《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》形成性考核冊答案（二）

1、精品文檔醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)形成性考核冊答案（二）醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)作業(yè)2教學(xué)要求通過本次作業(yè)使學(xué)生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本計算。一、填空題1、配合物co（nh3）4(h2o)2cl3的命名為三氯化四氨.二水合鈷（）;其內(nèi)界是co（nh3）4(h2o)23+；外界是cl-;中心離子是co3+;配體分別是nh3和h2o;配位原子分別是n和o;中心離子的配位數(shù)為6。2、在氧化還原反應(yīng)中失e、氧化數(shù)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng);而得e 、 氧化數(shù)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。3.還原劑具有還原性,在氧化還原反應(yīng)中失e、氧化數(shù)升高，變?yōu)樗难趸瘧B(tài)。4.在原電池中,氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng);還原劑在

2、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。5.通常選用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為測定電極電位的基準(zhǔn),所以電極電位實際上是一個相對值。6.常用的參比溶液(空白溶液)有溶劑、試劑和試樣空白。7.摩爾吸光系數(shù)是物質(zhì)的特征常數(shù)，其值越大，表明溶液對入射單色光吸收程度大，測定的靈敏度愈高。一般大于103就可進行分光光度法測定。二、選擇題1.乙二胺nh2一ch2ch2-nh2能與金屬離子形成下列哪種物質(zhì)?( c) a.配合物 b.沉淀物 c.螯合物 d.聚合物2.cuso4.h2o中,中心離子(cu2+)的配位分子數(shù)是( d )。 a.5 b.2 c.1 d.43.kptc13(nh3)的正確命名是( a )。a.三氯、氨和鉑（）酸鉀 b.

3、一氨、三氯和鉑（）酸鉀 c.三氯、氨和鉑(o)酸鉀 d.三氯化氨和鉑()酸鉀4.在一個氧化還原反應(yīng)中,如果兩個電對的電極電位值相差越大,則該氧化還原反應(yīng)符合哪一條?( c)a.反應(yīng)速度越大b.反應(yīng)速度越小c.反應(yīng)能自發(fā)進行d.反應(yīng)不能自發(fā)進行5.已知電極電位:e0cu2+/cu =0.34v,e0fe2+/fe=-0.44v,e0fe3+/fe =-0.04v, e0fe3+/fe2+=0.77v,將鐵片放入cuso4溶液中,鐵變成什么離子?( b )a.fe2+ b.fe3+ c.不變化 d.fe2+和fe3+6.有一原電池:pt|fe2+,fe3+|ce4+,ce3+|pt,下列反應(yīng)中哪一

4、個是該電池的反應(yīng)?( c)a.ce3+fe3+=fe2+ce4+ b.ce4+e =ce3+c.fe2+ce4+=ce3+fe3+ d.ce3+fe2+=fe+ce4+7.在2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是下面的哪一種?( a )a.cl2 b.h20 c.kcl d.mncl28.對顯色反應(yīng)產(chǎn)生影響的因素是下面哪一種?( c )a.顯色酸度 b.比色皿 c.測量波長 d.儀器精密度9.物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致,硫酸銅呈現(xiàn)藍色是由于它吸收了白光中的何種光波?( c )a.藍色光波 b.綠色光波 c.黃色光波

5、d.紫色光波10.屬于紫外可見分光光度計波長范圍是( b)mm。a.2001000 b.420700 c.360800d.400800三、計算題1.對于下列原電池(-)cucu2+(1.omol.l-1)|ag(1.omol.l-1)|ag(+)若在一銀半電池中加入kbr,使溶液中br-=1.omol.l-1,此時電池電動勢是多少?電池反應(yīng)方向變化?(ksp(agbr)=5.3510-13)解：ksp=ag+br- ag+= ksp/br-=5.3510-13/1.0=5.3510-13(mol/l)ag+/ag =0+0.059/nlgag+=0.80+0.0592lg5.3510-13=0

6、.074(v)e=ag+/ag0cu2+/cu=0.074-0.34=-0.266(v)電池的反應(yīng)方向為正負(fù)調(diào)換。2.用na2co3作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定hcl溶液的濃度,若以甲基橙作指示劑,稱取na2co30.3524g用去hcl溶液25.49ml,求hcl溶液的濃度。2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o解：1/2c hcl v hcl=m naco3/m naco3chcl=2m naco3/m na2co3 vhcl=0.35242/10625.4910-3=0.26(mol/l)四、簡答題1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是如何確定的?它有哪些重要應(yīng)用?答：規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢為0,其它標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

7、與標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢組成原電池,測定原電池電動勢,再計算出所測電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。根據(jù)它的大小能確定氧化劑還原劑的強弱和氧化還原反應(yīng)的方向及氧化還原反應(yīng)的程度等重要應(yīng)用。2.在cu(nh3)4so4配合物水溶液中含有哪些離子或分子?答：有如下離子或分子：so4-2 cu（nh3）42+ cu2+ nh3 h2o h+ oh-3.為什么用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須有確定的計量關(guān)系?什么是化學(xué)計量點?什么是滴定終點?它們之間有什么關(guān)系?答：在滴定分析中,被測定的未知物稱為試樣,用來滴定的已知其準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液,按照化學(xué)反應(yīng)式的計量關(guān)系,當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量恰好與試樣完全反應(yīng)時,稱化學(xué)計量點，又稱理論滴定終點。這就確定了滴定分析的