高考化學(xué)復(fù)習(xí)重要的化學(xué)知識(shí)歸納

1、2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（一） 1、 下列過(guò)程都有化學(xué)變化指示劑遇酸堿發(fā)生顏色改變（實(shí)際上是指示劑與酸堿發(fā)生了反應(yīng)）；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變；二氧化硫漂白過(guò)的草帽日久變黃（無(wú)色物質(zhì)分解）；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電（相當(dāng)于電解）; 塑料的老化；橡的膠硫化；壓縮二氧化氮?dú)怏w（一部分轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?；明礬凈水；用福爾馬林浸制標(biāo)本（蛋白質(zhì)發(fā)生了變性）；鈍化；裂化；干餾等2、下列過(guò)程屬于物理變化蛋白質(zhì)的鹽析；電解質(zhì)溶液使膠體聚沉；蒸餾；萃??；升華3、有化學(xué)鍵被破壞的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。 4、下列物質(zhì)屬于純凈物：混甘油酯;；kal（so4）212h2o；混鹽caocl

2、25、下列物質(zhì)不一定是物純凈只含有一種元素的物質(zhì)（氧氣、臭氧的混合氣體）；某物質(zhì)可用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)（如c8h10的同分異構(gòu)體）；由同一元素形成的陽(yáng)離子和由同一元素形成的陰離子組成的物質(zhì)（氧化鈉、過(guò)氧化鈉）6、下列物質(zhì)屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的no2氣體；純凈的牛油；汽油7、酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物；酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物；兩性氧化物都是金屬氧化物。8、酸和酸（h2s+hno3）、酸和堿（fe(oh)2+ hno3）、酸性氧化物和酸(so2+

3、hno3）也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；酸式鹽和酸式鹽也可能反應(yīng)(nahso3+ nahso4)；弱酸也可能能制強(qiáng)酸(h2s+cuso4)；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽；（naclo+na2so3）兩種弱酸可以通過(guò)反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（hclo+h2so3）。9、揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸(鹽酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，過(guò)氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性10、飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液；不飽和溶液也不一定是稀溶液；一定溫度下nacl的飽和溶液仍然可以溶解mgcl2。 溫度越

4、高，固體物質(zhì)的一般溶解度越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉受溫度的影響不大，氣體是溫度越高溶解度越小。11、向足量的na2co3飽和溶液中加入mg無(wú)水na2co3則析出晶體的質(zhì)量一定大于143m/53g； 一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量cao，則溶液中溶解ca2+的數(shù)目減少；各微粒的濃度不變；ph值不變。12、將某飽和kno3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。一定溫度下，向ag2so4的懸濁液中加入bacl2溶液，只要有ag2so4固體剩余，溶液中c(ag+)就基本不變.13、一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液,一段時(shí)間后溶液的ph值不變,但溶液中鈉離子數(shù)目減14、 某溫度

5、下,有100g相同的kcl溶液,甲蒸發(fā)35g h2o析出5g晶體,乙蒸發(fā)45g h2o后析出10g晶體,則原溶液不飽和。15、 硝酸鉀溶解時(shí)吸熱,結(jié)晶時(shí)放熱,現(xiàn)向室溫下20g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀晶體充分 攪拌后,晶體的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不變，則溫度不變。 16、某溫度下100g飽和氯化鈉溶液中含有26g氯化鈉,若向此溶液中加入3.5g氯化鈉和6.5g水,氯化鈉不能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍不變。2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（二）1、常溫常壓下，22.4lo2所含的原子數(shù)為2na （錯(cuò)，2na）2、常溫常壓下，3.2克o3所含的氧原子數(shù)為0.2na (對(duì))3、常

6、溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為na (對(duì))4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24lh2和c2h2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1na (對(duì))5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克so3所含原子數(shù)為0.4na (對(duì))6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na （錯(cuò)，溶于水不等于與水反應(yīng)）7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l hf所含分子數(shù)為na （標(biāo)準(zhǔn)狀況下hf是液體）8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24l cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2na (錯(cuò)，0.1na )9、7.8克na2o2與co2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2na (錯(cuò)，0.1na ) 10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l辛烷完全燃燒生成co2 8 l （錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷

