湖南省雅禮中學(xué)高三第四次月考化學(xué)試題及i答案

1、雅禮中學(xué)2014屆高三月考試卷（四） 化 學(xué)命題人：高三化學(xué)備課組 審題人：高三化學(xué)備課組【考試范圍：必修1、必修2、選修4 】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。時(shí)量90分鐘，滿分100分。 得分 可能用到的相對原子質(zhì)量： o16 s32 n14 cu64 第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包含16個(gè)小題，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(c)a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4

2、混合氣體含有的原子數(shù)為6nad10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4溶液，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%【解析】a項(xiàng)，cl2溶于水是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全。b項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液態(tài)。d項(xiàng)，用水稀釋至100 ml，密度改變，質(zhì)量并不是原來的10倍。2下列反應(yīng)的離子方程式及對應(yīng)的說法都正確的是( d )a碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：ca(hco3)2+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+2co2+2h2o通電b用惰性電極電解氯化鎂溶液： 2cl + 2h2o = 2oh+ h2+ cl2c電解精煉銅的陽極反應(yīng)式只有：cu - 2e-= cu2+ d在氯化亞鐵溶液中加

3、入稀硝酸：3fe2+4h+ no 3-=3fe3+no+2h2o 【解析】a項(xiàng)，碳酸氫鈣是可溶并電離的，要拆開。b項(xiàng)，沒有考慮mg（oh）2生成。c項(xiàng)，還有zn - 2e-= zn2+，fe - 2e-= fe2+等反應(yīng)。3金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2kfcac2caf22k2c，下列有關(guān)說法合理的是（ c ）a該反應(yīng)的氧化劑是kf，氧化產(chǎn)物是kb該反應(yīng)能說明c的還原性大于kc電解kf溶液不可能制備金屬鉀dcac2、caf2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為21【解析】a項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是c。金屬鉀不可能從溶液中制得。cac2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為11，只有c正確。4室溫下向一定量的稀氨水中

4、加入水稀釋后，下列說法正確的是（ b ）a因?yàn)橄♂?，溶液中所有離子的濃度均減小b溶液中c(h+)c(nh3h2o)/ c(nh4+)不變cnh3h2o的電離程度增大，c(oh-)亦增大d再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液ph=7【解析】a項(xiàng)，因?yàn)橄∪芤褐衏(oh-）與c(h+）積不變，c(oh-）減小，故c(h+）會增大。c項(xiàng)，c(oh-）減小。d項(xiàng)，酸堿恰好中和，但ph不等于7。b項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)及水的離子積不變可推出正確。5鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( d )a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol

5、【解析】生成1 mol硝酸鋅，即有1 mol鋅被氧化，失去2mole-，1 mol硝酸被還原得8 mole-，故只有0.25 mol硝酸被還原。d正確。6氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是（a ）a2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3cbrcl+h2o=hcl+hbro d2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】反應(yīng)br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中水既非氧化劑又非

6、還原劑，而a項(xiàng)中水是氧化劑，故選a。其他項(xiàng)中水既非氧化劑又非還原劑。7.短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。金屬w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料。z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ c ） a由金屬w制備的高效電池可用nh4cl溶液作電解質(zhì) b元素x與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健 c元素y、z分別形成的簡單離子，后者的離子半徑較前者大d元素y、z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)【解析】依題意，w應(yīng)為鋰，x為碳元素，y為鋁，z為硫。故c正確。8已知

7、溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(b)aab b混合溶液中，c(oh) moll1c混合溶液的ph7 d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)【解析】a項(xiàng)，一元酸、堿有強(qiáng)、弱的可能，故等濃度等體積混合不一定成中性，故a項(xiàng)不正確。溶液呈中性的依據(jù)是c(h)c(oh)，而且c(h) c(oh)= kw，故有c(oh) moll1，b正確。9有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)： 甲 乙甲：a(g)b(g) 2c(

