河北省唐山市高三 9月摸底考試化學(xué)試題及答案

1、 河北唐山市20142015學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)能力試題 本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）。共300分?？忌⒁猓?1答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。 2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。 3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-l c-12 0-16 s-32 cu-6

2、4 na-23 cl-355 ca-40 zn-65 pd-106第i卷 本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見(jiàn)證 b棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素 c航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種復(fù)合材料 d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源8有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有 a8神 b6種 c4種 d3種9下列離子方程式正確的是 a用ch3cooh溶解caco3: caco3+2h+=ca2+h2o

3、+c02 bfe2（so4）3和ba（oh）2溶液混合：fe3+so42-+ba2+3oh fe（oh）3+ baso4 c硫酸工業(yè)尾氣中的so2用過(guò)量的氨水吸收：2nh3h2o+ so2 =2nh4+ so32-+h2o dcu溶于濃hno3：cu+ 4h+ 2no3一=cu2+ 2no+ 4h2o10x、y、z、w是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xz w by的陽(yáng)離子半徑比w的陰離子半徑小 cx、z、

4、w氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閦xw d室溫下，含y元素的鹽形成的水溶液其phc（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等體積等濃度的鹽酸與h2a溶液分別與5.6g zn反應(yīng)，h2a溶液產(chǎn)生的h2多第卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題。第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題26（13分）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn)，/溶解度/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙

5、酸正丁酯1160882 126107操作如下：在50ml三頸燒瓶中，加入18.5 ml正丁醇和13.4 ml冰醋酸， 34滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管。將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% na2co3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（3）步驟“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是： 。（4）步驟中，h lo%na

6、2c03溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是 。（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是_ （填選項(xiàng)）。（6）步驟在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏_ （填“高”或者“低”）原因是_（7）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。27（15分）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。（1）已知：4feo42-+10h2o 4fe（oh）3+8oh-+3o2。k2feo4在處理水的過(guò)程中所起的作用有 。同濃度的高鐵酸鉀在ph為474、700、1150的水溶液中最穩(wěn)定的是ph= 的溶液。（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：干法fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔

7、生成紫紅色高鐵酸鹽和kno2等產(chǎn)物濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，fe（no3）3與naclo反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液電解法制備中間產(chǎn)物na2feo4，再與koh溶液反應(yīng)干法制備k2feo4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。濕法制備中，若fe（no3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中k2feo4與fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成k3feo4，此反應(yīng)的離子方程式：_ 。制備中間產(chǎn)物na2feo4，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為： 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 放電時(shí)負(fù)極材料為_(kāi) ，正極反應(yīng)

8、為：_ 。（4） 25時(shí)，cafeo4的ksp=454l0-9，若要使1000 l，含有20l04 moll-l k2feo4的廢水中的c（feo42）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入ca（oh）2的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。28（15分）工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中，涉及如下反應(yīng)： caso4（s）+co（g） cao（s）+so2（g）+co2（g）,k1，h1= 2184 kjmol-l（反應(yīng)i） caso4（s）+2co（g） cas（s）+2co2（g），k2，h2= -87,8 kjmol-l（反應(yīng)ii）（1）反應(yīng)cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）的h= ；

9、平衡常數(shù)k=_ （用k1，k2表示）。（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)i，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：前100 s 內(nèi)v（so2）= mo1l-1sl，平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為 。（3）若只研究反應(yīng)ii，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是_，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_ 。a體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變bv（co）=v（co2）cco的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度d體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的 量用n（co）表示對(duì)cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）反應(yīng)的影響，

10、實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（圖中t表示溫度）：比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物so2的轉(zhuǎn)化率最高的是_ 。圖像中t2 t1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）：判斷的 理由是_ 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 有機(jī)合成中常用的鈀活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取pdcl2的工藝流程如下：（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過(guò)燃燒而除掉，通入空氣過(guò)多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的，其原因是 。（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫(xiě)出甲酸與pdo反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（3）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

11、可溶性pd（nh3）42+，此時(shí)鐵的存在形式是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4）加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的ph為89，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液ph的操作方法是： 。（5）“焙燒2”的目的是： 。（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是 ，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為（7） pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為pd+hcl+hno3a+b+h2o（未配平）。其中b為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；a中含有三種元素，其中pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為424%，h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為08%。則a的化學(xué)式為 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們

12、可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1） cocl2的空間構(gòu)型為 ；溴的價(jià)電子排布式為 。（2）已知csicl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2（5）已知clo2一為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。clo2中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，寫(xiě)出cn的等電子體的分子式 （寫(xiě)出1個(gè)）。（6）鈣

13、在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi) 。已知該氧化物的密度是gcm-3，則品胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_(kāi) cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為na）。38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 芳香族化合物a，分子式為c9h9ocl，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；d為含有八元環(huán)的芳香族化合物。a與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）ae的反應(yīng)條件為 ；cd的反應(yīng)類(lèi)型為 。（3）寫(xiě)出bc第步的反應(yīng)方程式 。（4）b的一種同系物f（分子式為c8h8o2）有多種同分異構(gòu)體，則含有的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_ _種，

14、寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）已知：由甲苯及其它必要物質(zhì)經(jīng)如下步驟也可合成b： 反應(yīng)i的試劑及條件為 ：反應(yīng)iv所用物質(zhì)的名稱(chēng)為 ；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為 。參考答案化學(xué)部分（108分）a卷7a8b9c10b11c12d13db卷7a8c9c10b11c12d13b26（13分）（1）a（1分）（2）ch3cooh+ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3+h2o（2分）（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率（2分）；（4）除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)（2分）（5）c（1分）（6）高（1分）會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇（2分）

15、（7）65%（或65.1） （2分）27. （15分）(1)k2feo4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)feo42 被還原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（2分） 11.50（2分）（2）3:1（2分） 2feo42fe3+8oh3feo434h2o（2分）fe+8oh6e=feo42+4h2o（2分）（3）zn（1分） feo42+4h2o+3e= fe(oh)3+5oh（2分）（4）2.2710-2（2分）28（15分）（1）394kj/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化劑（1分），ac（2分）（4） c （2分）低于（1分） 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，co2體積分?jǐn)?shù)降低，故t2低于t1（2分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）大量的空氣會(huì)帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過(guò)低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)。（2分）（2） hcoohpdopdco2h2o（2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，讀出ph（2分）（5）脫氨（使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2）（2分）（6）n2h4，（1分）n2h4+4oh