2016年高考真題——理綜化學（全國Ⅱ卷）

1、精品文檔可下載編輯修改2016年高考真題理綜化學（全國卷） 下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是 a燃料燃燒產(chǎn)物co2是溫室氣體之一 b化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 c以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 d燃料不完全燃燒排放的co是大氣污染物之一 【答案解析】 b 試題分析：溫室氣體包括co2、ch4等，a項正確?；剂贤耆紵a(chǎn)生大量co2氣體及so2氣體等，大氣中co2含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題，so2會導致酸雨，b項錯誤。液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染c正確。co是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的co是大氣污染物

2、之一，d正確。 考點：考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識。 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是 a乙烯和乙醇b苯和氯乙烯c乙酸和溴乙烷d丙烯和丙烷 【答案解析】 b 試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選b。 考點：考查有機反應類型 a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 cc的原子半徑是這些元素中最大的 dd和a形成的化

3、合物的溶液呈弱酸性 【答案解析】 a 試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。h分別與o、s形成化合物可以為h2o和h2s，氫元素的化合價為+1價，而nah中氫元素的化合價為-1價，a項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成h2o、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2，b正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：nasoh，c正確。d和a形成的化合物為h2s，h2s溶液呈弱酸性，d正確。 考點：元素的推斷，元素周期律的

4、應用等知識 分子式為c4h8cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)） a7種 b8種 c9種 d10種 【答案解析】 c 試題分析：分子式為c4h8cl2的有機物可看成是丁烷c4h10中的兩個h原子被兩個cl原子取代，c4h10有正丁烷ch3ch2ch2ch3和異丁烷ch3ch(ch3)ch3兩種，正丁烷中2個h原子被cl原子取代，有6種結(jié)構(gòu)，異丁烷中2個h原子被cl原子取代，有3種結(jié)構(gòu)，共有9種。 考點：同分異構(gòu)體的判斷 mg-agcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是 a負極反應式為mg-2e-=mg2+ b正極反應式為ag+e-=ag c電池放電時cl-由正極向負極遷移

5、 d負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg(oh)2+h2 【答案解析】 b 試題分析：根據(jù)題意，電池總反應式為：mg+2agcl=mgcl2+2ag，正極反應為：2agcl+2e-= 2cl-+ 2ag，負極反應為：mg-2e=mg2+，a項正確，b項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，c項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg(oh)2+h2，d項正確；答案選b。 考點：原電池的工作原理 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，

6、振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3 cna2so3、baco3 dna2co3、cuso4 【答案解析】 c 試題分析：nahco3、al(oh)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，a錯誤。agcl不溶于酸，固體不能全部溶解，b錯誤。na2so3、baco3加入足量水時，baco3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，baco3與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和baco3反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，c正確。na2co3、cu

7、so4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，d錯誤。 考點：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。 下列實驗操作能達到實驗目的的是 實驗目的 實驗操作 a 制備fe(oh)3膠體 將naoh濃溶液滴加到飽和的fecl3溶液中 b 由mgcl2溶液制備無水mgcl2 將mgcl2溶液加熱蒸干 c 除去cu粉中混有的cuo 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 d 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 【答案解析】 d 試題分析：a向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，a項錯誤；b氯化鎂是強酸弱堿鹽，mgcl2溶液水解產(chǎn)生的hcl易揮發(fā)，所以由mgcl2溶液制備無水mgcl2要在hcl氣流

8、中加熱蒸干，b項錯誤；c銅與稀硝酸會反應，應該用稀鹽酸，c項錯誤；d分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，d項正確；答案選d。 考點：考查化學實驗基本操作。 聯(lián)氨（又稱肼，n2h4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。 （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。 （3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l) h1 n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h2 o2(g)+2h2(g)=2h2o(g) h3 2n2h

9、4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g) h4=1048.9kj/mol 上述反應熱效應之間的關(guān)系式為h4=_，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進劑的主要原因為_。 （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_(已知：n2h4+h+n2h5+的k=8.7107；kw=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。 （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2_kg；與使用na2so3處理水中溶解的o2相

10、比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。 【答案解析】 （1） 2 （2）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o （3）2h3-2h2-h1 反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 （4）8.710-7 n2h6(hso4)2 （5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 n2h4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為n2和h2o，而na2so3產(chǎn)生na2so4） 試題分析： （1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為2。 （2）氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，cl元素的化合價由+1價降低到-1價，n元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方

11、程式為naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o。 （3）根據(jù)蓋斯定律，反應熱效應之間的關(guān)系式為h4=2h3-2h2-h1。聯(lián)胺有強還原性，n2o4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應，反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進劑。 （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為n2h4+h2on2h5+oh，已知n2h4+h+n2h5+的k=8.7107，kw=1.010-14)，平衡常數(shù)k=8.71071.010-14=8.710-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為n2h6(hso4)2。

12、 （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，agbr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為n2h4+o2=n2+2h2o。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2為1kg32g/mol32g/mol =1kg。與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是n2h4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為n2和h2o，而na2so3產(chǎn)生na2so4）。 考點：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質(zhì)的電離等知識。 丙烯腈（ch2=chcn）是一種重要的化工原料，工

