物質(zhì)在水溶液中的行為

1、第第3 3章章 物物質(zhì)質(zhì)在水溶液中的行在水溶液中的行為為說詞解義說詞解義文本解讀文本解讀物質(zhì)物質(zhì)水水行為行為單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物反應(yīng)反應(yīng)溶解溶解電離電離H2O第第1節(jié)節(jié) 水溶液水溶液一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-任務(wù)閱讀任務(wù)閱讀1水能電離的實驗依據(jù)是什么水能電離的實驗依據(jù)是什么?水電離的原因是什么水電離的原因是什么?導(dǎo)電性實驗導(dǎo)電性實驗水分子間的碰撞水分子間的碰撞 有效碰撞有效碰撞 共價鍵斷裂共價鍵斷裂吸收熱量吸收熱量H0證明存在證明存在H+和和OH-通過計算證明水的電離是極微弱而可逆的？通過計算證明水的電離是極微弱而可逆的？已知已知25時純水中時純水中H+和

2、和OH-濃度均為濃度均為1.010-7mol L-1。H2O H+ + OH-簡寫：簡寫：電離電離分子化分子化 在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？ 純水的組成微粒有哪些？純水的組成微粒有哪些？H2O 、H+、OH-作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？溫度溫度:TH2O H+ + OH-H0 在水中通入氯氣，對水的電離平衡有無影響？在水中通入氯氣，對水的電離平衡有無影響？ 平衡向電離方向移動！平衡向電離方向移動！平衡向分子化方向移動！平衡向分子化方向移動！離子濃度離子濃度:C(H+)、C(O

3、H-）微粒觀是基本微粒觀是基本化學(xué)觀化學(xué)觀,體現(xiàn)基體現(xiàn)基本化學(xué)素養(yǎng)。本化學(xué)素養(yǎng)。Na+H+Cl2+H2O快速回眸快速回眸實驗依據(jù)實驗依據(jù)電離電離原因原因電離狀況電離狀況電離方程式電離方程式影響因素影響因素?fù)Q一種眼光換一種眼光H2O H+ + OH-用定量的眼光用定量的眼光,再看一眼再看一眼,再分析一下再分析一下H0純水中純水中H+與與OH-大小有何關(guān)系？大小有何關(guān)系？在一定條件下在一定條件下,水的電離達到平衡水的電離達到平衡,其平衡常數(shù)如何表達其平衡常數(shù)如何表達?H+= OH-1 水的水的電離電離定性分析定性分析程度程度/不完全，過程不完全，過程/可逆可逆溫度因素，濃度因素溫度因素，濃度因素H

4、2O H+ + OH-H02OHOHHKK = f (T) 何謂水的離子積？何謂水的離子積？KW 與與K意義是否相同意義是否相同 ？ KW的適宜條件的適宜條件是什么？是什么？2OHHOHKOHHKW通常認(rèn)為稀的水溶液中H2O與純水的物質(zhì)的量濃度相同。K是常數(shù)， H2O是常數(shù)， K H2O必是常數(shù)令：K H2O= KW水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積KW = f (T)25時，純水中時，純水中H+與與OH-都是都是1.010-7molL-1。所以。所以KW25=1.010-14(molL-1)2 KW的影響因素的影響因素T /KW / mol2L-25525801005.510-132.510-1

5、37.310-141.010-14表表3-1-1 不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù)根據(jù)表中所給信息,你能得出什么結(jié)論?1、溫度越高KW 越大，溫度越低KW 越小。2、升高溫度促進水的電離，降低溫度抑制水的電離。KW只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān)。理論分析實驗數(shù)據(jù)2 水的水的電電離離定量分析定量分析水的離子積水的離子積KW意意 義義與與K的關(guān)系的關(guān)系適宜條件適宜條件影響因素影響因素KW=H+ OH-KW=K H2OKW = f (T)純水及稀的水溶液純水及稀的水溶液 1、 水是一種極弱的電解質(zhì)。實驗測得：水是一種極弱的電解質(zhì)。實驗測得：25時，純水中時，純水中H+與與OH-都是都是1.

6、010-7molL-1。在室溫下。在室溫下,平均每平均每n個分個分子只有子只有1個分子發(fā)生電離，則個分子發(fā)生電離，則n值是（值是（ ） A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6體驗一下體驗一下B再一次回眸再一次回眸H2O H+ + OH-2、根據(jù)水的電離平衡、根據(jù)水的電離平衡和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：關(guān)鍵點關(guān)鍵點1 1：水的電離平衡的移動水的電離平衡的移動關(guān)鍵點關(guān)鍵點2 2：水的離子積水的離子積KWH0升高溫度升高溫度加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-變化變化H+變化變化水的電離平衡移動方向水的電離平衡移動方向改變條件改變條件加入

7、加入NaOH加入加入NH4Cl3、25 時，時，0.01molL-1鹽酸溶液中。鹽酸溶液中。 H+、OH-分別為多少？分別為多少？ 25時，時， 0.01molL-1 NaOH溶液中。溶液中。 H+、OH-分別為多少？分別為多少？4、 25、濃度均為、濃度均為0.1molL-1的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小的排列由大到小的排列順序：氨水順序：氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸1、判斷正誤：、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。 某溫度下，某液體某溫

8、度下，某液體H+= 10-7molL-1，則該溶液一定是純水。，則該溶液一定是純水。 利用利用Kw的定量計算的定量計算求求溶液中溶液中的的H+或或OH- H+ 10-2molL-1、OH- 10-12 molL-1 H+ 10-12molL-1 、OH- 10-2molL-1 2、已知、已知KW100=10-12，在，在100 時，純水中時，純水中H+ 為多少？為多少？ 任何稀水溶液中，任何稀水溶液中， H+、OH-的乘積都等于水的離子積的乘積都等于水的離子積Kw 遷遷 移移 應(yīng)應(yīng) 用用1、0.01molL-1鹽酸溶液中。由水電離出的鹽酸溶液中。由水電離出的H+H2O、OH-H2O分別是多少？

