甘肅省2016屆高三第一次診斷考試理綜化學部分.doc[共12頁]

1、甘肅省2016屆高三第一次診斷考試（3月）理科綜合能力試題第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7. 2015年8月12日,天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸,事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨 ( NH4NO3)、氰化鈉(NaCN)、電石(CaC2)和金屬鈉等危險化學品。下列有關(guān)敘述不正確 的是 A金屬鈉屬于危化品中的易燃固體,其著火時不能用水滅火 B氰化鈉( NaCN)是一種劇毒危險品,其水溶液呈堿性 C實驗室里可將少量的鈉保存于煤油中 DNH4N03、NaCN、CaC2中均含有離子鍵和非極性共價鍵8中國女藥學家屠呦呦因

2、研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法不正確的A青蒿素的分子式為C15H22O5B青蒿素和雙氫青蒿素不是同分異構(gòu)體C青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng)D青蒿素在稀硫酸催化條件下能發(fā)生水解反應(yīng)9下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A在蒸餾水中滴加濃H2S04,Kw不變 BCaC03不易溶于稀硫酸,也不易溶于醋酸 CNaCI溶液和CH3 COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 D在Na2S稀溶液中,c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

3、的值,則下列敘述正確的是 A常溫常壓下,46g有機物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA B標準狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NA C常溫常壓下,14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA D標準狀況下,22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時充分反應(yīng),生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA11.據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價） 和H2O2作原料的燃料電池,其負極材料采用Pt/C,正極 材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理 如右圖所示。下列說法正確的是 A該電池的負極反應(yīng)為BH4 +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

4、B電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) C每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol D電極a采用Mn02作電極材料12短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化 物中,常溫下,z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。 下列說法不正確的是 A元素W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng) B離子半徑的大小順序為WMZXY C元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng) D元素X與Y可以形成5種以上的化合物13.某無色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br -S042-SO32-中的若干種,依次進行下 列實驗,且每步所加試劑均過量

5、,觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A不能確定的離子是 B不能確定的離子是 C肯定含有的離子是 D肯定沒有的離子是第卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題一第32題為必考題-每個試題考生都必 須作答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一)必考題（共129分）26（14分）鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途,但在生產(chǎn)和使用過程中易產(chǎn)生有毒害的 含鉻工業(yè)廢水。 I處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法,該方法的工藝流程如下：(l)上述流程的步驟中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20。 若平衡體系的pH =0時

6、,溶液的顏色為_色。(2)第步反應(yīng)的離子方程式為 ,步驟可通過調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH 使Cr3+沉淀完全,請通過計算判斷當pH 6時,溶液中Cr3+是否沉淀完全： 。(簡要寫出計算過程。已知常溫下,Cr( OH)3的溶度積Ksp=6.0 x10一31,且 當溶液中離子濃度小于10 -5molL-l時可視作該離子不存在。）(3)以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207,電解裝置如下圖所示。直流電源M極的電極名稱是_,和N相連的一極的電極反應(yīng)式為 Cr03俗稱鉻酸酐,常用于制備鉻的化合物。Cr03具有強氧化性,熱穩(wěn)定性較差。(4) Cr03具有強氧化性,遇到有機物（如酒精）時,猛

7、烈反 應(yīng)以至著火。在硫酸酸化時Cr203可將乙醇氧化成乙 酸,而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(S04)3。則 該反應(yīng)的化學方程式為 。 (5) Cr03的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留 率隨溫度的變化如右圖所示。 請根據(jù)圖示信息寫出從開始加熱到750K時總反應(yīng)的 化學方程式_ 。27.（14分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C02和NH3為原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：反應(yīng)：總反應(yīng)：請回答下列問題：(1)反應(yīng)I的H1=_kJmol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）。(2)反應(yīng)的S_（填“”或“”）0,一般在_（填“高溫”或“低 溫”

8、）情況下有利于該反應(yīng)的進行。(3)-定溫度下在體積為VL的容器中進行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _ _（填字母序號）。 A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 C2v正( NH3)=v逆(CO2) D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(4)25時,將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充人一個容積不變的真空密閉容 器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)I并達到平衡。測得平衡時混合氣體的總濃度為 4.810 -3molL-1。則此溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。(5)總反應(yīng)中影響CO：平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖為某特定條件下,不同水碳比n(H2O)/ n(CO2)和溫度影

9、響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的曲線。 其它條件相同時,為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。當溫度高于190后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如右圖所示變化趨勢的原因是_ 。不同的氨碳比( )對C02的轉(zhuǎn)化率也有影響,若開始以氨碳比等于3進行總反應(yīng),達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%,則C02的平衡轉(zhuǎn)化率為 。28.（15分）氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。氯化亞銅(CuCl)是一 種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物 NH4CuCI2；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解,變成褐色。下圖是實驗室制備

10、 氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水。(1)反應(yīng)的化學方程式為_,用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是 。(2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生02的速率,宜選擇下圖中 的 （填字母序號）方案。(3)實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫,主要原因是 ；電爐加熱升 溫至50時停止加熱,反應(yīng)快速進行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當 時停止通入氧氣,打開瓶塞,沿 （填字母）口傾出棕色反應(yīng) 液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問

11、題、安全問題外,你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題有 。(5)氯化亞銅的定量分析： 稱取樣品0. 25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐 形瓶中,不斷搖動；玻璃珠的作用是 。 待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴； 立即用0. l0molL-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實 驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表。數(shù)據(jù)處理：計算得CuCI的純度為 （平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題 做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號方框涂黑。注意所做題目的題號必須 與所

12、涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第 一題評分；多答則每學科按所答的第一題評分。36.【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分） 硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了許 多奇跡。 (l)新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法, 在H2的保護下,使SiCI4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫出該反應(yīng)的化學方 程式_ _。 (2)已知硅的熔點是1420,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如下：凈化N2和H2時,銅屑的作

13、用是 ；硅膠的作用是_。在氮化爐中3Si(s) +2N2(g) =Si3N4(S) H= -727.5kJmol-l,開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度？ ；體系中要通人適量的氫氣是為了_。X可能是 （選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）。(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅： 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的 化學方程式_ 。 假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCI的利用 率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93. 750/0。則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HC1 和H：的物質(zhì)的量之比是

14、 一。37.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周 期的元素,M的價層電子排布為ns2np2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2- 具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題： (1)T元素原子的價電子排布式是_ 。 (2)E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為_ （用元素符號表 示）,其原因為_。 (3)E、G、M的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序為 （用分子式表示）, 其中G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為_ _,M的最簡單 氫化物的分子中中

15、心原子的雜化類型為 。M和Q的最簡單氫化物的 沸點大小順序為_（寫化學式）。 (4)EM、CM+、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵,請用“”表示） 。E、M電負性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子, 但實際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因：_ - 。 (5) TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。 立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的密度為pgcm-3。 如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,阿伏加德羅常數(shù)為 NA mol-1,則a、b之間的距離為_cm。38【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）芳香酯I的合成路線如下：巳知以下信息：A-I均為芳香族化合物,A的苯環(huán)上只有一個取代基,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共