高中化學(xué)除雜方法(精編版)

1、除雜方法1.n2(o2) 灼熱的銅絲 2cu+o2=2cuo2.co2(h2s)用飽和nahco3溶液 nahco3+h2s=nahs+h2o+co23.co2(co)灼熱的氧化銅 cuo+co=cu+co24.co2(hcl)用飽和nahco3溶液 nahco3+hcl=nacl+h2o+co25.h2s(hcl)用飽和nahs溶液 nahs+hcl=nacl+h2s6.so2(hcl)用飽和nahso3溶液 nahso3+hcl=nacl+h2o+so27.cl2(hcl)用飽和食鹽水，hcl易溶而cl2不溶 8.mno2(碳粉)1.將混合物在氧氣中點(diǎn)燃 c+o2=co2 2.通入灼熱的氧

2、化鈣 c+cao=ca+co2(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵 3c+2fe2o3=3co2+ 4fe9.碳粉（mno2）加濃鹽酸mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2o10.c(cuo）加稀鹽酸cuo+2hcl=cucl2+h2o11.al2o3（fe2o3）方法一： 1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 2、向?yàn)V液中通入過量的co2，過濾得到al(oh)3,加熱使al(oh)3分解。 alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3- 2al(oh)3=al2o3+3h2o 方法二： 將固體混合

3、物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 al2o3+6h+=2al3+3h2o fe2o3+6h+=2fe3+3h2o 2、加入過量naoh溶液,過濾除去沉淀fe(oh)3, fe3+3oh-=fe（oh)3 al3+4oh-=alo-+2h2o 3、向?yàn)V液中通入過量的co2，過濾得到al(oh)3,加熱使al(oh)3分解。alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3- 2al(oh)3=al2o3+3h2o注：如果是fe2o3（al2o3）就直接加氫氧化鈉啊！12.sio2（al2o3)加入稀鹽酸al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o13.fecl3(fec

4、l2)通入氯氣cl2+2fecl2=2fecl3 14.fecl2(fecl3)加入鐵cu+2fecl3=cucl2+fecl215.nacl(nh4cl)固體的話直接加熱nh4cl=nh3+hcl16.c2h6(c2h4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液ch2=ch2+br2ch2br-ch2br17.溴苯（br2)加入氫氧化鈉2naoh+br2=nabr+nabro+h2o分液18.硝基苯（no2)加入氫氧化鈉2no2 + 2naoh = nano2 + nano3 +h2o分液19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉ph-oh+naoh=ph-ona+h2o分液20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2ch3c

5、ooh + na2co3 = 2ch3coona+ h2o + co2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona+ h2o + co2分液23.肥皂（甘油）加入nacl，發(fā)生鹽析進(jìn)行過濾24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解c6h10o5（淀粉）+h2o=c6h12o6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液除雜問題專題除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則： 不引入新的雜質(zhì) 不減少被凈化氣體的量氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：hcl、nh

6、3/強(qiáng)堿溶液（naoh）酸性氣體，如：co2、so2co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2o灼熱的銅網(wǎng)o22cu+o2=2cuo灼熱的氧化銅h2、cocuo+h2=cu+h2ocuo+co=cu+co2注意的問題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，co2、so2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除co2最好用naoh不用ca(oh)2溶液，因?yàn)閏a（oh）2是微溶物，石灰水中ca（oh）2濃度小，吸收co2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1. 填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)內(nèi)

7、容 選用試劑或方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論 鑒別h2和co2 除去稀鹽酸中混有的少量硫酸 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。 （1）h2、co2的化學(xué)性質(zhì)。 （2）so42-的特性。 評(píng)析：利用h2、co2的性質(zhì)不同，加以鑒別。 如h2有還原性而co2沒有，將氣體分別通入灼熱的cuo加以鑒別。 cuo+h2cu+h2o 或利用h2有可燃性而co2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。 或利用co2的水溶液顯酸性而h2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。co2使紫色石蕊試液變紅而h2不能。 屬于除雜質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶

8、物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。 在混合物中加入bacl2，與h2so4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時(shí)生成物是hcl，沒有引入新的離子。 答案： 澄清石灰水 ca(oh)2+co2caco3+h2o 氯化鋇溶液 h2so4+bacl2baso4+2hcl 2下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是( )a co中混有少量co2 (澄清石灰水) b co2中混有少量氯化氫氣體 (naoh溶液)c o2中混有少量h2 (灼熱氧化銅)d n2中混有少量o2 (白磷)分析:a 澄清石灰水能吸收co2,不能吸收co ,可到達(dá)目的.b

9、 co2與hcl都和naoh反應(yīng),故不能達(dá)到目的.c o2和h2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.d 白磷自燃且生成物為固體，除去o2,能達(dá)到目的.回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。答案: a d3實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。提示：本題為除雜問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的ba(oh)2溶液，使so42及co32（原h(huán)co3與oh反

10、應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的na2co3溶液，以除去過量的ba2。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用ph試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。分析：為了除去雜質(zhì)nh4hco3和na2so4，一般可提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：第一方案是利用nh4hco3受熱（35以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉nh4hco3，再加ba2除掉so42；第二方案是用ba(oh)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡(jiǎn)便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。具體操作步驟如下：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的ba(oh)2溶液，使so42及co32（原h(huán)co3與oh反應(yīng)后生成）完全沉淀。檢驗(yàn)b

11、a(oh)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴na2so4或稀h2so4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示ba(oh)2已過量。再續(xù)加稍過量的na2co3溶液，以除去過量的ba2離子。過濾，保留濾液。檢驗(yàn)na2co3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴hcl，如產(chǎn)生氣泡則表示na2co3已過量。在之濾液中，滴加稀hcl至溶液呈中性（用ph試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的ph值到4，應(yīng)加入試劑是a氫氧化鈉 b氨水 c氧化鋅 d氯化鋅 e碳酸鋅正確答案：ce解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的h+，將fe3+

12、轉(zhuǎn)化為feoh3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，a、b、c、e均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以a、b排除，選出正確答案。5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題：粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a 鹽酸；b bacl2溶液；c naoh溶液；d na2co3溶液。加入試劑的順序是 電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為 與電源負(fù)極線連的電極附近溶液ph （變大、不變、變?。?。若1mol電子的電量為96500c，則用電流強(qiáng)度為100a的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒

13、，則在兩極上共可收集到氣體 ml（s.t.p）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是 由mgcl26h2o晶體脫水制無(wú)水mgcl2時(shí)，mgcl26h2o晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 電解無(wú)水mgcl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。a h2 b n2 c co2 d o2 【參考答案】b c d a或c b d a 該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去ca2+、mg2+、so42時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：ba2+必須在co32之前加入；co32、oh必須在h+之前加入，所以b、c不分先后，而d、a本身既分前后，又必須放在b、c之后才能滿足條件。2cl2ecl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的hcl氣體電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2cl2ecl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2h+2eh2。h+不斷消耗，使得溶液中oh增大，ph變大。電解中外溢的是cl2、h2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的hcl氣體以補(bǔ)足損失的h、cl原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。hcl 抑制水解平衡mgcl2h2omg(oh)clhcl正向進(jìn)行 a6、實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置有下列a、b、c、d四部分組成，回答下列問題：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到