1-第三單元　微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性

1、欄目索引選考專用選考專用 化學(xué)化學(xué)第三單元微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性欄目索引題組一化學(xué)鍵題組一化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)定義:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的相互作用。(2)分類化學(xué)鍵2.離子鍵離子鍵(1)定義:之間的相互作用。強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的陰、陽離子陰、陽離子離子離子極性極性共價(jià)共價(jià) 極性極性 欄目索引(2)成鍵微粒:、離子。(3)成鍵實(shí)質(zhì):作用(離子間的靜電吸引與電子和電子之間、核與核之間的靜電排斥達(dá)到平衡)。(4)形成條件:與化合時(shí),一般形成離子鍵。(5)存在:所有的離子化合物中都有鍵。3.共價(jià)鍵(1)定義:原子間通過所形成的相互作用。(2)成鍵微粒:。(3)成鍵實(shí)質(zhì):原子間

2、形成共用電子對,共用電子對對核的靜電與核間、電子間的靜電達(dá)到平衡。陰陰陽陽靜電靜電活潑金屬活潑金屬(A族、族、A族族)活潑非金屬活潑非金屬(A族、族、A族族)離子離子共用電子對共用電子對原子原子吸引吸引排斥排斥欄目索引(4)形成條件:同種或不同種非金屬元素原子、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子相結(jié)合時(shí),一般形成。(5)分類(6)存在共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性非極性極性極性欄目索引題組二分子間作用力題組二分子間作用力1.分子間作用力分子間作用力(1)共價(jià)分子之間都存在分子間作用力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是一種作用。和是兩種最常見的分子間作用力。(2)特點(diǎn)a.分子間作用力比化學(xué)鍵得多,它主要影響物質(zhì)的、等物

3、理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。靜電靜電范德華力范德華力氫鍵氫鍵弱弱熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度溶解度欄目索引b.分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間分子間作用力。2.范德華力范德華力范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子之間的作用力。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨相對分子質(zhì)量的增大而增大?；衔锓肿踊衔锓肿訂钨|(zhì)分子單質(zhì)分子不存在不存在欄目索引3.氫鍵氫鍵(1)氫鍵介紹水分子中的OH鍵是極性共價(jià)鍵,氧原子與氫原子共用的電子對強(qiáng)烈地偏向氧原子,使H原子幾乎成了“裸露”的質(zhì)子。這樣,一個(gè)水分子中相

4、對顯正電性的氫原子,就能與另一個(gè)水分子中相對顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用,這種相互作用叫做氫鍵。欄目索引(2)氫鍵的存在氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)鍵弱,比范德華力強(qiáng)。當(dāng)H原子與電負(fù)性大、半徑較小的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí),H原子能夠跟另一個(gè)電負(fù)性大、半徑較小的原子Y之間形成氫鍵。因此,氫鍵通常用 表示,其中,X和Y代表電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子,如 等。XHY氮、氧、氟氮、氧、氟欄目索引(3)氫鍵的作用當(dāng)分子間存在氫鍵時(shí),若要使相應(yīng)的物質(zhì)熔化或汽化,由于破壞分子間的氫鍵需要消耗較多的能量,所以這些物質(zhì)有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。此外,氫鍵還

5、會(huì)影響物質(zhì)的等性質(zhì),如乙醇和水能以任意比互溶。特別提醒(1)分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,離子化合物中無分子間作用力。(2)在某些氫化物如HF、NH3、H2O中,既存在范德華力,也存在氫鍵,因氫鍵的存在使HF、NH3、H2O的沸點(diǎn)反常得高。(3)影響物質(zhì)穩(wěn)定性的是化學(xué)鍵,化學(xué)鍵越強(qiáng),物質(zhì)越穩(wěn)定。溶解性溶解性欄目索引題組三晶體題組三晶體1.晶體晶體(1)宏觀表現(xiàn):具有規(guī)則的幾何外形的固體。(2)微觀結(jié)構(gòu):在晶體內(nèi)部,構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。(3)晶體類型:根據(jù)組成晶體的微粒的種類及微粒之間的作用不同,常把晶體分成、和以及某些混合晶體(如石墨)。2.離子晶體離子晶體(1)

6、定義:離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體是離子晶體。(2)微粒:陰離子、陽離子。離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體欄目索引(3)作用力:離子鍵,其作用力較強(qiáng)。(4)主要物理性質(zhì):熔沸點(diǎn)較高、硬而脆、固體不導(dǎo)電,溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電。(5)常見的離子晶體:強(qiáng)堿、絕大部分鹽、金屬氧化物、活潑金屬氫化物等。(6)典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)a.氯化鈉晶體:每個(gè)Cl-周圍有個(gè)Na+;每個(gè)Na+周圍有個(gè)Cl-;這6個(gè)Na+或Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為體;在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍與之最近且距離相等的Na+共有個(gè);1個(gè)NaCl晶胞真正含有的鈉離子和氯

