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1、 河北唐山市20142015學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)能力試題 本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)。共300分??忌⒁猓?1答題前,考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上??忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。 2第i卷每小題選出答案后,用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答,在試題卷上作答,答案無(wú)效。 3考試結(jié)束后,監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h-l c-12 0-16 s-32 cu-6

2、4 na-23 cl-355 ca-40 zn-65 pd-106第i卷 本卷共21小題,每小題6分,共126分。一、選擇題(本題包括13小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見(jiàn)證 b棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素 c航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,是一種復(fù)合材料 d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源8有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有 a8神 b6種 c4種 d3種9下列離子方程式正確的是 a用ch3cooh溶解caco3: caco3+2h+=ca2+h2o

3、+c02 bfe2(so4)3和ba(oh)2溶液混合:fe3+so42-+ba2+3oh fe(oh)3+ baso4 c硫酸工業(yè)尾氣中的so2用過(guò)量的氨水吸收:2nh3h2o+ so2 =2nh4+ so32-+h2o dcu溶于濃hno3:cu+ 4h+ 2no3一=cu2+ 2no+ 4h2o10x、y、z、w是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族,y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng),z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xz w by的陽(yáng)離子半徑比w的陰離子半徑小 cx、z、

4、w氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閦xw d室溫下,含y元素的鹽形成的水溶液其phc(a2-)c(h+)c(oh)c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等體積等濃度的鹽酸與h2a溶液分別與5.6g zn反應(yīng),h2a溶液產(chǎn)生的h2多第卷(共174分)三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題。第32題為必考題,每個(gè)小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題26(13分)實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn),/溶解度/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙

5、酸正丁酯1160882 126107操作如下:在50ml三頸燒瓶中,加入18.5 ml正丁醇和13.4 ml冰醋酸, 34滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗, 10% na2co3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 (填a或b)端管口通入。(2)儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(3)步驟“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是: 。(4)步驟中,h lo%na

6、2c03溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是 。(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是_ (填選項(xiàng))。(6)步驟在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率偏_ (填“高”或者“低”)原因是_(7)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。27(15分)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性。(1)已知:4feo42-+10h2o 4fe(oh)3+8oh-+3o2。k2feo4在處理水的過(guò)程中所起的作用有 。同濃度的高鐵酸鉀在ph為474、700、1150的水溶液中最穩(wěn)定的是ph= 的溶液。(2)高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法:干法fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔

7、生成紫紅色高鐵酸鹽和kno2等產(chǎn)物濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,fe(no3)3與naclo反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液電解法制備中間產(chǎn)物na2feo4,再與koh溶液反應(yīng)干法制備k2feo4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。濕法制備中,若fe(no3)3加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中k2feo4與fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成k3feo4,此反應(yīng)的離子方程式:_ 。制備中間產(chǎn)物na2feo4,可采用的裝置如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電,其總反應(yīng)為: 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh 放電時(shí)負(fù)極材料為_(kāi) ,正極反應(yīng)

8、為:_ 。(4) 25時(shí),cafeo4的ksp=454l0-9,若要使1000 l,含有20l04 moll-l k2feo4的廢水中的c(feo42)有沉淀產(chǎn)生,理論上至少加入ca(oh)2的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。28(15分)工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中,涉及如下反應(yīng): caso4(s)+co(g) cao(s)+so2(g)+co2(g),k1,h1= 2184 kjmol-l(反應(yīng)i) caso4(s)+2co(g) cas(s)+2co2(g),k2,h2= -87,8 kjmol-l(反應(yīng)ii)(1)反應(yīng)cao(s)+3co(g)+so2(g) cas(s)+3co2(g)的h= ;

9、平衡常數(shù)k=_ (用k1,k2表示)。(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)i,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:前100 s 內(nèi)v(so2)= mo1l-1sl,平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為 。(3)若只研究反應(yīng)ii,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是_,恒溫恒容時(shí),下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_ 。a體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變bv(co)=v(co2)cco的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度d體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的 量用n(co)表示對(duì)cao(s)+3co(g)+so2(g) cas(s)+3co2(g)反應(yīng)的影響,

