(完整版)電極電勢-答案.docx

1、氧化還原與電極電勢答案時將鉑絲插入4+和 Sn2+離子濃度分別為0.1mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，電對1.25Sn的電極電勢為（）。A (Sn4/ Sn2)B(Sn4 / Sn2) 0.05916 / 2C(Sn4/ Sn2)0.05916D(Sn4 / Sn2 )0.05916 / 2解答或答案： B對于電池反應2+2+）。CuZn = Cu Zn下列說法正確的是（2.2+2+A當 Cu = Zn ，反應達到平衡。B （2+）=（2+）,反應達到平衡。Cu/CuZn /ZnC( Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn） , 反應達到平衡。D 原電池的標準電動勢等于零時，反應

2、達到平衡。解答或答案： C今有原電池2( )H (c)2+3.()Pt,HCu (c) Cu( ) , 要增加原電池電動勢，可以采取的措施是（ ）。A增大 H 離子濃度B2+增大 Cu 離子濃度C降低 H2 的分壓D在正極中加入氨水2+E 降低 Cu 離子濃度，增大H 離子濃度解答或答案： B4.已知下列反應；CuCl 2SnCl2 = Cu SnCl4FeCl3 Cu= FeCl 2 CuCl 2在標準狀態(tài)下按正反應方向進行。則有關(guān)氧化還原電對的標準電極電位的相對大小為（）。A（ Fe3+/Fe2+）（Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn 2+)B（Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）(Sn4

3、+/Sn2+)4+2+（2+）（3+2+）C(Sn/Sn ) Cu /CuFe/FeD （Fe3+/Fe2+） (Sn4+/Sn 2+) （Cu2+/Cu）解答或答案： A5.下列原電池中，電動勢最大的是（）。A ( )Zn2+2+Cu( )Zn (1mol L-1 )Cu (1mol L-1 )B ( )Zn2+-1 )2+Cu( )Zn (0.1mol LCu (1mol L-1 )C( )Zn2+2+Cu( )Zn (1mol L-1 )Cu (0.1mol L-1 )D ( )Zn2+2+Zn (0.1mol L-1 )Cu (0.1mol L-1 ) Cu( )解答或答案： B6.原

4、電池的組成為：()Zn ZnSO(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt( )4該原電池電動勢與下列因素無關(guān)的是（）。A4 溶液的濃度B鋅電極極板的面積ZnSOCHCl溶液的濃度D 溫度解答或答案： B7.在下列氧化劑中，隨著溶液中H離子濃度增加，氧化性增強的是（）。A FeCl 3B K2 Cr207C Cl2D CrCl3解答或答案： B8.在氧化還原反應中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生還原反應。解答或答案：錯9.把兩個電對組成氧化還原反應，則大的電對中的氧化型物質(zhì)在反應中一定是氧化劑解答或答案：錯2+10.在標準狀態(tài)下，把氧化還原反應Cu2Ag = Cu 2Ag 設計成原電池，則

5、該電池電動勢E=（Cu2+/Cu） 2(Ag +/Ag) 。解答或答案：錯11.在氧化還原反應中，兩個電對的電極電勢相差越大，則反應進行的速率愈快。解答或答案：對12.電極電勢是指待測電極和標準氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值。解答或答案：錯13.當原電池的標準電動勢E 0 時，表示電池反應正向自發(fā)進行。解答或答案：錯14.在原電池 ( )Cu CuSO4 (c1 ) CuSO4 (c2 ) Cu( ) 中， C1 C2 。解答或答案：對15.鹽橋既起導電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。解答或答案：對16.飽和甘汞電極中，增加 Hg 和糊狀物 Hg2Cl2 的量，將不影響甘

6、汞電極的電極電位。解答或答案：對17.將氧化還原反應2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+設計成原電池，其電池組成式為；其中正極發(fā)生反應，負極發(fā)生反應。解答或答案：()Cu Cu2(c1)Fe3(c2 ), Fe2(c3) Pt () ；還原；氧化18.利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì)，是較強的氧化態(tài)物質(zhì)，是較強的。解答或答案：還原能力越強；還原劑；氧化能力越強；氧化劑；電極電勢越大，表示電對中的19.在298.15 K 時，有一原電池；( )Cu | CuSO4 (1molL 1 ) | AgNO 3 (1molL 1

