二年級(jí)小學(xué)生評(píng)語(yǔ)50條

1、初中化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題各類方法集合 一、差量法差量法是常用的解題技巧之一，它是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量（或氣體體積、物質(zhì)的量等）的變化，利用差量和反應(yīng)過(guò)程中的其他量一樣，受反應(yīng)體系的控制，與其他量一樣有正比例的關(guān)系來(lái)解題。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差值”，列出正確的比例式，求出答案。在一個(gè)反應(yīng)中可能找到多個(gè)化學(xué)量的差值，差量法的優(yōu)點(diǎn)是：思路明確、步驟簡(jiǎn)單、過(guò)程簡(jiǎn)捷。 解題指導(dǎo) 例題1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、（ ） A28.5% B50% C52.8% D82.5% 【思路點(diǎn)撥】該反應(yīng)及兩個(gè)反應(yīng)：NaCl + AgNO AgCl + NaNO,NaBr + AgNO AgBr 333+ NaNO。即NaCl AgCl NaCl AgBr中的銀元素替換成了鈉元素，因此沉淀相比原混合物3的增重部分就是銀元素相比鈉元素的增重部分。 設(shè)Na元素的質(zhì)量為a Na Ag m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 231084.6 = 解得a=4.6g 所以Na% = 100% = 28.5% 1716.14a【答案】A 例題2：在天平左右兩邊的托盤上各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，想燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比為 。 【思路點(diǎn)撥】本題因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)： Fe + HSO H + FeSO , Mg + HSO H + FeSO 44224224 由反應(yīng)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。分別敬愛(ài)如鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才仍能保持平衡。 Fe + HSO H + FeSO m 4224 56 2 56-2=54 x a Mg + HSO H + FeSOm 424224 2 24-2=22 y a 56a56a24a77x 54

4、=x=即： y= a24y815422 22二、極值法（極端分析法） 所謂極值發(fā)，就是對(duì)數(shù)據(jù)不足、無(wú)從下手的計(jì)算或混合物的組成的判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)恰好為完全反應(yīng)，以確定混合物各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法。運(yùn)用此方法解題，可收到化繁為簡(jiǎn)、化難為易的效果。 例題3：8.1g堿金屬R及其氧化物RO組成的混合物與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液得到212g無(wú)水晶體，通過(guò)計(jì)算確定該金屬的名稱。 【思路點(diǎn)撥】該題若用常規(guī)方法很難完成，而用極端分析法則可以事半功倍。 設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，假設(shè)8.1g全為堿金屬或全為氧化物，有如下關(guān)系： 2R + 2HO 2ROH +

5、H RO + HO 2ROH 22222M 2（M+17） 2M+16 2（M+17） 8.1g 12g 8.1g 12g 得M=35.3 M=10.7 因?yàn)榛旌衔镉蓧A金屬和其氧化物組成，故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于10.7和35.3之間，因此該金屬是鈉。 例題4：t時(shí)CuSO在水中的溶解度為25g，將32gCuSO白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO444溶液并有CuSO5HO晶體析出，則m的取值范圍是（ ） 24A18m128 B38m180 C18m128 D36m180 【思路點(diǎn)撥】該題中CuSO溶于水時(shí)形成飽和溶液且有部分晶體析出，即它處于飽和溶液和晶4體之間，用極端分析法解此題可帶來(lái)

6、很大方便。假設(shè)恰好形成飽和溶液，根據(jù)溶解度有如下關(guān)系：100：25=m：32，解得m=128g 假設(shè)恰好全部形成晶體，則有：CuSO + 5HO CiSO5HO 2244 160 90 32g mg 解得：m=18 由于兩種假設(shè)都處于極端狀態(tài)，而題目所給的情況是介于兩者之間，不包括兩個(gè)極端值，故m應(yīng)為18m128。 三、估算法所謂估算法，就是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)只是、抓住試題的某些特點(diǎn)或本質(zhì)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行近似處理或心算而獲得結(jié)果的一種解題方法。估算法是一種應(yīng)用范圍極廣的簡(jiǎn)單方法，估算法在化學(xué)計(jì)算型選擇題的解答中尤其重要。如果選擇題的四個(gè)選項(xiàng)的數(shù)值有明顯的懸殊，一般可用估算法。 例題5：溫度為t和t時(shí)某

