高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)整理

1、高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理一.常見危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃?xì)怏w:H2 CH4 CO 易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3 劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3二.物質(zhì)的分散系 溶 液 膠體 濁液分散質(zhì)大小 100nm三.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）四.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

2、合物，如酸，堿，金屬氧化物，大多數(shù)的鹽和水非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等五.物質(zhì)的分離與提純 1.過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純2.蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3過濾HCl可以;改為: BaCl2Na2CO3 NaOH過濾HCl也可以. 改為: BaCl2NaOH Na2CO3過濾HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2C

3、O3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.4.蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。 蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水5.分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏

4、斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.6.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物 儀器:分液漏斗,燒杯分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分層 上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳 分層 上層無色下層紫紅色 不能用酒精萃取7.焰色反應(yīng)操作要點(diǎn) 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測(cè)液鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。六.離子的檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn) ：先加稀硝酸再加硝酸銀 SO42-檢驗(yàn): 先加稀鹽酸再加BaCl2溶液Na2

5、SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失七.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。 (2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防

6、止液體流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液. (4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算稱量溶解恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝如入試劑瓶。常見誤差分析：濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有

7、少量液體流出。(4) 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5) 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6) 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。無影響(1) 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。八.鈉及其化合物的性質(zhì)：1.鈉單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。（2）金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。 金屬鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：（3）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：浮：說明鈉的密度比水的密度小 熔：說明鈉的熔點(diǎn)低；

8、該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）Na的用途：制取鈉的重要化合物 作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源2.鈉的化合物（1）過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（加入酚酞，先變紅，后褪色）還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)

9、式是Na2CO310H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。（3）碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2ONa2CO3溶液（NaHCO3） 加 NaOH NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）九.鋁及其化合物

10、的性質(zhì)1.鋁單質(zhì)鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性（2）化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落）， 4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H22.鋁的化合物（1）Al2O3兩性氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

11、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）Al（OH）3兩性氫氧化物與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3+3OH= Al（OH）3 Al3+4OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH

12、)3 + 3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。十.鐵的化合物的性質(zhì)1.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)（1）氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3（2）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H

13、2O(g)=Fe3O4+H23.鐵的化合物（1）氫氧化鐵和氫氧化亞鐵氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3 = Fe2O3+3H2O氫氧化亞鐵制備：現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；瘜W(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2 = 4Fe（OH）3（2）鐵的氧化物氧化鐵（鐵紅）：紅棕色固體 與酸反應(yīng)：氧化亞鐵：黑色固體與酸反應(yīng)：四氧化三鐵（磁性氧化鐵）：黑色晶體4.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在

14、合金熔點(diǎn)低，硬度大。十一.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉 Na2SiO3(NaOSiO2)

15、（用途：黏合劑，耐火材料） 高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O32SiO22H2O)制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水； 收集：向上排空氣法收集；濃鹽酸檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的

16、淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)； 尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。MnO2飽和食鹽水濃硫酸干燥布條潮濕布條收集NaOH溶液氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（12）；比空氣重；有毒；2Na + Cl2 = 2NaCl（黃色火焰，白煙） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色) Cu + Cl2 = CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色）H2 + Cl2 = 2HCl 【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl2H2O HClHClO 新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；離子有: H+、Cl

17、-、ClO-、OH-1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl。）2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)H+ 的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘a2CO32HCl=2NaClH2OCO2。 4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3HCl=AgClHNO3。5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)?/p>

18、氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 漂白粉的制取原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO次氯酸（HClO）的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解 2HClO = 2HCl + O2弱酸性：酸性 H2CO3 HClO 證明事實(shí)Ca(ClO)2H2OCO2=

19、CaCO32HClO13. 二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4還原性 2SO2+O2 2SO3 通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S酸雨：PH5.6 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

20、防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂） 白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì) 假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化） 電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。

21、（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）(3)強(qiáng)氧化性2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（濃）= SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò) N2NONO2HNO3NH4NO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NONH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O = NH3+H2O 氨水成分有 分子：NH3 ， H2O， NH3H2O 離子：NH4+ OH- 少量

22、H+ 。 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 區(qū)別：氨水為混合物 ；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動(dòng)的OH，-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4+ 4NH3 + 5O2 4 NO+6H2O銨鹽 銨鹽易溶解于水 受熱易分解 NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3= NH3+H2O+CO2 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法銨鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對(duì)流）檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)在濃氨水中加堿或生石灰NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+