7、) | Ag()若增加 CuSO4 溶液的濃度，電池電動勢將；增加勢將；若在 AgNO 3 溶液中加入氨水，電池電動勢將解答或答案：減??；增大；減小AgNO 3 溶液的濃度，電池電動。20.測定待測溶液的pH時，常用的參比電極是，常用的H+離子指示電極是。解答或答案：甘汞電極和氯化銀電極；玻璃電極-121.298.15k 時，當 c(HAc) = 0.10mol L 、P(H2) = 100kPa時，計算氫電極的電極電勢。解答或答案：0.10mol L-1 HAc溶液 H+中離子為：Hc( HAc)K a(HAc )0.10 1.74 1051.32 10 3 molgL 1氫電極的電極電勢為

8、：(H H2)(H H2)0.05916Vp( H 2 ) plg22H-3=0.05916Vlg1.32 10 = -0.17V22.已知 298.15k 時，(MnO 4Mn 2 )1.507V ,(Cl 2 Cl)1.358V。計算 298.15k 時，下列電池的電動勢E 和標準平衡常數(shù) K 。（ ） Pt,Cl 2 ( p ) Cl (0.10) Mn 2(0.0010),MnO (c ), H (c ) Pt( )解答或答案：正極和負極的電極電位分別為：(MnO4 / Mn 2 )0.05916V lgc(Mn 2 )5c( MnO4 )c8 ( H )0.05916V1.010 3

9、1.542V1.507Vlg1.0851.00.05916Vc2 (Cl )(Cl 2 / Cl )2lgp(Cl 2 ) / p1.358V0.05916V lg(0.10) 21.417V2100 /100原電池的電動勢為：E1.542V1.417V0.125V標準平衡常數(shù)為：lg Kz()10 (1.507V 1.358V )0.05916V25.190.05916VK1.5 10 2523 .298.15k 時，在下列電池中：( )Cu Cu 2 (c ) Ag(c ) Ag()（1） 若加入 Br 使 Ag形成 AgBr 沉淀，并使 c(Br )=1.0mol L-1 , 此時電池電

10、動勢為多少？寫出電池組成式。（2）2-2+2+2-若加 S于 Cu 溶液中，使 Cu 生成 CuS沉淀，且使 c(S) = 1.0mol L-1 ，此時電池電動勢變化如何？寫出此電池的組成式。已知 298.15K:sp-13K sp-36,K (AgBr) =5 .3 510(CuS) = 1.2710(Cu 2 Cu)0.3419V ,( AgAg) 0.7996V 。解答或答案：（1）加入 Br 形成 AgBr 沉淀 , 電對 Ag+/Ag 轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼?AgBr/Ag。電對的電動為：( AgBr / Ag )( Ag / Ag)0.05916VK sp( AgBr )lgc( Br )0.

11、7996V0.05916V5.3510 13lg0.0736V1.0(Cu 2 / Cu)( AgBr / Ag ) ，故電對 Cu2+/Cu 為正極，電對 AgBr/Ag 為負極。電池組成式為：( ) Pt, AgBr Br(c ) Cu 2 (c ) Cu( )原電池的電動勢為：E0.3419V0.0736V0.2683V（2）加入 S2- 生成 CuS沉淀，電對 Cu2+/Cu 轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼?CuS/Cu 。電對的電極電位為：(CuS / Cu)(Cu20.05916VK SP (CuS)/ Cu )lg)2c(S20.3419V0.05916V lg 1.27 10 360.7199V2

12、1.0( Ag/ Ag )(CuS / Cu) ，故電對 Ag+/Ag 為正極，電對 CuS/Cu 為負極。電池組成式為：( ) Pt , CuS S2 (c ) Ag (c ) Ag( )原電池的電動勢為：E( Ag/ Ag )(CuS / Cu )0.7996V( 0.7199V )1.5195V-124.由標準氫電極和鎳電極組成原電池。 當Ni 2+=0.010mol L時，電池的電動勢為0.288V，其中鎳為負極，計算鎳電極的標準電極電位。解答或答案：ENi 2 / Ni0.05916lg Ni 2 22/ NiE0.05916V lg Ni 2 0.2880.05916lg 0.01

13、0 0.229VNi2225 .在測定電對 AgNO 3/Ag 的電極電位時，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是（）。A KClB KNO 3CNH4NO3DKNO 3 和 NH4NO3解答或答案：A26. 已 知(Fe 3/ Fe 2)0.77V，(Cu 2 / Cu)0.34V ，( Sn4/ Sn2)0.15V，( Fe2/ Fe)0.41V 。在標準狀態(tài)下，下列反應能進行的是（）。A 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BSn4+Cu=Sn2+Cu2+CFe2+Cu=Fe+Cu2+DSn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+解答或答案： A27. 已 知( Fe3/ Fe 2)0.77V，