7、是液體）11、3.4g h2o2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2na_ (錯(cuò)，0.1na )12、2.4g mg無(wú)論與o2還是n2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2na (對(duì)) 13、5.6g fe與cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2na (錯(cuò)，0.3na )14、 6.4g cu 與s完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2na (錯(cuò)，0.1na )15、 3.1g白磷中含p-p鍵0.15na (對(duì)) 16、1mol白磷分子中含有p-p鍵為1.5na (錯(cuò)，6na )17、12g金剛石中含c-c鍵4na (錯(cuò)，2na ) 18、12g石墨中含c-c鍵1.5na (對(duì) )19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 na對(duì)共用電子

8、對(duì) (對(duì) )20、1molc17h36含有共價(jià)鍵總數(shù)為52na (對(duì) )21、6.0g sio2晶體中含有0.2na個(gè)si-o鍵, (錯(cuò)，0.4na )22、6.0g sio2晶體中含有0.2na個(gè)o原子 （對(duì)）23、1l1mol/lch3cooh溶液中，所含ch3coo ch3cooh的總數(shù)為na (對(duì))24、1l 1mol/l nh4cl溶液中，所含nh4+的總數(shù)為na （錯(cuò)， na )25、1l1mol/l飽和fecl3溶液滴入沸水中完全水解生成fe(oh)3膠粒na個(gè) （錯(cuò)，ac.7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一充滿hcl的燒瓶倒置于水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間 充分吸收后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22

9、.4mol/l（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）;若換成nh3和空氣的混合氣體,結(jié)果為1/22.4mol/l；若換成no2氣體，結(jié)果大于1/22.4mol/l(其中n2o4).8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時(shí)，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，必須放在小燒杯中。定容時(shí)，先沿玻璃棒加水至刻度線12cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切。視線偏高，濃度偏大。2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（六）1、含氧酸的酸性：（ho）mron 如n值越大，酸性越強(qiáng)2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于

10、物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強(qiáng)。3、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng) ；4、金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向fecl3溶液中加入少量zn，得到fe25、向hno3中加入fe粉cu粉，最先被氧化的是fe。向氯水中加入febr2、fei2的混合物，最先被氧化的是i-離子6、caocl2與h2so4混合，產(chǎn)生1molcl2轉(zhuǎn)移電子1mol。7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸

11、性、氧化性、還原性、漂白性。8、cro5中cr顯6價(jià)，4個(gè)o原子顯1價(jià)，1個(gè)o原子顯2價(jià)。h2o2被kmno4(h+)氧化生成o2.9、ca(clo)2溶液中通so2， fes+hno3， na2so3+hno3、 fe(oh)2+hno3、 fe(oh)3+hi發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過(guò)量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的

12、接觸面積。11、常見(jiàn)的吸熱過(guò)程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、nh4no3溶于水，hi分解 。12、常見(jiàn)的放熱過(guò)程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、na2o2+h2o、na2o2+co2。13、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h2o的反應(yīng)熱叫中和熱。測(cè)定中和熱時(shí)，酸堿之一必須要過(guò)量，以保證另一方完全反應(yīng)；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1 mol h2o放出57.3kj熱量，弱酸或弱堿中和生成 1mol h2o放出的熱量小于57.3kj，若用濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿中和生成1mol h2o放出的熱

13、量大于57.3kj。14、101kpa，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。15、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)_，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小的同時(shí)，h的數(shù)值也要放大或縮小相同的倍數(shù)。比較h的大小，須代符號(hào)比較。16、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（七）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）1、常見(jiàn)的10電子微粒中，分子有：ne、ch4、nh3、h2o、hf。陽(yáng)離子有： na+ 、mg2+ 、al3+、nh4 + 、h3o+。陰離子有 ： f-、o2-、n3-