7、物質(zhì)的溶解度為30g和154g，現(xiàn)將t時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液131g212冷卻到t，析出晶體的質(zhì)量為（不含結(jié)晶水）（ ） 1 A63.7g B74.6g C92.7g D104.1g 【思路點(diǎn)撥】如果t時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液有254g（t時(shí)154g溶質(zhì)溶解在100g水中形成的22飽和溶液），從t冷卻到t析出的晶體有154g-30g=124g，現(xiàn)有t時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液212131g，比254g的一半稍多些，根據(jù)飽和溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量成正比，則131g t2的飽和溶液冷卻到了t，析出晶體也比124g的一半稍多。【答案】A 1四、平均值法 平均值法是依據(jù)MMM，只要求出（或已知）平均值M，就可以

8、判斷M和M的取值范圍，2121從而巧妙且快速的解出答案。混合物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常見的比較復(fù)雜的題型，有些混合物的計(jì)算用平均值法，利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的平均值、體積平均值、組成平均值來(lái)確定混合物的組成，則可化難為易、化繁為簡(jiǎn)，進(jìn)而提高解這類題的能力。 例題6：鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25g，則混合物的質(zhì)量可能為（ ） A2g B4g C8.5g D10g 【思路點(diǎn)撥】這是典型的平均值法題型，一定要注意方法。分別計(jì)算出生成0.25g氫氣需要單獨(dú)的鋁、鋅各多少，最后選兩個(gè)數(shù)值的平均值。 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H Zn + 2HCl ZnCl +

9、H 223254 6 65 2 x 0.25g y 0.25g 解得：x=2.25g y=8.125g 則混合物的質(zhì)量為2.25g8.125g。 五、等效法 對(duì)于一些用常規(guī)方法不易解決的問(wèn)題，通過(guò)變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等，使問(wèn)題得以解決，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即所設(shè)的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此可解得更巧、更快。 例題7：在320時(shí)，某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3%，向此溶液中投入2.6g該無(wú)水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為RSO10HO的晶體21.3g。求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

10、。 224 【思路點(diǎn)撥】由題意可構(gòu)造如圖所示加入26g無(wú)水硫酸鹽?晶體 剩余的飽和溶液 飽和溶液：析出的飽和溶液由等效法可知，析出的21.3g晶體由2.6g.無(wú)水硫酸鹽和18.7g飽和溶液組成，根據(jù)題目條件可求出18.7g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18.7g36.3%=6.8g，溶劑質(zhì)量為18.7g-6.8g=11.9g，所以21.3g晶體中含（6.8+2.6）gRSO、11.9g結(jié)晶水，再根據(jù)下列關(guān)系式求解相對(duì)原子質(zhì)量。 42設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為M RSO 10HO 2242M+96 180 2M?96180 = ）（6.8+2.6g 11.9g ，解得M = 23 2.611.96.8?

11、六、整體法所謂整體法，是指將化學(xué)問(wèn)題作為一個(gè)整體，對(duì)問(wèn)題的整體結(jié)構(gòu)、形式或整個(gè)過(guò)程進(jìn)行分析研究，抓住構(gòu)成問(wèn)題的各個(gè)子因素與整體之間的聯(lián)系及他們?cè)谡w中的作用，對(duì)題設(shè)進(jìn)行變形、轉(zhuǎn)代，以達(dá)到簡(jiǎn)化思維程序、簡(jiǎn)化答題過(guò)程的目的。在化學(xué)競(jìng)賽中，要延伸和拓展的重要 方式是運(yùn)用富含一定思維容量的理論和試驗(yàn)試題，突破化學(xué)競(jìng)賽中的難點(diǎn)。，O CaCO+ NaOH + H）8：已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ca（OH + NaHCO 例題2233 ，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，組成的混合物27.2gNaOHCONa、NaHCO、CaO和由323-2+2-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體

12、物質(zhì)共HCOCa溶液中、CO、2 ）29g，則原混合物中含NaCO的質(zhì)量是（ 32 5.3g C15.9g D無(wú)法確定A10.6g B【思路點(diǎn)撥】本題涉及的反應(yīng)多，題目所提供的數(shù)據(jù)都是混合物的量，如果逐一分析每個(gè)反應(yīng)顯得非常復(fù)雜，若從整體分析則一目了然。從整個(gè)反應(yīng)的過(guò)程看，生成的白色固體質(zhì)量比物質(zhì)恰好為參與反應(yīng)的水的質(zhì)量。，多出來(lái)的1.8g=1.8g反應(yīng)前的混合物質(zhì)量多了（29g-27.2g） 分析NaHCO反應(yīng)的原理：3 CaCO，CaO + HO Ca（OH）Ca（OH） + NaHCO + NaOH + HO。223322水無(wú)關(guān)。把轉(zhuǎn)化為沉淀最終和1.8g得CaO + NaHCO CaC