13、業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈（ch3cn）等，回答下列問題： （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副產(chǎn)物丙烯醛（c3h4o）的熱化學方程式如下： c3h6(g)+nh3(g)+o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g) h=515kj/mol c3h6(g)+ o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g) h=353kj/mol 兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是_。 （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為

14、460。低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標號） a催化劑活性降低 b平衡常數(shù)變大c副反應增多 d反應活化能增大 圖（a） 圖（b） （3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。 【答案解析】 （1）兩個反應均為放熱量大的反應 降低溫度降低壓強 催化劑 （2）不是 該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低 ac （3）1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低

15、1:7.5:1 試題分析：（1）因為兩個反應均為放熱量大的反應，所以在熱力學上趨勢均很大；該反應為氣體分子數(shù)增大的放熱反應，所以降低溫度、降低壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。 （2）因為該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，反應該開始進行，尚未達到平衡狀態(tài)，460以前是建立平衡的過程，所以低于460時，丙烯腈產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低。a催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，活性降低，正確。b平衡常數(shù)變大，對產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對，錯誤。c根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應增多導致產(chǎn)率下降，正確。d反應活化能的

16、大小不影響平衡，錯誤。 （3）根據(jù)圖像可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學反應c3h6(g)+nh3(g)+o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1:1.5:1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1:7.5:1 考點：考查熱化學方程式，影響化學平衡的因素等知識。 (15分) 某班同學用如下實驗探究fe2+、fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/l的溶液。在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。

17、 （2）甲組同學取2mlfecl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，說明cl2可將fe2+氧化。fecl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴kscn溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。 （4）丙組同學取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分別取2ml此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mlccl4充分振蕩、靜置，ccl4層呈紫色； 第二支試管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成藍色沉淀： 第

18、三支試管中加入1滴kscn溶液，溶液變紅。 實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在i過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_。 （5）丁組同學向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。 【答案解析】 （1）防止fe2+被氧化 （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） （4）fe2+ fe3+ 可逆反應 （5）h2o2+2fe2+2h+

19、=2fe3+2h2o fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2 h2o2分解反應放熱，促進fe3+的水解平衡正向移動 試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的fecl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止fe2+被氧化。 （2）cl2可將fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2fe2+cl2=2fe3+2cl-。 （3）防止空氣中的氧氣將fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。 （4）根據(jù)fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實驗檢驗的離子是fe2+。碘易溶于ccl4，在ccl4中呈紫色

20、，fe3+遇kscn溶液顯血紅色，實驗和實驗說明，在i過量的情況下，溶液中仍含有fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應。 （5）h2o2溶液中加入幾滴酸化的fecl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2，生成沉淀的原因是h2o2分解反應放熱，促進fe3+的水解平衡正向移動。 考點：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。 化學選修2：化學與技術(shù)(15分） 雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白

21、劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示： a氫化釜b過濾器c氧化塔d萃取塔e.凈化塔f.工作液再生裝置g.工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}： （1）蒽醌法制備h2o2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是_。 （2）氫化釜a中反應的化學方程式為_，進入氧化塔c的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_。 （3）萃取塔d中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。 （4）工作液再生裝置f中要除凈殘留的h2o2，原因是_

22、。 （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用kmno4溶液測定，該反應的離子方程式為_。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g/cm3），其濃度為_mol/l。 【答案解析】 （1）氫氣和氧氣 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑 （2） 乙基氫蒽醌 （3）水 h2o2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 （4）h2o2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸 （5）6h+5h2o2+2mno4-=2mn2+8h2o+5o2 8.9 試題分析： （1）根據(jù)反應原理可知，蒽醌法制備h2o2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物

23、，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑，所以配制工作液時采用有機溶劑而不采用水。 （2）根據(jù)反應原理，氫化釜a中反應的化學方程式為，進入氧化塔c的反應混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌。 （3）萃取塔d中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，h2o2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以選取的萃取劑是水。 （4）h2o2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，因此工作液再生裝置f中要除凈殘留的h2o2。 （5）雙氧水在酸性條件下與kmno4發(fā)生氧化還原反應，mn元素的化合價由+7價降低到+2價，o元素的化合價由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方

24、程式為6h+5h2o2+2mno4-=2mn2+8h2o+5o2。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g/cm3），其濃度c=10001.1027.5%34=8.9mol/l。 考點：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}： （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。 （2）硫酸鎳溶于氨水形成ni(nh3)6so4藍色溶液。 ni(nh3)6so4中陰離子的立體構(gòu)型是_。 在ni(nh3)6

25、2+中ni2+與nh3之間形成的化學鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。 氨的沸點_（“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。 （3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu=1958kj/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_。 （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。 若合金的密度為d g/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。 【答案解析】 （1）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2 2 （2）正四面體 配位鍵 n

26、 高于 nh3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 （3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 （4）3：1 試題分析： （1）鎳是28號元素，位于第四周期，第族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)3個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。 （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，so42-的鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)為(6+2-24)2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體型。 根據(jù)配位鍵的特點，在ni(nh3)62+中ni2+與nh3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是n。 nh3分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦（ph3）。根據(jù)價層電子對互斥理論，氨中心原子n的鍵電子對數(shù)等于3，孤電子對數(shù)為(5-3)2=1，則中心原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，正負電荷重心不重疊，氨是極性分子。 （3）銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體。銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以icuini。 （4）根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為61/2=3，鎳原子個數(shù)的為81/8=1，則銅