14、(Sn2 / Sn)0.14V ，(Sn4/ Sn2)0.15V，( Fe 2/ Fe )0.41v 。在標準狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是（）。A3+、Sn2+B 、2+C2+、 Sn2+D 3+、SnFeFeSnFeFe解答或答案： C28.已知(Zn 2 / Zn )0.76V ，( Ag/ Ag )0.80V 。將電對 Zn2+/Zn 和 Ag +/Ag 組成原電池，該原電池的標準電動勢為（）。A236VB004VC084VD156V解答或答案： D29.( Fe2/ Fe)0.41V ,( Ag/ Ag)0.80V ,(Fe 3/ Fe 2 )0.77V 。在標準狀態(tài)下，電對 Fe

15、2/ Fe 、 Ag / Ag 、 Fe3/ Fe2中，最強的氧化劑和最強的還原劑分別是（）A Ag+、Fe2+BAg +、FeCFe3+、 AgDFe2+、Ag解答或答案： B30 .甘汞電極屬于下列哪種電極？（ A 金屬金屬離子電極C氧化還原電極）B氣體電極D金屬金屬難溶化合物電極解答或答案：D31.下列對電極電勢的敘述中，正確的是（）。A 溫度升高，電對的電極電勢降低B同時增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢不變C電對中還原型物質(zhì)的濃度減小時，電對的電極電勢減小D電對中氧化型物質(zhì)的濃度增大時，電對的電極電勢增大解答或答案： D32.在25時用KMnO 4(MnO4/ Mn

16、2) =1.49V標準物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)， 當?shù)味ǖ浇K點時，溶液中Mn 2+ 的濃度為0.0100mol/L 、 MnO4的濃度為1.00 10 5mol/L 、 H+ 的濃度為0.0100mol/L，此時電對MnO 4/ Mn2的電極電勢為（）。A 0.37VB 1.27VC1.46VD1.71V解答或答案：B33.已知(Fe3/ Fe 2)( I 2/ I) ，則標準狀態(tài)下和兩個電對中較強的氧化劑是（）。A A Fe3+BFe2+CI2DI解答或答案：A34. 已知(Cl 2 / Cl ) 1.36V ,(I 2 / I ) 0.535V ,(Fe 3 / Fe 2 ) 0.770V ，

17、( Sn4/ Sn2)0.15V 。下列四種物質(zhì)： Cl 2、 FeCl3、 I2、SnCl4在標準狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為（）。A SnCl4 、I2、FeCl3、Cl 2B Cl、I、SnCl 、FeCl3224C Cl、FeCl 、I 、SnCl4232D Cl2、I2、FeCl3、SnCl4解答或答案： C35.下列氧化還原反應： Pb2+Sn?Pb+Sn2+Sn2+Cd ?Sn+Cd2+在標準狀態(tài)下都能正向進行，由此可知三個電對的標準電極電勢的相對大小是（）。A (Pb 2/ Pb)(Sn2/ Sn)(Cd 2/ Cd )B(Cd 2/ Cd )(Sn2/ Sn)( Pb 2

18、/ Pb)C(Pb 2/ Pb)(Cd 2/ Cd )(Sn2/ Sn)D(Sn2/ Sn)( Pb 2/ Pb)(Cd 2/ Cd )解答或答案： A36.當溶液中 H+濃度增大時，下列氧化劑的氧化能力增強的是（）。AH2O2B Cl2C Zn2+DF2解答或答案： A37.其他條件不變， Cr2O72-在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強（）。A pH=0B pH=1C pH=3D pH=7解答或答案： A38.已知(Cu 2/ Cu)0.34V，(Fe2/ Fe )0.44V，(Fe3/ Fe 2)0.77V，當鐵片投入CuSO4 溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是（）。A鐵片不溶解B 生成 Fe2+而溶解

19、D 同時生成 Fe2+和 Fe3+而溶解在酸性條件下，MnO4-能使 Br-氧化成 Br2 ，Br2能使2+氧化成 Fe3+，而 Fe3+能使 I-氧化成39.FeI2，因此以上電對中最強的還原劑是（）。A Mn2+B Br -C Fe2+DI-解答或答案： D40.已知( Sn2/ Sn)0.14V ，( Hg 2 / Hg 22 ) 0.92V，( Fe 3 / Fe2 ) 0.77V ，( Br2 / Br )1.07V ,在標準狀態(tài)下，下列反應不能發(fā)生的是（）。A Sn + 2Hg2+Sn2+ + Hg22+B 2Fe2+2Hg2+2Fe3+ + Hg22+C2Fe2+Br22Fe3+

