2010年大學化學C試卷B參考答案

1、真誠為您提供優(yōu)質參考資料，若有不當之處，請指正。2010年大學化學C期終考試B卷參考答案一、選擇題 (1.510=15分)1.B；2.A；3.C；4. D；5.B；6.B；7.C；8.D；9.C；10. C二、填空題 (共40分)1. 5 ; 2；5；102.移液管；三乙醇胺；鉻黑T；紫紅色；EDTA；藍色。3.物質雜化軌道類型空間構型分子的極性（）SiCl4sp3雜化正四面體等于零BeCl2sp雜化直線形等于零PH3不等性sp3雜化三角錐形大于零H2O不等性sp3雜化“V”字形大于零4.配合物中心離子未成對電子數(shù)中心體雜化類型空間構型Ni(CN)42-0dsp3雜化平面正方形NiCl42-2

2、sp3雜化正四面體5. CuCu2+ (c1)Cl-(c2)Cl2 (p) ,Pt； Cl2+2e=2Cl-； Cu = Cu2+2e6. 色散力；色散力，取向力，誘導力，氫鍵7. ?。恍?. ； 鍵級為1；鍵級為1 9. 變大；減?。辉黾?；不變。10. n=3,l=2,m=0,ms=1/2; n=3,l=2,m=1,ms=1/2; n=3,l=2,m=2,ms=1/2； 1s22s22p63s23p63d54s1； 四；B；Cr(鉻) 三、簡要回答下列問題：（5 3 = 15分）1、答：在稀醋酸溶液中加入少量鹽酸，由于溶液中氫離子的濃度增加，會抑制醋酸的解離；在稀醋酸溶液中加入少量醋酸銨溶液

3、，溶液中醋酸根離子的濃度會增加，由于同離子效應的存在，也會抑制醋酸的解離；而加入水，由于在一定溫度下，醋酸的解離常數(shù)保持不變，當溶液稀釋后，根據稀釋定律，醋酸的解離度會增大2、答：由于H3PO4和NaOH反應，可以生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三種產物，所以，可以配制以下三種緩沖溶液：Na2HPO4-Na3PO4緩沖液、NaH2PO4和Na2HPO4緩沖液、H3PO4-NaH2PO4緩沖液。3、答：由于鑭系收縮的影響，使得鋯的原子半徑與鉿的原子半徑相差很小，所以它們的化學性質非常相似。4、答：乙醇和水分子間可以形成分子間氫鍵，因此，可以任意比例互溶，而油與水不能形成分子間氫鍵，因此，油不能與水混溶。5、答：H2S水溶液是一種二元弱酸，會解離出少量的S2-，而S2-是一種還原劑，會被空氣中的氧氧化成為單質硫，單質硫在水中的溶解性不好，從而使溶液呈現(xiàn)出渾濁狀態(tài)。四、計算題(30分)123. 解：AgBr + 2 S2O32- Ag(S2O3)23- + Br-= 5.010-13 1.62 1013 = 8.1設 Na2S2O3的最小濃度應