7、離子各個(gè);氯化鈉晶體中不存在獨(dú)立的分子。能能66正八面正八面124NaCl欄目索引b.氯化銫晶體:每個(gè)Cl-周圍有個(gè)Cs+;每個(gè)Cs+周圍有個(gè)Cl-;在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周圍與之最近且距離相等的Cs+共有個(gè);1個(gè)CsCl晶胞真正含有的銫離子和氯離子各個(gè);氯化銫晶體中不存在獨(dú)立的分子。3.分子晶體分子晶體(1)定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體通常稱為分子晶體。(2)微粒:分子,有些是單原子分子。(3)作用力:分子間作用力。(4)主要物理性質(zhì):熔沸點(diǎn)較低、硬度較小、固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的能導(dǎo)電。8861CsCl欄目索引(5)常見的分子晶體:冰、干冰等非金屬氧化物;白磷、I2、硫

8、黃等非金屬單質(zhì);NH3、HBr等非金屬氫化物;絕大多數(shù)有機(jī)物,如CH4、CCl4等。(6)典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)a.干冰晶體:與每個(gè)二氧化碳分子最近且距離相等的二氧化碳分子有個(gè);1個(gè)干冰晶胞真正含有個(gè)二氧化碳分子;干冰晶體是由分子通過分子間作用力直接構(gòu)成的,存在獨(dú)立的分子。b.C60:每個(gè)碳形成3個(gè)共價(jià)鍵,為個(gè)多邊形共用;C60不能導(dǎo)電,說明不存在能自由移動(dòng)的電子,3個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)是雙鍵;1個(gè)C60分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目是個(gè),其中雙鍵數(shù)有個(gè),單鍵數(shù)有個(gè)。124二氧化碳二氧化碳3903060欄目索引4.原子晶體原子晶體(1)定義:相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(2)微粒:原子。

9、(3)作用力:共價(jià)鍵,其作用力較強(qiáng)。(4)主要物理性質(zhì):熔沸點(diǎn)很高、硬度較大、固體一般導(dǎo)電(除硅)、溶于溶劑。不不難難欄目索引原子晶體金剛石(1)每個(gè)碳原子與相鄰4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個(gè)碳原子參與4條CC鍵的形成,碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1 2SiO2(1)每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“O”,N(Si) N(O)=1 2(3)最小環(huán)上有12個(gè)原子,即6個(gè)O,6個(gè)Si12晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解(5)典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)欄目索引5.金屬晶體金屬

10、晶體(1)組成粒子:金屬陽離子和自由電子。(2)粒子間的相互作用:金屬鍵。(3)物理特性:金屬晶體的硬度有大有小,有延展性,大多數(shù)難溶于水,有金屬光澤,能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。欄目索引同分異構(gòu)體同位素同素異形體同一物質(zhì)定義分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同種元素組成的不同的單質(zhì)分子式和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)組成元素相同相同相同相同分子式相同相同相對分子(原子)質(zhì)量相同不同相同或不同相同性質(zhì)物理性質(zhì)不同,同類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似,不同類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似或不同相同6.同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素和同一物質(zhì)之間的區(qū)別同分異構(gòu)體、同素異形體、同

11、位素和同一物質(zhì)之間的區(qū)別實(shí)例正丁烷和異丁烷HHH金剛石、石墨、富勒烯欄目索引題組一化學(xué)鍵題組一化學(xué)鍵1.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()A.F-的示意圖為B.CO2的分子模型示意圖為C.NaCl的電子式為D.N2的結(jié)構(gòu)式為欄目索引2.下列物質(zhì)中都只含有相同類型化學(xué)鍵的是下列物質(zhì)中都只含有相同類型化學(xué)鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3答案AF-是氟原子得到1個(gè)電子而形成的,其結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)正確;CO2的分子結(jié)構(gòu)是直線形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl是離子化合物,電子

12、式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)式中不能出現(xiàn)用“”或“”表示的電子,N2的結(jié)構(gòu)式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。欄目索引答案CA項(xiàng),NaOH、NaCl中均含有離子鍵,HCl、H2O中只含有共價(jià)鍵;B項(xiàng),Na2S中只含有離子鍵,Cl2、HCl、SO2中只含有共價(jià)鍵;C項(xiàng),各物質(zhì)中都只含有共價(jià)鍵;D項(xiàng),Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,H2O2、H2O、O3中只有共價(jià)鍵。欄目索引題組二分子間作用力題組二分子間作用力3.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C.CH4的沸點(diǎn)低于SiH4D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱欄目索引答案 BA項(xiàng)中水加熱