20、 + 2Br -D2Br - +Sn2+Br2+Sn解答或答案： D41.電對 Hg2Cl2 /Hg 的電極反應式為Hg2Cl2 +2e = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)。欲減低此電對的電極電勢，可采用的方法是（）。A 增加 Hg2Cl2 的量B 減少 Hg2Cl2 的量C 增加 KCl 的量D 減少 KCl 的量解答或答案： C42. 已知( Ag/ Ag ) 0.80V ，(Cu 2 / Cu ) 0.34V ，( Mn 2 / Mn)1.03V，( Hg 2/ Hg 22)0.91V ，由此可知在標準態(tài)時， 電對中的還原劑的還原能力由強到弱的順序是（）。2+ Mn Cu AgA

21、Hg2B Mn Hg22+ Ag Cu2+C Mn Cu Ag Hg2D Hg2+ Ag Mn Cu2解答或答案： C43.在原電池中發(fā)生氧化反應的是（A正極B 正極或負極C負極D正、負極）。解答或答案：C44.下列關(guān)于標準氫電極的敘述錯誤的是（A 純氫氣壓力為 100kPa）。B H+濃度為cC 電極電位穩(wěn)定并且準確D 是最常用的參比電極解答或答案：D45.將氫電極 A 0.414Vp(H 2)=100kPa插入純水中，則電極電勢為（B 0.414VC 0.207VD 0.207V）。解答或答案： B46.可使電對 Cu2+/Cu 的電極電位減小的是（）。A CuSO4B Na2SCKOHD

22、NH3解答或答案： B、C、D47.欲 增加銅 鋅原 電池 ( ) Zn ZnSO4 (c1 ) CuSO4 (c2 ) Cu ( ) 的電 動勢，可采用 的 措施是（）。A 向 ZnSO4 溶液中增加 ZnSO4 固體B 向 CuSO4 溶液中增加 CuSO45H2OC 向 ZnSO4 溶液中加入氨水D 向 CuSO4 溶液中加入氨水解答或答案： B、 C晶體48.下列敘述中錯誤的是（）。A 單個電極的電極電勢的絕對值可以通過精密方法測得B 電極電勢的大小主要與構(gòu)成電極的電對的本性、溫度和濃度等因素有關(guān)C 標準電極電勢規(guī)定溫度為20，組成電極的有關(guān)離子濃度為1mol/L，氣體壓力為時所測得的

23、電極電勢100kPaD 標準氫電極的電極電勢通常規(guī)定為0解答或答案： A 、 C49.當組成原電池的兩個電對的電極電位相等時，電池反應處于平衡狀態(tài)。解答或答案：50.將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。解答或答案：51.由 Nernst 方程式可知， 在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度， 電對的電極電勢值增大。解答或答案：52.兩電對組成一原電池， 則標準電極電勢大的電對的氧化型物質(zhì)在電池反應中一定是氧化劑。解答或答案：53.在原電池 ( )Cu CuSO4 (c1 ) CuSO4 ( c2 ) Cu ( ) 中， c2 一定大于 c1。解答或答案：54.根據(jù)標準電

24、極電勢：( I 2 / I)0.535V ,( Fe3 / Fe 2 )0.770V ，可知反應 I2+2Fe2+=2I -+2Fe3+在標準狀態(tài)下能自動進行。55.電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素無關(guān)。解答或答案：56.將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。解答或答案：57.當電池反應達到平衡時，原電池的標準電動勢E0 。解答或答案：58.由 Nernst 方程式可知， 在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)濃度時， 電對的電極電勢數(shù)值增大。解答或答案：59.在原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。解答或答案：60.生物化學標準電極電位是指c(H 3 O

25、)10 7 mol / L( pH7) 、電對中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L 時的電極電勢。解答或答案：61.在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。解答或答案：61. 把 氧 化還 原反 應 ： Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag +(c3) 設 計成 原 電池 。 原 電池 的符 號為，正極反應為，負極反應為。解答或答案：() Ag Ag(c3 ) Fe3(c1), Fe2(c2) Pt ()；Fe3+eFe2+；Ag Ag +e63.把反應 Cu2+ +Zn=Cu +Zn 2+組成原電池，測知電動勢為1.0V，這是因為離子濃度比離子濃

