2021年江蘇省南師附中等四校屆高三下學(xué)期期初教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題

1、HLLYBQ整理 供“高中試卷網(wǎng)（）”20122013學(xué)年第二學(xué)期期初高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫(xiě)上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題紙上。2每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3考試結(jié)束，將答題紙交回。Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 B11 C12 N14 O16 Na2

2、3 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量B開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A. H2O2的電子式： B.CO2的比例模型： C. 2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：3、

3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3B. c(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO3、ClOC. 水電離出的c(H)=1012mol/L中：Na、Cu2、Cl、S2D. 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4、SO42、Cl、ClO4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A8.4gNaHCO3固體中含HCO3數(shù)目為0.1NAB60g 二氧化硅中含Si-O鍵2NAC1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子數(shù)為2NAD1 mol氯氣與氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5下列有關(guān)物質(zhì)的性

4、質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是A石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴BSi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片CMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物D蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。6. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z是同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是A. 原子半徑：XYQWB. X、Y和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性C. W的氫化物的穩(wěn)

5、定性比Z強(qiáng)D. Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為11和21的化合物7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?. 下列離子方程式表達(dá)正確的是 A. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2OH2S2OHB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32 SO42=2BaSO4AlO2H2OC. 氧化亞鐵溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe22H2OD. 用惰性電極電解NaCl溶液：2Na2Cl2H2O 2 NaOHH2Cl 2 9下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 SO2H2SO3 H2SO4 NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3CaO Na

6、AlO2 (aq)Al（OH）3Al2O3A B C D10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A圖1所示反應(yīng)：X(g)2Y(g)3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)B圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C圖3所示，t 1時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20 %的甲、乙兩種溶液，升溫到t 2時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等D圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cba不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2

7、分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說(shuō)法正確的是A若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B有機(jī)物B 既能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面12. 右圖是一種鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：負(fù)極：Lie=Li 正極：Li4Ti5 O123 Li+3e= Li7Ti5 O12下列說(shuō)法正確的是 A. K與N相接時(shí)，L

8、i由A極區(qū)遷移到B極區(qū)B. 在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化C. K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 放電時(shí)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)應(yīng)該有0.5 mol Li從右槽遷移進(jìn)左槽13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新

9、制的銀氨溶液并水浴加熱14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. 25時(shí),NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/L B. 25時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H)c(Na)+c(OH)C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D. 室溫下，向0.01 mo1L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)15煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密

10、閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H Q kJ/mol。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是A13min時(shí)，v(CO) v(CO2)；B當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡 狀態(tài)，且C若3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則QO，且 4.7D5min時(shí)再充入一定量的CO，c、b曲線分別 表示n(CO)、n(CO2)的變化非選擇題 （共80分）16. （14分） 鍶(Sr)為第5周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、F

11、e的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作加快反應(yīng)速率的措施有 (任寫(xiě)一種方法即可)(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 (3)步驟中調(diào)節(jié)溶液PH至810，宜選用的試劑為_(kāi)(填序號(hào))。A氨水 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是_、 (填化學(xué)式)。(4)步驟中，洗滌氯化鍶晶體選用少量冰水的原因是 工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_。A5060 B7080 C80100 D100以上 (5)若濾液中Ba2+濃度為110-5mol/L，依據(jù)右表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 17（14分）下圖是一種

12、治療關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AB的化學(xué)方程式為 。 （2）C分子中手性碳原子數(shù)目為 ；DE的反應(yīng)類型 。 （3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無(wú)機(jī)鹽，該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為 。（4）比F少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出任意一種） 。屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，屬于酯類物質(zhì)（5）改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫(xiě)出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH

13、CH2CH2BrCH2CH2Br已知： 18（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通過(guò)下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到 NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無(wú)水Na2CO3、消耗氧氣的體積為

14、33.6 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3。生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。 回答下列問(wèn)題：（1）第一步生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。（2）檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是 。（3）生產(chǎn)過(guò)程中Na2CO3的利用率是 （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。19（14分）硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦Mg2B2O5H2O來(lái)制取。 第步：將硼鎂礦用濃堿NaOH溶液溶解，過(guò)濾得NaBO2溶液。 第步：將NaBO2濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼

15、砂Na2B4O710H2O。 第步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)酸度，過(guò)濾得H3BO3晶體。 第步：加熱硼酸使之脫水。第步：脫水產(chǎn)物用鎂還原即得粗單質(zhì)硼。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步和第步的化學(xué)方程式分別為 ， 。（2）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00molLNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 盛裝Na2S2O3溶液的為 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定過(guò)程中所用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

16、 粗硼中硼的含量為 。（3）上述制得的硼砂晶體（Na2B4O710H2O）還可制備過(guò)硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。巳知純品過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）l：1：n：7。將制得的純品樣品在70以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為： 。若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過(guò)硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“升高”、“降低”或“不變”)。20（14分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)上合成尿素的反

17、應(yīng)如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1 下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是_。A采用高溫 B采用高壓 C尋找更高效的催化劑合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行

18、到 min時(shí)到達(dá)平衡。第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖所示，則H2 0（填“”“”或“”）在溫度7095時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） H=1806 kJmol1 N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） H= 924kJmol1 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H= 4836 kJmol1 則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）H= kJmol-1。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示

19、為 。21. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A由徐光憲院士發(fā)起， 院士學(xué)子同創(chuàng)的分子共和國(guó)科普讀物最近出版了，全書(shū)形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。（1）寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式 。（2）下列說(shuō)法正確的是 。aH2S、O3分子都是直線形w ww.k s5u. co mbBF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子cCO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=

20、O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3（3）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說(shuō)法正確的 。 a原子半徑N大于O b非金屬性O(shè)大于NcNO+的結(jié)構(gòu)式為：NO+ dNO形成的晶體是分子晶體（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如右圖1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫(huà)出這二聚體的結(jié)構(gòu)： 。（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲 （），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2）,該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個(gè)。21B（12

21、分）滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl的濃度， Ksp(AgCl) =1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=1.101012，Ag2CrO4為磚紅色滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.510.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.57.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有_。a若溶液pH6.5，則Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果b若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH7

22、.2，則有可能因?yàn)樯葾g(NH3)2+，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果c滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成離子方程式的配平：_Cr2O72+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）參考答案110、D D B A A D B A B B1115 A BC D AD CD16、（14分，每空2分）(1)升高溫度，增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢璧?(2)氧化Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3(4)減少洗滌時(shí)因溶解造成的損失 A (5)不大于0.03mol/L 17（14分，最后1題4分，其余每空2分）HF（1）(CH3CO)2O CH3COOH （2）1 消去反應(yīng) （3）