13、O + NaOH，可知NaHCO+332NaOH。CaCO + + OH，（O CO同樣分析Na反應(yīng)的原理：CaO + H CaOH）Ca（） NaCO 32332222 O + Na+得CaO + HCO轉(zhuǎn)化為沉淀正好消耗CO1.8g水。Na + 2NaOH,可知 CaCO322233x 的質(zhì)量為設(shè)混合物中含NaCO32 O NaHCO32218 106 18106 = 1.8g x ，解得x=10.6g x1.8 思維拓展訓(xùn)練 組A 1現(xiàn)有混合氣體由SO、 SO、O中的兩種物質(zhì)組成，則該混合氣體中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不223可能是（ ） A40% B45% C30% D70% 230時(shí)一定量

14、的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則30時(shí)CuSO飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 4 A20% B40% C60% D80% 點(diǎn)燃點(diǎn)燃? 3Mg + N 2MgO。則24g；MgN2Mg + O 3鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下反應(yīng)：2322 鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（ ）30g 54g D A40g B35g CA34.4%。若，B中含X為兩種化合物，均由X、Y兩元素組成，已知A中含X為44%有4A、B ）,則B的分子式為（的分子式為XY2Y XY CXY D AXY BX332剩余某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀

15、未完全分解。5 ）的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比不可能是（ 64 55：551：1 C：62 D9 A：8 B氫氣，則這兩種金屬可10g，投入到足量的鹽酸中，共產(chǎn)生1g6已知兩種活潑金屬的混合物 能是（ ） D鐵和鈉鎂和鐵 B鎂和鋁 C鐵和鋅 A加熱后產(chǎn)物若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣在空氣中充分加熱，7 ） 的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（80% 40% C50.4% DA20% B同時(shí)測(cè)定逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的氫氧化鈉溶液，克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為向1003.65的鹽酸中，8 溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象，基

16、本正確的是 9鍶（元素符號(hào)為Sr）的化學(xué)性質(zhì)和鈣相似。用同一濃度的稀鹽酸分別溶解相同質(zhì)量的SrO和FeO，當(dāng)依次滴入稀鹽酸體積比約為1：2時(shí)，兩種氧化物都恰好完全反應(yīng)。則可斷定SrO32和FeO相對(duì)分子之比約是 。 32 10把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是 。 B組 1由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子在4以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓下時(shí)有CH和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是42（ ） ACH BCH CC

17、H DCH 84438822兩種氧化物的混合物共5.6g跟濃度為7.3%的鹽酸100g完全反應(yīng)，則混合物可能是（ ） AMgO和ZnO BCaO和CuO CMgO和CuO DCaO和MgO 3將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠Cu（OH）CO的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，322固體質(zhì)量的變化情況可能是（ ） A增重30% B增重25% C增重10% D減輕30% 4在托盤天平上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條（兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理）。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況可能正確的是（ ） A先偏左，最

18、后偏右 B先偏右，最后偏左C先偏左，最后平衡 D先偏右，最后平衡 5在t時(shí)，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的CuSO飽和溶液中加入mgCuSO，同溫下析出mg晶體。則從飽和44溶液中析出CuSO的質(zhì)量為（ ） 4 A（n-m）g Bna%g C（n-m）a%g D無(wú)法確定 6在FeO、FeO、CaCO的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能3332為（ ） A25% B10% C30% D35% 7有一空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，分析測(cè)知含水6.62%、NaCO2.38%、NaOH91%的樣品1g加到346g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，過(guò)量的鹽酸用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的NaOH溶液

19、中和，用去NaOH溶液20.59g，蒸干中和后的溶液，可能得到固體的質(zhì)量為（ ） A1.33g B2.69g C3.34g D無(wú)法確定 8小王和小張兩位同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得。以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄，請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問(wèn)題。（計(jì)算結(jié)果精確到0.01） 題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻。稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.8g，求生成氯化鉀的質(zhì)量。 （1）小王很快的到（15g+3g-10.8g）是 （填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì) 量是 。 （2）小張依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問(wèn)題。請(qǐng)你說(shuō)明他發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題 。 （3

