離子反應(yīng)推斷題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、離子反應(yīng)推斷題強(qiáng)化訓(xùn)練ABCDEFGABCDEFG1、（2004全國）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 _ _。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ， C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。2、（2008四）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K+ 、Ba2+ 、Ag+ 、

2、Mg2+ 、NH4+ 、Na+陰離子SO42 、SO32 、CO32 、AlO2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法3（2007全國）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO32 SO42 HSO4分別取它們

3、的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol； 第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.5

4、4g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是 （寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為 。5、有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、Fe2+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 確定M溶液中含有Na+，不含K+用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色（2）根

5、據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO3存在于_溶液中，理由是 ；Cl存在于_溶液中，理由是 ；（3）根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為 。6、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為_。7、A、B、C、D、E 5瓶

6、透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是 。8、某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來，則應(yīng)采取什么樣的措施（能寫出離子方程式的，寫出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式）（1）先檢驗(yàn) ；加入 試劑。離子方程式 。（2）然后檢驗(yàn) ；

7、加入 試劑。離子方程式 。（3）再檢驗(yàn) ；加入 試劑。離子方程式 。（4）最后檢驗(yàn) ；加入 試劑。離子方程式 。9、在四只編了號(hào)但無品名標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、氯化鋇溶液、磷酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，此外，唯一的試劑是硝酸銀溶液，進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有一個(gè)出現(xiàn)任何變化。（a）向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III（b）將溶液I加入溶液III中（c）將溶液IV與硝酸銀溶液混和試回答：（1）鹽酸是 號(hào)，硫酸鈉是 號(hào)；（2）先將II號(hào)與III混和，再加入I，敘述現(xiàn)象，并書寫有關(guān)的離子方程式： ；有關(guān)的離子方程式是： 。10、某溶液A可能含NH4、Na、Mg2、Ca2、Al3、Fe

8、3、CO32、SO42等離子中的幾種，取部分A溶液，加鹽酸酸化后再滴入氯化鋇溶液，只出現(xiàn)白色沉淀；另取部分A溶液，加適量無水乙醇后無沉淀析出；再取部分A溶液，加入固體Na2O2有無色、無味的氣體產(chǎn)生，并有白色沉淀生成，沉淀量與所加Na2O2的關(guān)系如右圖所示，據(jù)此判斷，溶液中一定含 離子，一定不存在 離子，可能含有 離子。11、有失去標(biāo)簽的6瓶無色溶液A、B、C、D、E、F，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液的某一種，各取少量，兩兩混合，實(shí)驗(yàn)記錄見右表。表中“”、“”、“”符號(hào)分別表示產(chǎn)生沉淀、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實(shí)驗(yàn)設(shè)有做。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷A、B、C、D、E、F各

9、是什么溶液。A、 B、 C、 D、 E、 F、 12、現(xiàn)有10瓶無標(biāo)簽的稀溶液，已知它們是BaCl2、KCl、Na2SO4、KOH、Ba(OH)2、AlCl3、Mg(NO3)2、AgNO3、Al2(SO4)3、Na2CO3?，F(xiàn)要求不另外加試劑，把它們一區(qū)分開。方法是：先把試劑瓶按編號(hào)，然后按下列步驟實(shí)驗(yàn)：（1）用潔凈的鉑絲分別蘸取上述溶液作焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鉆玻璃片觀察，（1）、（2）兩瓶溶液使火焰呈紫色；（2）把號(hào)溶液各取少量分裝8支試管，分別滴入、溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：白白繼續(xù)加又溶解白白轉(zhuǎn)暗棕色白繼續(xù)加又溶解（3）再取少量、號(hào)溶液分裝4支試管分別滴入、號(hào)溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：滴入1滴生

10、成白色沉淀又迅速溶解白且有氣體產(chǎn)生白白且有氣體產(chǎn)生據(jù)此判斷10種溶液分別是： 13、有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、K、Cl、HCO3、SO42。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混和氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：（1）淡黃色粉末的名稱為 ；（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有_離子；（3

11、）寫出下列反應(yīng)方程式淡黃粉末與水反應(yīng) ；產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H及沒有確定的離子除外） 。有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)后生成兩種強(qiáng)酸 兩種弱酸鹽相互反應(yīng)后生成兩種強(qiáng)酸鹽 兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱 一種酸與一種鹽溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)。其中確有具體例證的是A 只有 B 只有 C 只有 D 用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈?。Ｈ鐪y定H2S的含量，若用CuSO4溶液

12、吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的A Na2SO3溶液 B HI溶液 C NaOH溶液 D H2O1、KCl，AgNO3。混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)22、（1）、沒有NH，由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味；、沒有Ag+、Mg2+ ，堿性溶液中無沉淀生成。（2）、肯定有AlO ，

13、加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解；、肯定有CO ，加酸后有無色無味氣體逸出。、肯定沒有Ba2+ ，有CO 存在時(shí)原溶液無沉淀 ；、肯定沒有SO ，酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味。（3）尚待檢驗(yàn)的離子、K+、 Na+ ，檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)；尚待檢驗(yàn)的離子、SO，檢驗(yàn)方法：鹽酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。3、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)27、（1）AgCl（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4（3）2HCO32CO2H2O8、（1）OH、酚酞 （2）CO32、HNO3 （3）SO42、Ba(NO3)2 （4）Cl、AgNO39、（1）I IV （2）先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關(guān)的離子方程式是：3Ba22PO43Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)24H3Ba22H2PO4。10、Mg2、Al3、SO42 NH4、Ca2、Fe3、CO32 Na11、A：Na2CO3 B：NH3H2O C：BaCl2 D：