)so2(g) h 已知：2cu(s)1/2o2(g)cu2o(s) h12kj/mol 2cu(s)s(s)cu2s(s) h79.5kj/mol s(s)o2(g)so2(g) h296.8kj/mol 則該法冶煉銅的反應(yīng)中h 。21.(10分)某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 ml，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為no）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。（1）第一份溶解銅粉的離子方程式 （2）第二份溶液中最終溶質(zhì)為 ；bc段