13、時(shí)難以分解,說明水分子內(nèi)氫和氧之間的共價(jià)鍵較強(qiáng);B項(xiàng)與水分子間的氫鍵有關(guān),液態(tài)水結(jié)成冰時(shí),由于氫鍵的作用,水分子有規(guī)律地排列形成晶體,使水分子之間的空隙增大,體積變大,密度變小;C項(xiàng)與分子間作用力大小有關(guān);D項(xiàng),雖然HF分子之間存在氫鍵,但熱穩(wěn)定性與分子之間的氫鍵無關(guān),HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性只與鹵素原子和氫原子之間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)。4.下列變化中下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化氫溶于水B.加熱氯化銨使其分解C.碘升華D.氯化鈉溶于水欄目索引答案CHCl、NaCl溶于水時(shí),在水分子的作用下,破壞化學(xué)鍵,電離出離子;NH4ClNH3+HCl,該過程破壞

14、反應(yīng)物的化學(xué)鍵;碘升華,破壞的是分子間作用力,未破壞化學(xué)鍵,故C正確。欄目索引題組三晶體題組三晶體5.判斷正誤判斷正誤,正確的劃正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃錯(cuò)誤的劃“”。(1)離子晶體除含離子鍵外,一定不含其他化學(xué)鍵()(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子()(3)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體()(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體()(5)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物()(6)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬()(7)金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大,有的很高(如鎢),有的很低(如汞)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)欄目索引6.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)根據(jù)下表

15、給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是的是()A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是原子晶體C.AlCl3加熱能升華D.NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比MgCl2小NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/801710180682300沸點(diǎn)/14651418160572500欄目索引答案D由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù),可知SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低,應(yīng)為分子晶體;單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高,因此可能為原子晶體;AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),故可升華;NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn),表明NaCl鍵斷裂比MgCl鍵難,所以NaCl中的化學(xué)鍵強(qiáng)度比MgCl2大。欄目索引重

16、難一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷重難一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷化學(xué)鍵類型成鍵微粒物質(zhì)類型實(shí)例不存在化學(xué)鍵單質(zhì)稀有氣體分子只含離子鍵陰、陽離子離子化合物多數(shù)金屬鹵化物,如Na-Cl、MgBr2某些低價(jià)金屬氧化物,如Na2O、MgO某些金屬硫化物,如Na2S、MgS一些固態(tài)金屬氫化物,如NaH、CaH2只含共價(jià)鍵原子共價(jià)化合物非金屬氫化物,如HX、NH3、H2S、H2O非金屬氧化物,如CO2、SiO2其他一些非金屬化合物,如PCl3、SiC一些含氧酸,如HNO3、H2SO4過氧化氫(H2O2)和大量有機(jī)物如C2H6、C2H5OH等欄目索引只含共價(jià)鍵原子單質(zhì)一些非金屬單質(zhì),如Cl2、H2、N2、金剛

17、石、硅含有離子鍵和共價(jià)鍵陰、陽離子(有原子團(tuán)或根)離子化合物一些氫氧化物,如NaOH、Ba(OH)2活潑金屬的過氧化物,如Na2O2一些金屬的含氧酸鹽,如KNO3一些銨鹽,如NH4Cl有機(jī)酸形成的鹽,如CH3COONa、CH3COONH4注意注意(1)離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。(2)共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含離子鍵。(3)不含化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體。(4)含陽離子的晶體,不一定含有陰離子(金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成);但含陰離子的晶體,一定含有陽離子。(5)離子化合物中不一定含金屬元素,如NH4Cl。(6)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。

18、欄目索引典例典例1固體固體A的化學(xué)式為的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層電子排布它的所有原子的最外層電子排布都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中則下列有關(guān)說法中不正確的是不正確的是()A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5屬于離子化合物C.1molNH5中含有5molNH鍵D.NH5溶于水形成的溶液呈堿性欄目索引解析根據(jù)NH5中所有原子的最外層電子排布都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),可推知NH5的電子式為,由此可知NH5中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,NH5中不全是NH鍵,故A、B正確,C不正確;NH4H與H2O反

19、應(yīng),其反應(yīng)方程式為NH4H+H2OH2+NH3H2O,NH3H2ON+OH-,溶液顯堿性。4H答案C欄目索引1.下列說法正確的是下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服的粒子間作用力類型相同。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練欄目索引A.B.C.D.答案A解析稀有氣體中不存在共價(jià)鍵;NH

