一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度一、容量瓶的介紹：一、容量瓶的介紹：構(gòu)造構(gòu)造細(xì)頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞細(xì)頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特點特點1、容量瓶上標(biāo)有溫度和容積、容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一條刻度線一條刻度線 用來準(zhǔn)確配制一定體積濃度的溶液用來準(zhǔn)確配制一定體積濃度的溶液容量瓶容積固定、有不同的規(guī)格容量瓶容積固定、有不同的規(guī)格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范圍范圍規(guī)格規(guī)格注意事項4、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干、不可裝熱或冷的液體，使用

2、完畢，用水洗凈、晾干3、不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)、不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)2、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行1、使用前要檢查是否漏水、使用前要檢查是否漏水如何檢查如何檢查？第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算m =配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液n M= c V M= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol= 7.3g第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：

3、二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙注意事項1. 放平，調(diào)零點。放平，調(diào)零點。2. 左物右砝。左物右砝。 3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。 4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。 5. 用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液稱量時：稱量時：儀器：儀器：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步

4、驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；2.攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；3.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的體積的1/3。燒杯、玻璃棒、量筒燒杯、玻璃棒、量筒注意事項配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解時：溶解時：思考：為何不直接在容量瓶中溶解？為何不直接在容量瓶中溶解？儀器：儀器：物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。積不準(zhǔn)。第三節(jié) 物質(zhì)

5、的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時：轉(zhuǎn)移時：1.溶液要先冷卻至室溫；溶液要先冷卻至室溫；2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事項250ml容量容量 瓶、瓶、 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒儀器：儀器：一定要指明容量瓶的規(guī)格一定要指明容量瓶的規(guī)格思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃

6、度偏低。溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.5.洗滌洗滌洗滌時：洗滌時：2、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。注意事項配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸餾水洗滌、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒2-3次；次；第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步 驟驟1

7、.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.5.洗滌洗滌6.6.定溶定溶定容時：定容時：注意：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事項先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3處，改用處，改用膠頭滴管膠頭滴管加水，使液面最低加水，使液面最低處與刻度相切。處與刻度相切。思考：思考：如液面超過了刻度，怎么辦？如液面超過了刻度，怎么辦？ 溶液濃度變小，請重新配制。溶液濃度變小，請重新配制。第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的

8、量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.5.洗滌洗滌6.6.定溶定溶7.7.搖勻搖勻注意：注意： 手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)注意事項 蓋好瓶塞，用食指頂住蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合和搖動多次，使溶液混合均勻。均勻。搖勻時：搖勻時：配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)

9、的量濃度的溶液的配制：第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.5.洗滌洗滌6.6.定溶定溶7.7.搖勻搖勻8.8.裝瓶貼簽裝瓶貼簽將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。上標(biāo)簽。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度實驗所需儀器實驗所需儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、容量瓶、膠頭滴管、量筒、 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

10、的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.5.洗滌洗滌6.6.定溶定溶7.7.搖勻搖勻8.8.裝瓶貼簽裝瓶貼簽配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度實驗再現(xiàn)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度俯視俯視仰視仰視第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度俯視刻度線，實際加水

11、量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度討論在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度誤差分析誤差分析 根據(jù) C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小

12、減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出 定容時仰視刻度線 定容時俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變增大增大減小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度練習(xí)練習(xí) 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實驗儀硫酸，若實驗儀器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盤天平）托盤天平 （

13、C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）膠頭滴管）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯燒杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 實驗時選用儀器有：實驗時選用儀器有： GE C H F需需18mol/L 硫酸的體積硫酸的體積: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 欲配制欲配制1 molL-1-1的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉

14、固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【課堂練習(xí)】第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點滴中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度液體，否則會使溶液的濃度 （高或（高或低）。低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改時，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻小心地加

15、水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度布置作業(yè) 課本頁第題第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度小結(jié)小結(jié)1、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟： 計算計算稱量（或量?。┓Q量（或量取）溶解溶解冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度判斷判斷配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度配制物質(zhì)的量濃度溶液時，