必修2231《化學反應的速率》教學課件-廖永平

1、高一化學必修高一化學必修2 2.3.1 化學反應的速率化學反應的速率長沙市第一中學高一化學組：廖永平長沙市第一中學高一化學組：廖永平節(jié)節(jié)日日焰焰火火爆爆炸炸溶洞的形成溶洞的形成慢慢慢慢銹銹蝕蝕的的銅銅鐘鐘 不同的化學反應快慢是不一樣的。怎不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？ 化學反應速率是化學反應速率是用來衡量化學反應進用來衡量化學反應進行快慢程度行快慢程度的一個物理量。的一個物理量。 化學反應速率通常用化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加少或生成物濃度的增加來表示。來表示。濃度常

2、用單位：濃度常用單位：mol/Lmol/L時間常用單位：時間常用單位：s s 、 minmin、h h化學反應速率常用單位化學反應速率常用單位:mol/(L:mol/(Ls) s) 或或 mol/(Lmol/(Lmin)min)表達式：表達式：v = v = c/c/t t一、化學反應速率的表示一、化學反應速率的表示v = v = n/(Vn/(Vt)t)注意：注意：1 1、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。增加來表示，所以反應速率是正值。2 2、中學階段的化學反應速率是、中學階段的化學反應速率是平均速

3、率平均速率。3 3、濃度僅指、濃度僅指溶液或氣體的溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。，固體、純液體無濃度可言?！纠纠? 1】在在2 2L L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，發(fā)發(fā)生生 N N2 2+3H+3H2 2 = =2NH2NH3 3 ，在在2 2s s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求該反應的化學反應速率。求該反應的化學反應速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)2 2s s末濃度末濃度(mol/L)(mol/L) 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率

4、之間觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率之間有什么關系？有什么關系？問題問題1 122332NHNH 2()0.1mol/0.05mol/.st2sNCLVL（）2()0.3mol/0.15mol/.st2sHCLVL（）變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.23()0.2mol/0.10mol/.st2sNHCLVL（）同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于

5、他們在化學同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。方程式中的化學計量數(shù)之比。如在如在N2+3H2 2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結論結論1 1 練習練習則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為:反應反應 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下件下進行反應，反應速率分別為：進行反應，反應速率分別為：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.5mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)(A

6、)=0.2mol/(Ls)(A)=0.2mol/(Ls)(A)=0.25mol/(Ls)金屬鈉，鎂，鋁與冷水的反應的快慢劇烈情況 內(nèi)因：反應物自身的性質(zhì)內(nèi)因：反應物自身的性質(zhì)決定因素決定因素 外因：外界條外因：外界條件件催催化劑，溫度，濃化劑，溫度，濃度度 化學反應速率受那些因素的影響？化學反應速率受那些因素的影響？實驗實驗1：1、在、在3支大小相同、干凈的試管中，分別裝入等量（支大小相同、干凈的試管中，分別裝入等量（23mL） 約約5%的的H2O2溶液，再分別加入溶液，再分別加入12滴滴1mol/L FeCl3 溶液。溶液。 待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支放入盛有熱水待試管中均有適量

7、氣泡出現(xiàn)時，將其中一支放入盛有熱水 的燒杯中，另一支放入盛有冰水的燒杯中，對比的燒杯中，另一支放入盛有冰水的燒杯中，對比3支試管，支試管， 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象結論結論熱水中熱水中常溫常溫產(chǎn)生氣泡速度最快產(chǎn)生氣泡速度最快產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較快反應速率隨著溫度的升反應速率隨著溫度的升高而加快高而加快2、在、在2支大小相同、干凈的試管中，分別裝入等量（支大小相同、干凈的試管中，分別裝入等量（23mL） 約約5%的的H2O2溶液，再向其中一支加入少量溶液，再向其中一支加入少量MnO2粉末，另粉末，另 一支加入一支加入12滴滴1mol/L FeCl3 溶液。對比觀察現(xiàn)象。溶液。對比觀

8、察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象結論結論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他試劑不加其他試劑產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生一定量氣泡產(chǎn)生一定量氣泡產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生少量氣泡催化劑能改變催化劑能改變反應速率反應速率實驗實驗2： 原因：原因：固體研細后其表面積增加，大大增固體研細后其表面積增加，大大增加了反應物之間的接觸機會，可以提高反加了反應物之間的接觸機會，可以提高反應速率，有利于反應的進行。應速率，有利于反應的進行。 結論：結論：固體表面積越大，化學反應速率越固體表面積越大，化學反應速率越大。大。 原因：原因：固體溶于水形成溶液后，溶質(zhì)以分子固體溶于水形成溶液后，溶質(zhì)以分子或離子形式均勻分布，使反應物分子

9、或離子或離子形式均勻分布，使反應物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應速率。提高反應速率。 結論：結論：當物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時，能增大化當物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時，能增大化學反應速率。學反應速率。內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（主要因素）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（主要因素）外因外因影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素催化劑：一般加快反應速率催化劑：一般加快反應速率溫度：溫度越高，反應速率越快溫度：溫度越高，反應速率越快濃度：反應物濃度越大，反應速率越快濃度：反應物濃度越大，反應速率越快固體物質(zhì)表面積：表面積越大，反固體物質(zhì)表面積：表面積越大，反應

10、速率越快應速率越快反應物的狀態(tài)：溶液中進行的反反應物的狀態(tài)：溶液中進行的反應比固體快應比固體快影響因素影響因素【練習練習1 1】下列四種下列四種X溶液，均能跟溶液，均能跟鋅反應，其中反應速率最快的是鋅反應，其中反應速率最快的是()A、10 20mL 3molL 的的X溶液溶液B、20 30mL 2molL 的的X溶液溶液C、20 10mL 4molL 的的X溶液溶液D、10 10mL 2molL 的的X溶液溶液C【練習練習2 2 】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的下列措施不能使氫氣生成速率加大的是是()A、加熱、加熱B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸的濃硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用鐵片，改用鐵粉、不用鐵片，改用鐵粉B 化學反應速率：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量化學反應速率：用單位時間內(nèi)反應物濃度