10、實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中t表示溫度):比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物so2的轉(zhuǎn)化率最高的是_ 。圖像中t2 t1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”):判斷的 理由是_ 。36【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 有機(jī)合成中常用的鈀活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用,會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性,成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取pdcl2的工藝流程如下:(1)“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過(guò)燃燒而除掉,通入空氣過(guò)多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的,其原因是 。(2)甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳,寫(xiě)出甲酸與pdo反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 。(3)加濃氨水時(shí),鈀轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

11、可溶性pd(nh3)42+,此時(shí)鐵的存在形式是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(4)加入濃氨水的過(guò)程中,需要控制溶液的ph為89,實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液ph的操作方法是: 。(5)“焙燒2”的目的是: 。(6)與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是 ,該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為(7) pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為pd+hcl+hno3a+b+h2o(未配平)。其中b為無(wú)色有毒氣體,該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在;a中含有三種元素,其中pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為424%,h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為08%。則a的化學(xué)式為 。37【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們

12、可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。(1) cocl2的空間構(gòu)型為 ;溴的價(jià)電子排布式為 。(2)已知csicl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式發(fā)生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 。(4)下列分子既不存在s-p鍵,也不存在p-p鍵的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2(5)已知clo2一為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。clo2中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為 ,寫(xiě)出cn的等電子體的分子式 (寫(xiě)出1個(gè))。(6)鈣

13、在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi) 。已知該氧化物的密度是gcm-3,則品胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_(kāi) cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為na)。38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 芳香族化合物a,分子式為c9h9ocl,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng);d為含有八元環(huán)的芳香族化合物。a與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:(1)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)ae的反應(yīng)條件為 ;cd的反應(yīng)類(lèi)型為 。(3)寫(xiě)出bc第步的反應(yīng)方程式 。(4)b的一種同系物f(分子式為c8h8o2)有多種同分異構(gòu)體,則含有的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_ _種,

14、寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5)已知:由甲苯及其它必要物質(zhì)經(jīng)如下步驟也可合成b: 反應(yīng)i的試劑及條件為 :反應(yīng)iv所用物質(zhì)的名稱(chēng)為 ;反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為 。參考答案化學(xué)部分(108分)a卷7a8b9c10b11c12d13db卷7a8c9c10b11c12d13b26(13分)(1)a(1分)(2)ch3cooh+ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3+h2o(2分)(3)使用分水器分離出水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率(2分);(4)除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)(2分)(5)c(1分)(6)高(1分)會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇(2分)

15、(7)65%(或65.1) (2分)27. (15分)(1)k2feo4具有強(qiáng)氧化性,能夠消毒殺菌;同時(shí)feo42 被還原成fe3+,fe3+水解形成fe(oh)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)(2分) 11.50(2分)(2)3:1(2分) 2feo42fe3+8oh3feo434h2o(2分)fe+8oh6e=feo42+4h2o(2分)(3)zn(1分) feo42+4h2o+3e= fe(oh)3+5oh(2分)(4)2.2710-2(2分)28(15分)(1)394kj/mol (2分) (2分)(2)0.009(1分) 60%(2分)(3)使用催化劑(1分),ac(2分)(4) c (2分)低于(1分) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),co2體積分?jǐn)?shù)降低,故t2低于t1(2分)36【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1)大量的空氣會(huì)帶走大量的熱,使反應(yīng)器內(nèi)溫度過(guò)低,甚至不能發(fā)生反應(yīng)。(2分)(2) hcoohpdopdco2h2o(2分)(3)fe(oh)3(2分)(4)用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在ph試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色,讀出ph(2分)(5)脫氨(使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2)(2分)(6)n2h4,(1分)n2h4+4oh

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