14、、oh- 、nh2-2、常見(jiàn)的18電子微粒中，分子有：ar、 sih4 、ph3 、h2s 、hcl 、f2、h2o2 、n2h4 、ch3f 、ch3oh 、c2h6 陽(yáng)離子有 ：k+、ca2+ 陰離子有：s2-、hs-、o22-、cl-3、電中性的微?？梢允窃?，也可以是分子。4、質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒所帶電荷的性質(zhì)一定相同。5、h,d,t的中子數(shù)分別是0、1、2,質(zhì)量數(shù)分別是1、2、3，同位素原子的質(zhì)量數(shù)雖然不同，但化學(xué)性質(zhì)基本上完全相同；天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。6、16o、17o、18o屬同位素，o2、o3、o4屬同素異形體

15、；hd是單質(zhì);某元素的同位素原子可以形成3種分子量不同的雙原子分子，則該元素有2種同位素原子。7、在下表中填上相應(yīng)的元素符號(hào)：hhelibebcnofnenamgalsipsclarkcagageassebrkr8、在元素周期表中(1)各周期中所含元素的種類(lèi)分別是：2、8、8、18、18、32、26各周期的惰性元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86按規(guī)律推測(cè)第7周期惰性元素的原子序數(shù)為118，第7周期、第8周期若都填滿，元素種類(lèi)分別為32、50。（2）周期表中共有18個(gè)縱行，若每個(gè)縱行稱(chēng)作1列，則va族是第15列。a族后面是第iiib族。所含元素的種類(lèi)最多的是iiib族（3）若

16、a某元素的原子序數(shù)為n,則與之同周期的a族的元素的原子序數(shù)可能為n+1、n+11、n25(4) 若上一周期某元素的原子序數(shù)為n,則與之同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)可能為n+2、n+8、n+18、n+32(5)最外層電子數(shù)比次外層多的元素一定在第二周期周期。(6)上周期活潑的非金屬元素形成的陰離子與下周期活潑的金屬形成的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。（7）原子序數(shù)為奇數(shù)，則其最高正價(jià)和負(fù)價(jià)為奇數(shù)(8)同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小,電子層數(shù)多的原子半徑不一定大。9、范德華力相對(duì)很弱，

17、約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)；相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力大； 分子極性越大，范德華力大。10、在短周期元素中(1) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有al、(be了解)(2) 最高正價(jià)與最底負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0的元素有h、c、si(3) 最高正價(jià)等于等于最底負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍的元素是s(4) 最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半的元素是be(5) 最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有l(wèi)i p11、x、y兩元素可以形成化合物x2y2、x2y，則x可能是h或na,y是o12、h、n、o形成的離子晶體是nh4no3 、nh4no213、由na、h、s、o四種元素可形成兩

18、種能相互反應(yīng)的離子化合物，它們是nahso4、nahso3它們反應(yīng)的離子方程式是h+ hso3-so2+h2o14、形成化學(xué)鍵的過(guò)程中體系能量降低。形成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一定要有金屬元素。離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中不一定只有離子鍵。15、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物形成的晶體可以是分子晶體(如干冰)也可以是原子晶體(如水晶)。16、分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如惰性氣體形成的晶體。17、分子內(nèi)的共價(jià)鍵越牢固，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，分子間的作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高。18、非極

19、性共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)，離子化合物、共價(jià)化合物中。19、極性鍵、離子鍵都只有存在在化合物中。20、由極性鍵構(gòu)成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子中不一定含有非極性鍵.一般abn型分子中若a原子沒(méi)有孤對(duì)電子則為非極性分子。21、原子晶體中只存在共價(jià)鍵 22、原子晶體、離子晶體中都沒(méi)有單個(gè)的分子存在。c、p、sio2、nacl都不能反映其真實(shí)的分子組成。（但氯化鈉蒸氣中存在單個(gè)的分子）。23、晶體中有陽(yáng)離子的存在不一定有陰離子，有陰離子則一定有陽(yáng)離子。 24、金屬晶體離子晶體的熔點(diǎn)可能比原子晶體高，分子晶體的熔點(diǎn)也可能比金屬晶體高25、酸性氧化物固態(tài)時(shí)可能是分子晶體也可能是原子晶