20、4Cl為非金屬元素形成的化合物,但它是離子化合物;AlCl3為共價(jià)化合物;Na2O2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵;NaCl屬于離子化合物,HCl屬于共價(jià)化合物,兩者溶于水后均發(fā)生電離,克服的作用力類型不同,故錯(cuò)誤。欄目索引重難二離子化合物、共價(jià)化合物及電子式重難二離子化合物、共價(jià)化合物及電子式1.離子化合物離子化合物:凡是含有離子鍵的化合物。(1)離子化合物的電子式欄目索引(2)電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)aClCaCl22.共價(jià)化合物共價(jià)化合物:都是以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。(1)共價(jià)化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式如:物質(zhì)電子式結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡式)欄目索引(2)電子式表示共價(jià)化合物的形成過程3.電子式的書

21、寫方法電子式的書寫方法(1)電子式電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子,其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子,并用“n+”或“n-”(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。(2)不同物質(zhì)的電子式同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)表示,都用“”或“”。欄目索引如Mg不能寫成Mg。主族元素的簡單離子中,陽離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2+既是鎂離子符號(hào),又是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外),可表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別,在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào),方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。欄目索引寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí),要注意共用電子對

22、的數(shù)目和表示方法。如N2的電子式應(yīng)為,不能寫成 或,更不能寫成。要注意共價(jià)化合物與離子化合物電子式的區(qū)別。前者不加括號(hào),不寫表示電荷的符號(hào),后者陰離子和復(fù)雜的陽離子(如N)加方括號(hào),括號(hào)外寫表示電荷的符號(hào)。前者的共用電子對一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子。如H2O的電子式為,不能寫成。4H欄目索引典例典例2下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B.具有離子鍵的化合物是離子化合物C.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.只有金屬與非金屬元素形成的離子之間才能形成離子鍵欄目索引解析A項(xiàng)中共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的,但具有共價(jià)鍵的化合物不一定是共

23、價(jià)化合物,某些離子化合物也具有共價(jià)鍵。B項(xiàng)中離子化合物中必須有離子鍵,也允許有共價(jià)鍵。故全部以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物稱為共價(jià)化合物,只要含離子鍵的化合物就是離子化合物。C項(xiàng),化學(xué)鍵是指直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,故C不正確。D項(xiàng),離子鍵的構(gòu)成必須有陰、陽離子,但陽離子不一定由金屬元素形成,也可以是帶電的原子團(tuán),如N,故D錯(cuò)。4H答案B欄目索引2.處于短周期中相鄰周期、原子序數(shù)由小到大的X、Y兩元素,它們形成的簡單離子的電子層相差兩層。已知X處于第a主族,Y處于第b主族,且Y單質(zhì)中只有共價(jià)鍵。請推斷并完成下列各題:(1)X的原子序數(shù)為;(用含a、b等數(shù)字的式子回答,下同)(2)Y離

24、子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)若b-a=6,則X和Y形成的化合物的電子式為。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練答案(1)a或(a+2)(2)欄目索引解析(1)Y單質(zhì)中只有共價(jià)鍵,則Y是非金屬元素;X、Y的簡單離子相差兩個(gè)電子層,則X、Y的原子相差一個(gè)電子層,X在Y的上一周期。若Y是第三周期的S、Cl,則X是第二周期的Li、Be;若Y是第二周期的N、O、F,則X是第一周期的H。X所在的主族序數(shù)為a,則其原子序數(shù)為a(H)或a+2(Li、Be)。(2)若Y離子是N3-、O2-、F-,則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2+b,核外有10個(gè)電子;若Y離子是S2-、Cl-,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10+b,核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖見答案。(3)若

25、b-a=6,則X在第A族,Y在第A族,形成的化合物為HF、LiCl。欄目索引重難三晶體類型和性質(zhì)的判斷規(guī)律重難三晶體類型和性質(zhì)的判斷規(guī)律1.依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間的作用判斷依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間的作用判斷離子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是陰、陽離子,質(zhì)點(diǎn)間的作用是離子鍵;原子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是原子,質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵;分子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是分子,質(zhì)點(diǎn)間的作用是范德華力;金屬晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是金屬陽離子和自由電子,質(zhì)點(diǎn)間的作用是金屬鍵。2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。欄目索引(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等;常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)常溫下金屬單質(zhì)(除汞外)與合金都是金屬晶體。3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百至1000余攝氏度之間;原子晶體熔點(diǎn)高,常在1000攝氏度至幾千攝氏度之間;分子晶體熔點(diǎn)低,常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度;金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高,但也有相當(dāng)?shù)偷?。欄目索?.依據(jù)導(dǎo)電性判斷依據(jù)