8、g) h10起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是(a)a絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變b絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高c恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大d恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【解析】a項(xiàng)，絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，吸熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反應(yīng)也會移動(dòng)，c的物質(zhì)的量會改變，故選a。c項(xiàng)，恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡因壓縮而正向移動(dòng)，故x、y的轉(zhuǎn)化率增大。d項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)不變可知y的物質(zhì)的量濃度增大。10下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明

9、顯現(xiàn)象的是(b)ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入ba(no3)2溶液中【解析】a項(xiàng)，no2通入溶液中有顏色變化， fe2+被氧化溶液顏色由淺綠變黃色。cd中均有沉淀生成。故選b。11有一瓶無色氣體，可能含有co2、hbr、so2、hcl、no2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(d)a肯定有so2、hcl b一定沒有co2、hbr、no2c可能有hbr、co2 d一定有so2，可

10、能有hcl、co2【解析】因?yàn)闅怏w無色，故沒有no2氣體；通入氯水中，得無色透明溶液，故沒有hbr。將溶液分成兩份，向其中一份加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有so2，其他兩氣體不能確定。故選擇d。12. 用惰性電極電解100mlcuso4溶液一段時(shí)間后，可以通過添加0.1molcu(oh)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過的電子為 ( c ) a. 0.1mol b. 0.2mol c. 0.4mold. 0.8mol 1【解析】因?yàn)橥ㄟ^添加0.1molcu(oh)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，可知電解時(shí)cu2+放電完，且電解了一部分水。由0.1molcu(oh)2可知

11、，電解時(shí)陽極產(chǎn)生了0.1molcu和0.1molh2，故通過的電子為0.4mol，選c。13生物燃料電池（bfc）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知c1極的電極反應(yīng)方程式為：c2h5oh+3h2o12e=2co2+12h+。下列說法不正確的是（ d ）ac1極為電池負(fù)極，c2極為電池正極bc2極的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e=2h2oc該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為c2h5oh+3o2=2co2+3h2od電池放電過程中電解質(zhì)溶液的ph不變【解析】d項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中有水生成，電解質(zhì)溶液會稀釋，ph

12、會改變。其他正確，故選d。14 用右圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是（ c ）氣體abca濃氨水生石灰堿石灰b稀硝酸銅片堿石灰c濃鹽酸濃硫酸氯化鈣dso2濃硫酸銅片硅膠【解析】a項(xiàng)，氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集。b項(xiàng)，no不能用排空氣法收集。d項(xiàng)中銅與濃硫酸反應(yīng)要加熱。c正確。15已知x、m都是中學(xué)教材常見元素,下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( d )(甲) xo3n-+xn- + h+ x單質(zhì)+ h2o(未配平); (乙)mm+moh-m(oh)m若n=1,則xo3n-中x元素為+5價(jià),x位于周期表

13、第a族若n=2,則x最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則m（no3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒mso4溶液一定能得到mso4若m=3,則mcl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成m（oh）m a b. c. d. 【解析】若n=1,xo3n-中x元素為+5價(jià), 但xn-中 x為-1價(jià)，x應(yīng)位于第a族。若n=2,則x最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)，h2so4與h2s可以反應(yīng)，故正確。若m=1,則m（no3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同，此時(shí)m是ag成立。若m=3, mcl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)不一定生成m(oh)m ，如al（oh）

14、3可溶于過量氫氧化鈉。綜合上述，只能選d。16某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則k值減小。下列說法正確的是( c ) a反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為no2(g)+so2(g) no(g)+so3(g) h0 b混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡 c一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深 d使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大【解析】a項(xiàng)，升高溫度k值減小，說明平衡左移，左移吸熱，故a錯(cuò)。b項(xiàng)，該反應(yīng)為no2(g)+so2(g) no(g)+so3(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量平衡前后一直保持不變，不能作為