20、）想要更正此題數(shù)據(jù)有很多方法，如將題目中“15g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍為 。 9將一定量的NaHCO和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不3變。求原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl、NaNO中的一種或幾種。稱取11.7g樣品加到水32中，得到無(wú)色溶液；向其中滴加過(guò)量的AgNO溶液，得到28.7g白色沉淀。則NaCl樣品可能組3成有哪些？（有幾種情況就填幾種） 11現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應(yīng)后完全冷卻，得到殘留固體。 （1）寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式。 （2）若

21、碳與氧化銅在混合物中的質(zhì)量比為x，則當(dāng)x取值范圍不同時(shí)，殘留固體為何物？ 12agZn、Mg、Fe、Al的混合物可與一定量的濃度為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。將所得溶液蒸發(fā)掉水分后可得到bg固體C（不含結(jié)晶水）。求反應(yīng)過(guò)程中生成了多少克氫氣？所需稀硫酸的質(zhì)量是多少克？ 13在一燒杯中盛有22.3gNaCO和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其32中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題： 當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶B當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 。 質(zhì)是（寫化學(xué)式） ，

22、燒杯中為A點(diǎn)時(shí)）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即 不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。 該固體混合物溶于水后，24g組成，取某固體物質(zhì)由MgSO和NaOH144發(fā)現(xiàn)沉淀mL)，1.09g15向所得的混合物中逐滴加入的硫酸(密度為MgSO求該固體混合物中X量Y與加入的硫酸體積有如右圖表示的關(guān)系。4) 1? (NaOH和的質(zhì)量各為多少計(jì)算結(jié)果保留位小數(shù) 15由于保存不妥，將mg生石灰（CaO）露置空氣中發(fā)生變化，質(zhì)量變?yōu)?.2mg，為測(cè)定此生石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)和計(jì)算回答有關(guān)問(wèn)題： 通過(guò)足量石灰水溶于鹽酸?通過(guò)濃硫酸?CaO（mg）粉末A（1.2mg）氣體B氣體C沉mg）

23、淀D（ 4（1）判斷粉末A、氣體B、氣體C的成分； （2）求粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 16由某物質(zhì)R和NaSO組成的混合固體放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾后得到白色沉淀4211.65g，經(jīng)試驗(yàn)該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g濃度為5%的鹽酸時(shí)溶液恰好成中性。求混合物中R的質(zhì)量。 思維拓展訓(xùn)練參考答案 A組 1.D 2. A 3.B 4.A 5.AD 6.B 7.A 8.D 9. 2:3 10. 假設(shè)Fe為a，CaCO為b 3Fe HCaCO CO 2 2 3 56 2100 44 a a/28 b 11b/25 質(zhì)量差為27a/28 質(zhì)量差為14b/25

24、 則27a/28=14b/25 解得a：b=392：675 B組 1. D 的相對(duì)原子質(zhì)R，RO恰好完全反應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為100g的鹽酸7.3%（提示：設(shè)跟2. AC 量為x，則化學(xué)方程式為： RO + 2HCl = RCl+ HO 22 x+16 73 5.6g 7.3%100g x+1673=5.6g7.3%100g 解之得：x=40， 故兩種氧化物中，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該一個(gè)大于40，一個(gè)小于40 故選AC） 3. C （提示：此題為化學(xué)計(jì)算中的極值算法應(yīng)用。因其中存在銅單質(zhì)(部分變質(zhì))；且有銅綠(有變質(zhì)的部分)。算時(shí)，假設(shè)一:全部為銅。則加熱變?yōu)檠趸~,會(huì)增重氧元素的質(zhì)量，相當(dāng)于

25、銅元素質(zhì)量的16/64，即25%；假設(shè)二：全部為銅綠。加熱后只余氧化銅，那么減輕的質(zhì)量應(yīng)為Cu(OH)CO中保留CuO部分外的質(zhì)量，即（222-160）/222=27.9%。綜上，因畢竟是兩種322情況的混合物，所以真正的變化情況應(yīng)是處于兩者之間，也就是在增重25%與減輕27.9%之間 ）的，故符合題意的選項(xiàng)只有C 4. B （提示：鎂比鋁活潑，所以鎂的反應(yīng)速度比鋁快，即先向右偏。但鋁最終產(chǎn)生的氫氣比鎂多，所以一段時(shí)間后會(huì)向左偏。 ） 5. C （提示：在析出的晶體中，除了硫酸銅外，還有水這些水與溶液中析出的硫酸銅正好形成飽和溶液（這里是關(guān)鍵），設(shè)析出的硫酸銅質(zhì)量為x就有x/a% = n-m，

