離子反應(yīng)說課稿模板錦集7篇

1、if you dont like others, its hard to expect others.同學(xué)互助一起進(jìn)步（頁眉可刪）離子反應(yīng)說課稿模板錦集7篇 離子反應(yīng)說課稿 篇1 尊敬的各位評委：你們好！今天我要說課的題目是離子反應(yīng)，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。一、教學(xué)背景1、教材的地位和作用離子反應(yīng)位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性

2、、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫?！具^渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視2、學(xué)情分析(1)知識基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合

3、物知識儲備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度（2）認(rèn)知基礎(chǔ)通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段?！具^渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：3、教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能a、了解離子反應(yīng)的概念；b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）過程與方法學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；（3）情感態(tài)度價(jià)值觀通過

4、用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀4、重、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法二、教法、學(xué)法1、說教法【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對離子反應(yīng)方程式

5、的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容2、說學(xué)法采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性-理性的認(rèn)知規(guī)律【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)三、教學(xué)過程1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）a、創(chuàng)設(shè)問題情境一，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)

6、驗(yàn)驗(yàn)證猜想【實(shí)驗(yàn)2-1】 a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液b、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀bacl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成分析：a中na2so4電離出的na+和so42-與kcl電離出的k+和cl-混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中na2so4、bacl2在溶液中發(fā)生了電離，na+與cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而so42-與ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：so42-+ba2+=baso4從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)

7、的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）b、以na2so4+bacl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h+oh-=h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義-“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反

8、應(yīng)” （目的：通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）c、創(chuàng)設(shè)問題情境二讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)

9、現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）3、知識應(yīng)用，加深理解（5min）根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識掌握情況）4、歸納整理，理性提升（2min）為強(qiáng)化認(rèn)識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容四、板書設(shè)計(jì)為求板書簡明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應(yīng)的定義中板：二、離子反應(yīng)方程式1、書寫步驟2、意義右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件五、教學(xué)反思本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明

10、確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。離子反應(yīng)說課稿 篇2各位評委老師：大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課的題目是離子反應(yīng)，下面開始我的說課。一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能

11、，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。2.教學(xué)目標(biāo)：(1)知識目標(biāo)：a.了解電解質(zhì)的概念;b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(2)能力目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力(3)情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)。3.教材的重、難點(diǎn)：(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽

12、本質(zhì)的理解。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析

13、學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。2.學(xué)法指導(dǎo)充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識;利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。四.說教學(xué)1.提出問題，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so

14、4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。2、通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。離子反應(yīng)說課稿 篇3一、說教材與學(xué)情1、教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其

15、重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。2.學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解

16、了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。二.說教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)1.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：知識與技能：(1)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;(2)、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法：(1)、通過稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。(2)

17、、學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀：能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑三、說教法與學(xué)法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師

18、的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1.用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性

19、，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。2.著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。四、說教學(xué)程序合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：(一)、用故事導(dǎo)入新課三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為

20、安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢?原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。實(shí)驗(yàn)：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。)課件展示：播放動(dòng)畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。(二

21、)學(xué)習(xí)新課1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理)教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?(學(xué)生回答，教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。2、突破離

22、子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。(不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí))在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)設(shè)問討論總結(jié)練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的

23、內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。教師設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么?(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。教師總結(jié) 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問題。對該知識點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時(shí)間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方

24、程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件展示根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。可以更加方便于所有學(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。(三)小結(jié)課件展示離子反應(yīng)小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。(四)

25、課堂練習(xí)教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點(diǎn)知識的掌握。我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家!離子反應(yīng)說課稿 篇4一、教材分析離子反應(yīng)，離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.本課時(shí)的

26、教學(xué)目的：知識方面：1、掌握離子方程式的含義。2、學(xué)會離子方程式書寫方法。能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知

27、識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)

28、該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。三、學(xué)法方面（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分

29、析，對比，歸納，總結(jié)的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學(xué)程序1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和

30、碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應(yīng)？（3）是什么離子參加反應(yīng)？結(jié)論：agcl=agcl co322h=h2oco2教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子

31、方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：caco3和鹽酸溶液反應(yīng)，caco3（s）=ca2co32（溶解平衡）co322h=h2oco2隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方

32、程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化

33、物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2cl2=fe32cl （2）2mno47h2o26h=2mn26o210h2o這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用

34、實(shí)驗(yàn)來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本p74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“hoh=h2o”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應(yīng)（b）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問

35、題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)

36、階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。五、板書設(shè)計(jì)（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）附：鞏固練習(xí)1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：a.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)caco32h=ca2co2h2ob.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)fe2h=fe3h2c.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)ibr2=2brid.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)cu2fe=fe2cu2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。3.

37、用法0.2mol.ll的h2s溶液100 ml與0.1mol.ll的naoh溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。離子反應(yīng)說課稿 篇5第一課時(shí)一、教材分析：1、離子反應(yīng)人教版高中化學(xué)必修（1）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的內(nèi)容。離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)

38、習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。二、學(xué)情分析：1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；3、已了解離子守恒，并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡單的計(jì)算。三、

39、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。四、教學(xué)重難點(diǎn)：1、教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。2、教學(xué)難點(diǎn)

40、：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。五、教法分析:1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。六、學(xué)法指導(dǎo)：現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師生、生生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析

41、，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。七、教學(xué)過程：上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。第二節(jié) 離子反應(yīng)設(shè)問：根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？板書：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。歸納：分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。練?xí)：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、 ca(oh)2 固體 、kno3

42、固體 、co2 、hg 、 nh3 、koh溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁歸納由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書：非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。討論：學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。板書：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3能導(dǎo)電，所以co2

43、、so2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。設(shè)問：電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？板書：二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。設(shè)問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？演示實(shí)驗(yàn)：p14實(shí)驗(yàn)1-1讓學(xué)

44、生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。板書：2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。板書：三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。1、強(qiáng)電

45、解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。離子反應(yīng)說課稿 篇6一、說教材(一)教材的地位與作用離子反應(yīng)是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面氧化還原反應(yīng)內(nèi)容學(xué)習(xí)中

46、不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。(二)教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。(三)教學(xué)重難點(diǎn)電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫二、說學(xué)情對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊

47、，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。三、說教法根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。四、說學(xué)法根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法五、說教學(xué)過程(一)導(dǎo)入將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價(jià)，參與評價(jià)。探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。(二)新授引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，