15、平衡的標(biāo)志，b不正確。c項(xiàng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但no2的濃度增大，故氣體顏色加深，正確。d項(xiàng)，催化劑不能改變平衡常數(shù)。 第卷答題卡題號123456789答案題號10111213141516得分答案第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）17（10分）x、y、z是三種短周期元素，x和z的質(zhì)子數(shù)之和與y的質(zhì)子數(shù)相等，z的電子層數(shù)是x的電子層數(shù)的2倍。a、b、c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中a是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，d、e是兩種酸，f是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。abcde

16、ffff回答下列問題：（1）a的電子式為 (2分) 。（2）a和e反應(yīng)生成g，c與g中都含有 共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）(2分)（填化學(xué)鍵的類型）。 （3）反應(yīng)中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，則被氧化的a為 0.5(2分) mol。（4）科學(xué)家發(fā)明了使zx3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入zx3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2nh36e+6 oh=n2+6h2o (2分) 。（5）由z、x兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和xso4形成一種鹽a，若往a的溶液中緩緩滴入稀naoh溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大

17、到小的順序?yàn)椋篶(na+) c(so42) c(nh4+)c(h+) = c(oh) (2分) 。18（10分）某溫度下，將2mol a和2.8 mol b充入體積為2 l的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aa（g）+b（g）2c（g）+ d（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)a為1.6mol，放出的熱量為q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(a)為0.6moll。(1) 5 min內(nèi)用b表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(lmin) (2分) 。（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 6(2分) 。（3）a的值為 1 (2分) 。（4）下列說

18、法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (2分) 。單位時(shí)間里每生成1molb的同時(shí)消耗了2mol的c d的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的密度不再變化 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琿的表達(dá)式表示）起始n（a）/mol起始n（b）/mol起始n（c）/mol起始n（d）/mol達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量01.68足量8q(2分)19(10分) sncrscr是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的nox），其流程如下： 煙氣(含nox)8001250無催化還原nh3sncr補(bǔ)充nh3scr320400催化還原檢測出

19、n2及少量nox、nh3（1）反應(yīng)2no2co2co2n2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h (2分) 0（填“”或“”）。（2）sncrscr流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4no(g)4nh3(g)o2(g)4n2(g)6h2o(g) h1627.2kjmol1；6no(g)4nh3(g)5n2(g)6h2o(g) h1807.0 kjmol1；6no2(g)8nh3(g)7n2(g)12h2o(g) h2659.9 kjmol1；反應(yīng)n2(g)o2(g)2no(g)的h+179.8 (2分) kjmol1。（3）no2、o2和熔融nano3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨i電極上生成

20、氧化物y，其電極反應(yīng)為：no2no3en2o5(2分)（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的cr2o72，處理過程中用fe作兩極 電解含cr2o72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr（oh）3沉淀來除去cr2o72-。寫出電解過程中cr2o72被還原為cr3+的離子方程式：cr2o72+ 6fe2+ 14h+= 2cr3+ 6fe3+7 h2o (2分)。該電池工作時(shí)每處理100l cr2o72-濃度為0.002mol/l廢水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣13.44 (2分) l。20（12分）某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。()甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下

21、列實(shí)驗(yàn)：取一定量的銅片和20 ml 18 mol/l的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多硫酸剩余。(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o（2分）可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_ ad（2分） (填字母)。a再加入適量nano3固體 b再滴入bacl2溶液 c再加入銀 d再滴入na2co3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是abc（2分）(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸

22、鉀溶液，再加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和nahso3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量na2s溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w g，測得反應(yīng)后溶液的體積為v ml。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （2分） mol/l(用含w、v的代數(shù)式表示)。()丙同學(xué)探究so2與bacl2溶液能否反應(yīng)生成白色baso3沉淀。 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和nahso3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隻acl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明so2具有 還原（2分）性。用一個(gè)離子方程式解釋生成此沉淀的原因2ba22so2o22h2o=2baso44h（2分）。2