20、體,含氧酸固態(tài)時(shí)是分子晶體26、h2s、bf3、bacl2、pcl5、no2、sf6、xef4中不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。27、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物28、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬分子間作用力，hf、h2o、nh3、ch3ch2oh、ch3cooh、c6h5oh，分子間能形成氫鍵至使熔沸點(diǎn)反常。理想水蒸氣中沒(méi)有氫鍵，但100左右的水蒸氣中存在氫鍵。hf,hcl,hbr,hi的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閔fhihbrhcl,但分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)幾乎沒(méi)有影響。在冰中每個(gè)水分子周?chē)詺滏I結(jié)合了4個(gè)水分子，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，冰熔化時(shí)分子間空隙減少。氮族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的

21、是sbh329、在nacl晶體中，每個(gè)na+周?chē)c之距離最近且相等的cl-有6個(gè)，形成正八面體形。每個(gè)na+周?chē)c之距離最近且相等的na+有12個(gè) 30、在cscl晶體中，每個(gè)c周?chē)c之距離最近且相等的cl-有8個(gè)，每個(gè)c周?chē)c之距離最近且相等的c有6個(gè)。31、在金剛石晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需6個(gè)c原子，平均每個(gè)c原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵。在sio2晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需12個(gè)原子。每個(gè)si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，平均每個(gè)si原子結(jié)合2個(gè)氧原子；每個(gè)o原子形成2個(gè)共價(jià)鍵。32、石墨晶體中每形成一個(gè)六邊形平均需2個(gè)c原子。平均每個(gè)c原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵。33、金剛石的硬度比石墨高，熔點(diǎn)比石

22、墨低，相同質(zhì)量時(shí)，能量比石墨高。化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，導(dǎo)電能力比石墨弱。34、原子數(shù)之和相同，最外層電子數(shù)之和相同的微粒屬等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，如與n2屬等電子體的是co， 與co2屬等電子體的有n2o，與o3屬等電子體的有so235、形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。36、分子、微粒結(jié)構(gòu)直線形 co2 、cs2、becl2、hcn、c2h2平面三角形 bf3 hcho 正四面體 ch4、nh4+ ccl4 v形 （h2s、so2 h2o）三角錐形(h3o+、nh3) 37、物質(zhì)的溶解性受許多因素的制約，如：溫度、壓強(qiáng)等，“相似相溶”即極性相似相溶

23、、結(jié)構(gòu)相似相溶溶質(zhì)和溶劑之間如能形成氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強(qiáng)，溶解度越大。 2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（八）（電解質(zhì)溶液）1、 能證明ha為弱電解質(zhì)的事實(shí)有：（1） 溶液中有電解質(zhì)的分子、離子共存。（2） 相同條件下與同濃度的鹽酸相比較導(dǎo)電能力弱。（3） 0.1mol/l ha溶液ph1（4） 0.1mol/l naa溶液 ph7（5） 同ph的hcl、 ha稀釋相同倍數(shù)，ha溶液的ph比hcl小.（6） 同體積，同ph的hcl、ha與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，ha放出的h2 多。（7） 同ph的hcl、ha稀釋后ph值仍相同、ha稀釋的倍數(shù)多。（8） 升高溫度，ha溶液的導(dǎo)電能力增

24、強(qiáng)。（9） 升高溫度，滴有紫色石蕊試液的ha溶液紅色加深。（10） 分別用ph=2的hcl和 ha中和一定量naoh,所用ha的體積小。2、 同體積同物質(zhì)的量濃度的hcl、h2so4、hac相比較（1） c（h+）的大小關(guān)系為 h2so4hclhac（2） 完全中和所消耗naoh的量。h2so4hclhac3、 同體積同ph值的hcl、h2so4、hac、相比較（1） 與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大小h2so4hclhac。（2） 完全反應(yīng)放出h2的量 hac h2so4hcl。（3） 若放出相同量的h2所需酸的體積關(guān)系是h2so4hcl hac所需時(shí)間關(guān)系是h2so4hcl hac（4） 稀釋