26、這里，n-m就相當(dāng)于析出來(lái)的硫酸銅的飽和溶液質(zhì)量解之，得x=(n-m)a%，故選C） 6. A （提示：假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)，設(shè)混合物只有FeO和CaCO，則含F(xiàn)e56g，與3Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO；同理若為FeO和CaCO的混合物，則含F(xiàn)e56g，3323與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO的質(zhì)量為20g，介于20g和28g之間。20%-28%之間。3故選A） 7. B （提示：這樣的題目不必麻煩的計(jì)算，只考慮最后結(jié)果即可。最后產(chǎn)物是氯化鈉，全部氯元素都生成氯化鈉。生成氯化鈉質(zhì)量=46g3.65%58.5/36.5=2.691g） 8 （）O；11.

27、18g 2（）因?yàn)橥ㄟ^(guò)計(jì)算得出氯化鉀的質(zhì)量為11.18g，大于10.8g。 （） .8 g a 12.83 g 9. 解:設(shè)NaHCO的質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為y 32NaHCO CO 固體質(zhì)量減少 Cu CuO 固體質(zhì)量增加 23168 44 62 64 80 16 x 62x/168 y 16/64 y 62x/168=16/64 y Cu%= y/(x+y)=59.6% 10. 解：生成28.7克白色沉淀需要NaCl的質(zhì)量為，則： NaCl+ AgNO=AgCl+NaNO 3358.5 143.5 28.7g 11.7g 結(jié)果和樣品的質(zhì)量一樣，但是又已知NaCl不純，則可推知混合物至少有種

28、物質(zhì)氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于NaCl，且同時(shí)至少有種物質(zhì)氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于NaCl。 氯含量比氯化鈉少的為：KCl、NaNO 3氯含量比氯化鈉多的為：MgCl 2它們的組合要使得氯含量剛好和氯化鈉一樣，其組合為： 第一種情況：NaCl、 KCl、MgCl; 2 第二種情況：NaCl、 MgCl 、 NaNO ； 3 2第三種情況：NaCl、 MgCl、KCl、 NaNO ； 3 2 2CO C+CO 2Cu+CO解：（11. 1）、2CuO+C 22 2CO 2CuO + C C+CO2Cu+CO、（2）2 2 160 12 CuO + C Cu+CO，得： + 80 12 當(dāng)恰好按反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，x=12

29、/160=3/40，這時(shí)殘留固體只有Cu 當(dāng)恰好按反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，x=12/80=3/20，這時(shí)殘留固體也只有Cu 當(dāng)x3/40時(shí)，CuO過(guò)量，殘留固體為CuO和Cu的混合物； x3/20時(shí)，C過(guò)量，殘留固體為C和Cu的混合物 12. 解：固體C中包括ZnSO、MgSO、FeSO和Al(SO)。這些硫酸鹽中金屬元素的質(zhì)量即為反324444應(yīng)前四種金屬的質(zhì)量(ag)。而(b-a)g即反應(yīng)后生成的固體與反應(yīng)前金屬的質(zhì)量差則為硫酸中2-SO的質(zhì)量。設(shè)生成的H的質(zhì)量為x，則依 242- SO H 24 96 2 (b-a)g x 可解得x= (b-a)/48 g。進(jìn)而可知稀硫酸中HSO的質(zhì)量為:(b-a)

30、g+ (b-a)/48g =49 42(b-a)/48 g 稀硫酸的質(zhì)量為 49 (b-a)/48g25%= 49 (b-a)/12 g O + CO H 2NaCl + 13. 解： NaCO+ 2HCl = 2 223 106 73 117 44 x 73g10% y z 106/x=73/7.3g=117/y=44/z x=10.6g y=11.7g z=4.4g （1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 4.4g （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl HCl （3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量:22.3g-10.6g+11.7g=23.4g 14. 解：設(shè)原固體中MgSO的質(zhì)量為x, 4M(OH)+HSO =MgSO+2HO 2424298 120 (90mL-30ml)1.09g/mL15% x 24g-12g=12g 的質(zhì)量為x=12g NaOH15. 解析：(1)CaO可吸收空氣中