9、分別是多少？ H+H2O 10-12 molL-1 、OH-H2O 10-12 molL-1 2、 0.01molL-1 NaOH溶液中。由水電離出的溶液中。由水電離出的H+H2O、OH-H2O分別是多分別是多少？少？ H+H2O 10-12 molL-1 、OH-H2O 10-12 molL-1 3、25時，時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+H2O= 10-11 molL-1 ，則該溶液，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 H+的可能值的可能值 ？ 可能為酸性，也可能為堿性！可能為酸性，也可能為堿性！ 酸液：酸液：H+ 10-3 molL-

10、1 、 OH- 10-11 molL-1 堿液：堿液：H+ 10-11 molL-1 、 OH- 10-3 molL-1 利用利用Kw的定量計算的定量計算求求H+H2O或或OH- H2O任何水溶液中由水任何水溶液中由水電電離出離出來來的的HH+ + H2OH2O=OH=OH- - H2OH2O相同濃度的相同濃度的H+和和OH-同等程度抑制水的電離同等程度抑制水的電離二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 實驗分析實驗分析/問題探究問題探究1濃度相同的不同電解質(zhì)的水溶液的濃度相同的不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力不同導(dǎo)電能力不同，其，其原因是什么？原因是什么？2濃度相同的不同電

11、解質(zhì)的水溶液的濃度相同的不同電解質(zhì)的水溶液的自由離子濃度不同自由離子濃度不同，其原因是什么？其原因是什么？5 5什么是溶劑化作用？什么是溶劑化作用？3濃度相同的不同電解質(zhì)在水溶液中濃度相同的不同電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同電離程度不同，造成，造成有哪兩種存在形態(tài)？有哪兩種存在形態(tài)？4什么是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？舉例并寫出離子方程式？什么是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？舉例并寫出離子方程式？書寫時有何區(qū)別？書寫時有何區(qū)別？強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強酸：強酸：1 1、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)（1）概念：）概念：（2）電離：）電離：（3）存在形態(tài)：）存在形態(tài)：（4）物質(zhì)屬類：）物質(zhì)屬類：強堿：強堿：絕大多

12、數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：在稀的水溶液中，在稀的水溶液中，完全完全電離的電解質(zhì)稱為電離的電解質(zhì)稱為強強電解質(zhì)。電解質(zhì)。完全，不可逆，完全，不可逆，“=”水合離子水合離子HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等等NaCl、K2CO3 、BaSO4、 CaCO3等等弱酸：弱酸：2 2、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（1）概念：在稀的水溶液中，）概念：在稀的水溶液中，部分部分電離的電解質(zhì)稱為電離的電解質(zhì)稱為弱弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。（2）電離：不完全，可逆，）電離：不完全，可逆，“=”（3）存在形態(tài)：）存在形態(tài)：分子分子、水合離子、水合離子（4）物質(zhì)屬類：）物質(zhì)屬類：H2SO3、

13、H3PO4 、HF等等少數(shù)鹽：少數(shù)鹽：水：水：CH3COOH、H2CO3、 HClO 、HCN、(CH3COO)2Pb等等H2O檢驗一下自己檢驗一下自己1、電解質(zhì)在水中電離的原因？ 水分子使之所含化學(xué)鍵斷裂水分子使之所含化學(xué)鍵斷裂2、請寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式HNO3HClO(CH3COO)2PbBaSO4（aq) NH3H2OBa（OH）23、“強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱” 。這種說法正確嗎？舉例加以說明。HNO3HClOBa（OH）2NH3H2O=H+NO3-HCl-+H+= Ba2+2OH- NH4+OH-= Ba2+SO42-2CH3COO-+Pb

14、2+溶解性與導(dǎo)電性溶解性與導(dǎo)電性溶解與電離溶解與電離區(qū)別兩組概念區(qū)別兩組概念4、向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其導(dǎo)電性有何變化？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性離子的濃度：離子的濃度：C離子所帶電荷離子所帶電荷CH3COOHNH3H2O =CH3COONH4 H2OHClCH3COONa =CH3COOH NaCl強弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化強弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成化成強強電解質(zhì)電解質(zhì)強強電解質(zhì)電解質(zhì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成化成弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)僅此而僅此而已嗎？已嗎？第3、4題的啟示1、下列能說明CH3COOH是弱酸的事實是（ ）A、醋酸溶液中含CH3COOH和H+B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3C

15、OO-C、0.1molL-1醋酸溶液中CH3COO-濃度小于0.1molL-1D、0.1molL-1醋酸溶液中H+H2O小于1. 010-7molL-12、下列不能說明NaOH是強堿的事實是（ ）A、NaOH溶液中不含NaOH分子B、NaOH溶液中含OH-C、 0.1molL-1 NaOH溶液中H+H2O等于1. 010-13molL-1D、含1molNaOH的溶液與足量CuCl2反應(yīng)，生成0.5molCu(OH)2 。強、弱電解質(zhì)的判據(jù)強、弱電解質(zhì)的判據(jù)電離狀況電離狀況存在形態(tài)存在形態(tài)B、C25 時時B、D 強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 相相 同同 點點都是電解質(zhì)，都是化合物，在水溶液中都能都是電解質(zhì)，都是化合物，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電。電離，都能導(dǎo)電。 不不 同同 點點電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離電離過程電離過程不可逆，用不可逆，用“=”表表示示可逆，