元素周期律表意義

1、He32He32（北京09春會(huì)考）3 是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。 原子核內(nèi)中子數(shù)是 A1 B2 C3 D5Pt20278 ，它的中子數(shù)是，它的中子數(shù)是 （ ）A78 B124 C202 D280（朝陽(yáng)）（朝陽(yáng)）1中國(guó)科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一中國(guó)科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種核素種核素會(huì)考、高考對(duì)本部分知識(shí)考查范例會(huì)考、高考對(duì)本部分知識(shí)考查范例（08海南）海南）1HBr分子的電子式為：分子的電子式為： 各種各樣的周期表各種各樣的周期表北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)問(wèn)題：金屬性問(wèn)題：金屬性/非金屬性、氧化性非金屬性、氧化性/還原性還原性 例例: 迄今為止，以下各族元素中生成化合物的種類迄今為

2、止，以下各族元素中生成化合物的種類最多的是最多的是 A IIA族族 B IIIA族族 C IVA族族 D VA族族周期周期元素元素原子序原子序數(shù)數(shù)元素個(gè)元素個(gè)數(shù)數(shù)第一周第一周期期He22第二周第二周期期Ne108第三周第三周期期Ar188第四周第四周期期Kr3618第五周第五周期期Xe5418（1）同種元素形成的陰、陽(yáng)離子半徑比較）同種元素形成的陰、陽(yáng)離子半徑比較: 陽(yáng)離子半徑陽(yáng)離子半徑原子半徑原子半徑. r(Na+)r(Na) 原子半徑原子半徑陰離子半徑陰離子半徑. r(Cl)r(Cl-) 價(jià)態(tài)高的陽(yáng)離子半徑小價(jià)態(tài)高的陽(yáng)離子半徑小 r(Fe3+)r(Fe2+) 陽(yáng)離子、原子、陰離子半徑比較陽(yáng)

3、離子、原子、陰離子半徑比較 r(H+) r(H) r(H-) （2）同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。┩芷谠卦影霃诫S原子序數(shù)的增大而減?。?）同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大）同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減?。┚哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減?。?）尋找參照物進(jìn)行比較。例）尋找參照物進(jìn)行比較。例:比較鋁離子半徑和硫離子半徑比較鋁離子半徑和硫離子半徑 r(Al3+) r(O2-)、r(O2-) r(S2-)（1）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性（2）與）與H2化合生成氣態(tài)氫化物的難易化

4、合生成氣態(tài)氫化物的難易（3）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（4）單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性）單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性（5）單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)）單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)氫、氧、鈉、碳?xì)?、氧、鈉、碳H2O2 HC CHCO 例例 根周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬根周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be和和Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，回答下列問(wèn)題：熔沸點(diǎn)較低，易升華，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出Be和和NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：的離子方程式：_（2）可以用）可以用_來(lái)區(qū)別來(lái)區(qū)別B

5、e(OH)2和和Mg(OH)2，其離子，其離子方程式是方程式是_（3）BeCl2是是_（填寫(xiě)（填寫(xiě)“離子化合物離子化合物”、“共共價(jià)化合物價(jià)化合物”）（4）Li和和Mg據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒主在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是要產(chǎn)物的電子式是_，同時(shí)還有少量的，同時(shí)還有少量的_生成。生成。Be+2OH-=BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O共價(jià)化合物共價(jià)化合物L(fēng)i3N位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)-對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則LiXY失去第一個(gè)電子失去第一個(gè)電子 519502580失去第二個(gè)電子失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子失去第四個(gè)電子955011600LiXY失去第一個(gè)電子失去第一個(gè)電子 519502580失去第二個(gè)電子失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子失去第四個(gè)電子955011600LiXY失去第一個(gè)電子失去第一個(gè)電子 519502580失去第二個(gè)電子失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子