黑龍江省綏棱一中高三第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、 高三第一次模擬考試化學(xué)測(cè)試卷 （90分鐘 100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 he 4 n 14 o 16 s 32 mg 24 cu 64 第卷（選擇題 共48分）1、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（ ）a停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放 b對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理c退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境 d尋找新能源，減少化石燃料的使用2下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（ ） 0.1molh2so4 4.8g氦氣 5.6l標(biāo)況下nh3（氣）4時(shí)的5.4mlh2o a.b c d

2、3. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）a.分解反應(yīng)b置換反應(yīng) c復(fù)分解反應(yīng) d化合反應(yīng)4由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，則c(k)為 ( )a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.3 moll1 d0.4 moll15用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a64g so2含有氧原子數(shù)為nab0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl-離子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o的分子數(shù)為na d常溫常壓下，14g n2含有分子數(shù)為0.5na6在下列反

3、應(yīng)中，水僅作還原劑的是（ ）ana2oh2o2naohb2f22h2o4hfo2 ccl2h2ohclhclo d.2k2h2o2kohh2 7在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（ ）a na+、ag+、co32、cl b k+、 ba2+、 so42、cl c na+、k+、co32、cl d na+、k+、cl、so42-8密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃h2so4的物質(zhì)的量的濃度為( )a18.4mol/l b9.2mol/l c13mol/l d12mol/l 9下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） a.液氯 b.氯水 c.漂白粉 d.碘酒10某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色

4、反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（ ） a.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 b.該物質(zhì)一定含鈉元素c.該物質(zhì)一定是金屬鈉 d.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素11下面關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的敘述，正確的是a受熱時(shí)nahco3比na2co3穩(wěn)定b在水中nahco3比na2co3溶解性大c質(zhì)量相等的na2co3和nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)，nahco3放出的co2比na2co3多d物質(zhì)的量相等的na2co3和nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出co2的物質(zhì)的量之比為2：112設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種o2和n2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積

5、應(yīng)是（ ）a b c d13. 今有0.1mol/l na2so4溶液300ml，0.1mol/l mgso4溶液200ml和0.1mol/l al2(so4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）a 1:1:1 b 3:2:1 c 3:2:3 d 1:1:314硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）a1:3 b2:3 c1:1 d 4:315在kclo3+6hcl=3cl2+ kcl +3h2o中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）a22.4l b336.0l c403.2l d67

6、2.0l 16將2.56 g cu和一定量的濃hno3反應(yīng)，隨著cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗hno3的物質(zhì)的量為() a0.05 molb1 mol c1.05 mol d0.13 mol 第卷（非選擇題 共52分）17（6分）某無色透明溶液可能存在na、fe3、ba2、no3、co32、hco3、so42中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：、取適量該溶液加入cacl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。、另取該溶液滴加一定量的naoh溶液有白色沉淀生成。試回答下列問題： 該溶液中一定存在的離子有_，一定不存在

7、的離子_。 用一個(gè)離子方程式表示操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。18（6分）按要求填空：(1)fe(oh)2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為： 。（2）漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為： 。（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為： ，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是 ，用 試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿。 (4)將camg3si4o12改寫為氧化物的形式： 。19（8分）實(shí)驗(yàn)室中需要220ml0.5mol/l h2so4，現(xiàn)用98濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是 。（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是

8、。（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì) （偏高、偏低、無影響）。20.（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的體積關(guān)系如 沉淀質(zhì)量 20180160v（naoh）圖。（橫坐標(biāo)體積單位是ml，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）求： （1）加入naoh溶液0-20ml過程中反應(yīng)方程式 為：_。160-180ml過程中反應(yīng)方程式為_。 （2）合金中mg的質(zhì)量為_g。所用hcl 的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。 21.（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集cl2的裝置

9、。a是cl2發(fā)生裝置，e是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；f為干燥的廣口瓶，燒杯g為尾氣吸收裝置。 試回答： （1）a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）c、d、g中各裝的藥品：c_；d_；g_。 （3）e中的現(xiàn)象為 ；反應(yīng)方程式為 。 （4）寫出g中反應(yīng)的離子方程式 。 （5）若將cl2和so2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。22.（14分）物質(zhì)a經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸d，d為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題： (1)若a在常溫下為氣體單質(zhì)則回答： a、c的化學(xué)式分別是：a_；c_。 將c通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（2) 若僅a、b在常溫下為氣體且為化合物， 則回答： a的化

10、學(xué)式是：a_。 b生成c的化學(xué)方程式為_。 一定條件下碳單質(zhì)與d反應(yīng)的方程式為_，該反應(yīng)中d起到的 作用是_.（3）若a在常溫下為固體單質(zhì)則回答： d的化學(xué)式是_； 向含2mol d的濃溶液中加入足量的cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_22.4l （填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開。 高三化學(xué)一模答案參考題號(hào)12345678答案acbcdbca題號(hào)910111213141516答案accadacd17.(6分) （2分/空）(1)、 ba2、hco3fe3、co32、so42 ba2+ hco3+ oh= baco3+ h2o；或ba2+ 2hco3+ 2oh= baco3+ co3

11、2+ 2h2o18（6分）（每空1分，共6分） （1）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）2hclo2hcl+o2（3）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o 防止與空氣對(duì)流 濕潤的紅色石蕊試紙（不寫濕潤不給分）（4）cao3mgo4sio219（8分，每空1分。）（1） 250ml容量瓶，10ml量筒，燒杯 。（每1儀器1分）（2） 燒杯 ，先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。（3） 冷卻至室溫 ， 濃硫酸溶于水放熱 ， 偏高 。20.共8分 (每空2分) （1）hcl + naohnacl+ h2o al（oh）3 + naoh naalo2 +2 h2o （3) 4.8 ； 8 21.共10分 （1）mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o （2）飽和na cl溶液；濃 h2so4 ；naoh溶液（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 fe +3 cl2 2fecl3 （條 件略） （4）cl2+2 ohcl+ clo + h2o (2分) （5）cl2+so 2+2h2o h2so4+ 2hcl (2分) 其余各1分22.共14分 （1）n2 ； no2 3no2+ h2o2hno 3+no (2分) (2) h2s 2s