26、度大。已知(Cu 2 / Cu ) 0.3402V ，( Zn2/ Zn)0.7628V 。解答或答案： Zn2+ ；Cu2+64.將標準鋅半電池和標準銀半電池組成原電池：()Zn ZnSO4 (c ) AgNO3(c ) Ag( ) 。增加 ZnSO4 溶液的濃度，電池電動勢將；增加 AgNO 3 溶液的濃度，電池電動勢將；在 AgNO 3 溶液中加入氨水，電池電動勢將。解答或答案：減小；增大；減小65.已知下列反應均能進行：Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+；-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O2MnO 4 +10Br在下列條件下氧化劑的相對強弱是，還原劑的相對強弱是。解答或

27、答案： MnO 4 -Br2Fe3+ ；Fe2+Br -Mn2+66.根據(jù)標準電極電位，判斷下列各反應在標準態(tài)下進行的方向：（1） CdPb2?Cd 2Pb進行的方向為。（）CuPb 2?Cu 2Pb進行的方向為。已知：( Pb 2/ Pb )0.1263V，(Cd2/ Cd )0.4026V，(Cu 2/ Cu)0.3402V解答或答案：（1）從左向右進行；（2）從右向左進行67.已知下列反應：2FeCl 3SnCl2 ? SnCl42FeCl 22KMnO 410FeSO4 8H 2 SO4 ? 2MnSO45Fe2 ( SO4 )3 K 2 SO48H 2 O 在標準態(tài)下均能進行。試指出

28、：（1）這兩個反應中，氧化還原電對的標準電極電勢的相對大小為。（2）在標準態(tài)下，上述3 個電對中最強的氧化劑為；最強的還原劑為。解答或答案：（1）(MnO4/ Mn 2 )(Fe3 / Fe 2 )( Sn4 / Sn2 ) ；（2）MnO 4-； Sn2+68.電極電勢不僅取決于的性質(zhì)，而且還與、電對中和物質(zhì)的濃度（或分壓）及等有關(guān)。解答或答案：電極本身；溫度；氧化態(tài)；還原態(tài)；介質(zhì)對電極反應2 2+2e =2Hg+2Cl-，在 298K 時，若將 Cl-濃度提高 10 倍，電極電位將改69.Hg Cl變V 。解答或答案： 00591670.標準氫電極的電極電位為。解答或答案： 071.電對的

29、電極電勢值越小，則電對中能力越強。解答或答案：還原態(tài)物質(zhì)的還原72.利用氧化還原反應把轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。解答或答案：化學能；電能73.鹽橋的作用是和。解答或答案：構(gòu)成原電池的通路；維持溶液的電中性74.將 Pt、 H2(g) 和 H+ 組成一個電極，該電極名稱是，電極表示式為，電極反應式為，其 電 極電 勢用Nernst 方程 式表 示可 寫成。將標準的該電極與標準鋅電極(Pb 2 / Pb )0.76v 組成一個原電池，該原電池的符號為，該原電池的電動勢為。解答或答案：氫電極；Pt H 2 ( p) ，H+（ c）；2H2e H ；(H/ H2)0.05916 lg c 2 (H )

30、p；2p(H 2 )()Zn Zn2(1mol / L) H(1mol / L) | H 2 (100kPa) Pt ( ) ；0.76V75.電極反應 MnO 4-+8H+5e = Mn 2+4H2O 在 pH=5 的溶液中的電極電位（其他條件同標準狀態(tài)）。解答或答案：0.059 MnO4 H 0.059lg(105)81.018Vnlg21.491 Mn576.計算 298K時，電池 Cu Cu 2 (0.1mol / L) Fe 3 (0.1mol / L), Fe 2 (0.01mol / L) Pt 的電動勢，并寫出正極反應、負極反應和電池反應式。解答或答案：(Cu 2/ Cu)(C

31、u 2/ Cu)0.059 lg Cu 2 0.3370.059 lg 0.10.31v22(Fe3/ Fe2 )( Fe3 / Fe 2) Fe30.0591lg0.10.83v0.0591lg0.771 Fe20.01E 0.83V 0.31V 0.52V負極反應：Cu Cu2+ +2e，正極反應： Fe3+ +e Fe2+電池反應： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+77.計算 298K 時，電池Pt I 2 | I(0.1mol / L) MnO 4 (0.01mol / L), Mn 2 (0.1mol / L), H(0.001mol / L) Pt 的電動勢，并寫出電池反應式。

