第二節(jié) 元素周期律(第1課時)

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 ( (第第1 1課時課時) )廣西師大附屬外國語學(xué)校廣西師大附屬外國語學(xué)校 化學(xué)組化學(xué)組1234567K L M N O P Q與核距離增大，與核距離增大，能量逐漸升高能量逐漸升高一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 分層排布分層排布； 能量最低。能量最低。電子層：電子層：多電子原子中電子運(yùn)動的不同區(qū)域簡化為不 連續(xù)的殼層。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818

2、32188探究核外電子是如何進(jìn)行排布的？核外電子是如何進(jìn)行排布的？(1)(1)各電子層最多能容納各電子層最多能容納_ _個電子個電子( (n為電子層數(shù)為電子層數(shù)) )。 (2)(2)最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過_個個( (當(dāng)當(dāng)K層為最外層時層為最外層時 不超過不超過_個個) )。(3)(3)次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過_個。個。(4)(4)電子總是盡量先排布在能量電子總是盡量先排布在能量_的電子層里，的電子層里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步然后由里向外，依次排布在能量逐步_的的 電子層。電子層。最低最低2n28218升高升高核外電子的排布核外電子的排布規(guī)律規(guī)律 迄今，已經(jīng)

3、發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應(yīng)用。經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄俄國科學(xué)家門捷列夫國科學(xué)家門捷列夫成功地對當(dāng)時已知的元素進(jìn)行了科學(xué)分類，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。重要的規(guī)律。以以118號元素為例，探究元素周期表中的重要規(guī)律。號元素為例，探究元素周期表中的重要規(guī)律。1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)

4、出怎樣的規(guī)律?1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?探究目標(biāo)1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?科學(xué)探究原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)外層電子數(shù)1 - 211 223-1021 8811-1831 88規(guī)律：隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)。隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從重復(fù)出現(xiàn)從1 1個個逐漸遞增到逐漸遞增到8 8個個（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)) )?？茖W(xué)探究1

5、-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子半徑原子半徑3 - 1021 8大大 小小11-1831 8大大 小小規(guī)律：隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 。 隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑重復(fù)出現(xiàn)從大到小的變化重復(fù)出現(xiàn)從大到小的變化( (除稀有氣體原子）除稀有氣體原子）科學(xué)探究1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?各元素的主要化合價元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系原子序數(shù)原子序數(shù)

6、最高正價最高正價到到最低負(fù)價最低負(fù)價的的變化變化1 - 2+10 3 - 10 +1 +4 +5 -4 - 1 011-18 +1 +4 +7 -4 -1 0規(guī)律：隨核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)。隨著核電荷數(shù)的遞增，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素元素最高正價重復(fù)出現(xiàn)最高正價重復(fù)出現(xiàn)從從+1+1價價逐漸遞增到逐漸遞增到+7+7價價；最低負(fù)價從；最低負(fù)價從-4-4價逐漸遞變到價逐漸遞變到-1-1價價?？茖W(xué)探究1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 請大家利用所提供的試劑和儀器設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序？ 試劑：鈉

7、、鎂條、鋁片、稀鹽酸、蒸餾水儀器：小試管、燒杯、砂紙其它所需簡單物品均可使用方案設(shè)計活潑性活潑性 NaMg【回憶回憶】鈉和水的反應(yīng)鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中，向加入2 mL水并滴入2滴酚酞，觀察現(xiàn)象；加熱至水沸騰觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程化學(xué)方程式式常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2沸水【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1】鎂與水的反應(yīng)鎂與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2】鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)試管燙手，反應(yīng)

8、很很劇烈。劇烈。 有大量的氣泡產(chǎn)生，有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。試管燙手，反應(yīng)劇烈。 化學(xué)化學(xué)方程式方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2活潑性活潑性 Mg Al最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物結(jié)結(jié) 論論金屬性：金屬性：Na Mg AlNaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物兩性氫氧化物比較鈉、鎂、鋁最高正價氧化物對應(yīng)水化物(氫氧化物)堿性的強(qiáng)弱。物物 質(zhì)質(zhì) 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)NaMgAl與與水水反反應(yīng)應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)劇烈緩慢反應(yīng)與熱水反與熱水反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)迅速放出氫氣與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反

9、應(yīng)反應(yīng)很劇烈放出氫氣反應(yīng)劇烈放出氫氣最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)水化物金屬性：金屬性：Na Mg AlNaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物兩性氫氧化物金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 生成H2的難易 生成H2的難易 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的元素符號元素符號SiPSCl單質(zhì)與氫氣反單質(zhì)與氫氣反應(yīng)應(yīng)的難易程度的難易程度高溫下高溫下反應(yīng)反應(yīng)磷蒸磷蒸氣氣與氫氣與氫氣能反應(yīng)能反應(yīng)加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸時發(fā)生爆炸而化合而化合氣態(tài)氣態(tài)氫化物氫化物化學(xué)化學(xué)式式SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定穩(wěn)定性性很不穩(wěn)很不穩(wěn)定定不穩(wěn)不穩(wěn)定定受熱分受熱分解解穩(wěn)

10、定穩(wěn)定最高價最高價氧化物氧化物對應(yīng)水對應(yīng)水化物化物分子分子式式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸酸性性弱酸弱酸中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)酸性更強(qiáng)與氫氣化合越來越容易與氫氣化合越來越容易氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定最高價含氧酸的酸性越來越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越來越強(qiáng)非金屬性：非金屬性：Si P S Cl結(jié)結(jié) 論論非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)的難易的難易氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 3-9號元素隨著核電荷數(shù)的遞增金屬性和非金屬性變化規(guī)律： 11Na 12Mg 13Al

11、 14Si 15P 16S 17Cl Ar金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 3 Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F He金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 11-17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增金屬性和非金屬性變化規(guī)律： 隨著核電荷數(shù)的遞增，重復(fù)出現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的變化。 ：1-18號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出?？茖W(xué)探究4結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)：18原子半徑：大原子半徑：大小小主

12、要化合價：主要化合價：+1+4+7 -4-1決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了元素的金屬性與非金屬元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化性呈周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律元素周期律實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。二二、元素周期律元素周期律結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)為什么？為什么？得出什么結(jié)論？ 2、有有X、Y兩種原子，兩種原子，X原子的原子的M層比層比Y原子的原子的M層少層少3個電子，個電子，Y原子的原子的L層電子數(shù)恰好是層電子數(shù)恰好是X原子原子L層電子數(shù)的二倍，則層電子數(shù)的二倍，則X為為 ，Y為為 。隨堂練習(xí)1、某元素的原子核外有三個電子層，、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電層的電子數(shù)是子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（，則該元素的原子是（ ）A、Li B、Si C、Al D、KBCAl3.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（ ）A.元素周期律的本質(zhì)是元