32、解答或答案：I 22e2I( I 2/ I)(I2/I)0.059 lg1 20.5350.059 lg10.594v2 I20.12MnO 48H5eMn 24H 2O( MnO 4 / Mn 2)(MnO 4/ Mn 2 )0.059lg MnO 4 H 81.510.059lg0.010.00181.21v5Mn 250.1E(MnO 4/ Mn 2)(I2/I)1.21 0.5940.62 v電池反應：2MnO410I16HMn 25I28HO2278.計算下列反應在298K 時的平衡常數(shù)， Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判斷此反應進行的程度。 已知：( Ag/ Ag )0.79

33、96V( Fe3 / Fe 2 )0.771V 。解答或答案：1 ( Ag / Ag)( Fe3 / Fe 2 )0.7996 0.771lg K0.48340.059160.05916K 3.04K 值很小，正向反應進行得很不完全。79.計算下列反應在298K 時的平衡常數(shù)，并判斷此反應進行的程度。+3+Cr2O7 +6I +14H = 2Cr+3I2+7H2O。已知：(Cr2O72 / Cr 3 )1.232V(I 2 / I)0.5355V 。解答或答案：6 (Cr 2O72 / Cr 3 )( I 2/ I ) 1.232 0.5355lg K0.0591670.63890.05916

34、K 4.3510 70正向反應能夠進行完全。80.向 0.45mol/L 鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應， Sn+Pb2+=Sn2+Pb，計算反應在 298K 時的平衡常數(shù)，達到反應限度時溶液中鉛的濃度。已知：( Pb 2 / Pb)0.1262V(Sn2 / Sn)0.1375V解答或答案：2 ( Pb2/ Pb)(Sn2 / Sn) 2 0.1262 ( 0.1375)lg K0.059160.38200.05916K2.41SnPb 2?Sn2Pb平衡時0.45 xxx2.41K0.45xx 0.32反應達到平衡時 Pb 2 0.45 0.32 0.13mol / L81.已知 298K時

35、，( Ag / Ag )0.7996V ，( Hg 2 / Hg )0.851V 。試判斷在下列兩種情況下，反應： Hg 22AgHg2 Ag進行的方向。（1） c(Hg2+)=1.0mol/L ，c(Ag +)=1.0mol/L ；（2） c(Hg2+)=0.0010mol/L,c(Ag+)=1.0mol/L 。解答或答案：(1)( Ag/ Ag )( Ag/ Ag )0.7996v( Hg/ Hg )(Hg/ Hg )0.851v( Hg / Hg )( Ag/ Ag )將兩個電對組成原電池時Hg2+/Hg 為正極，發(fā)生還原反應，反應正向進行。（ 2）( Ag/ Ag)( Ag/ Ag)0

36、.7996v( Hg/ Hg )0.0590.762v0.8512lg 0.0010( Hg/ Hg )( Ag/ Ag) ，將兩個電對組成原電池時Ag+/Ag 為正極，發(fā)生還原反應，反應逆向進行。82.原電池的表示式為：( ) Pt Fe3(c ), Fe2(0.10mol / L ) Mn 2(c ), H(c ), MnO 2 Pt ( )已知298K時( MnO2/ Mn 2 )1.23V ， ( Fe3/ Fe 2 )0.77V ，試計算 298K 時原電池的電動勢，并寫出電池反應式。解答或答案：(Fe3 / Fe2 )0.770.059lg 1.00.83V0.10(MnO 2 /

37、 Mn 2)(MnO 2 / Mn 2 )1.23VE1.230.830.40V電池反應為： MnO 24H2Fe2Mn 22Fe32H 2 O83.25時，將銅片插入 0.10mol/L CuSO4 溶液中，把銀片插入 0.01mol/L AgNO 3 溶液中組成原電池，（1）計算原電池的電動勢； （ 2）寫出電極反應式和電池總反應式； （3）寫出原電池的符號。已知：(Cu 2 / Cu)0.34V ,( Ag/ Ag )0.80V 。解答或答案：(1)(Cu 2/ Cu)0.340.059 lg 0.100.31V2( Ag/ Ag )0.800.059 lg 0.010.68V( Ag/ Ag )(Cu 2/ Cu) ，電對 Ag / Ag 為正極，電對 Cu 2/ Cu 為負極。E0.68 0.310.37V（2）正極反應： Ag