25、相同倍數(shù)后ph值的大小關(guān)系h2so4hcl hac。4、 某溶液中由水電離的c（h+）=10-a若a7,則溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿若a7 則溶液中的溶質(zhì)可能是水解顯酸性或堿性的鹽。 若某溶液中由水電離的c（h+）c（oh-）=10-24 則水電離產(chǎn)生的c（h+）= c（oh-）=10-12。常溫下，0.1mol/l的某堿roh溶液，若c（oh-）/c（h+）=1012 則roh為 強(qiáng)堿5、 對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸，溫度適當(dāng)升高，ph不變 對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿，溫度適當(dāng)升高，ph減小6、 向水中加酸堿，水的電離一般受到抑制，酸或堿溶液中水電離出的c（h+）10-7 mol/l ph= 4的

26、hcl中水電離出的c（h+）=10-10ph= 4的nh4cl溶液中水電離出的c（h+）=10-4某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=10-12該溶液的ph值為2或127、 ph值之和等于14的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，ph7ph值之和等于14的強(qiáng)酸、弱堿等體積混合后，ph7ph值之和等于14的弱酸、強(qiáng)堿等體積混合后，ph7ph值之和等于14的酸、堿等體積混合后，ph c（hcl）混合前hcl中c（h+）與nh3h2o中c（oh-）的關(guān)系c（h+） c（oh-）。9、100mlph=10的koh 溶液與ph=4的hac 溶液混合后ph=7,則混合后總體積naf11 、nahco3溶液中存在的平衡體

27、系有hco3- h+co32-、hco3- +h2o h2co3+oh- h2o h+oh-12 、h2a=h+ha-, ha-h+a2-,則h2a是強(qiáng)酸，ha 、 a2-中能水解的離子是a2- ，naha溶液顯酸性，若0.1mol/l naha溶液ph=2，則0.1mol/lh2a溶液中,c(h+)7,則a-的水解程度ha的電離,溶液中微粒濃度之間的大小關(guān)系：hana+aoh-h+ 。若ph7,則a-的水解程度na+ha h+ oh-14 、物質(zhì)的量濃度相同的(nh4)2so4 、 (nh4)2so3 、 nh4hso4 、nh4cl 、 nh4hco3 nh4+濃度大小順序是 (nh4)2

28、so4 (nh4)2so3 nh4hso4nh4cl nh4hco3 若nh4+濃度相同時(shí),它們的物質(zhì)的量濃度大小順序是(nh4)2so4 (nh4)2so3 nh4hso4nh4cl 10c乙，由水電離的h+：c甲=1/10c乙。21、ph相同的naoh、nacn稀釋相同倍數(shù)ph(nacn)ph(naoh)。22、除去mgcl2溶液中的fecl3，可加入mgo、mg(oh)2或mgco3過(guò)濾。23、alcl3、na2so3、kmno4、nahco3溶液加熱蒸干并灼燒，得不到原溶質(zhì)；naalo2、al2(so4)4、na2co3溶液加熱蒸干并灼燒能得到原溶質(zhì)。24、.nh3h2o、nh4cl的

29、混合溶液，ph可能顯酸性、堿性或中性。25、醋酸和醋酸鈉、氨水和氯化銨、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，加入適量的酸、堿、ph值變化不大（緩沖溶液）。26、.na2co3溶液中，c(oh-)= c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3)。易水解的金屬陽(yáng)離子在酸性溶液中不一定能大量存在，如當(dāng)溶液ph3.4時(shí)溶液中基本不存在fe3+，類(lèi)似的cu2+、fe2+、al3+等也不能在ph=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氨水至混合液的ph=7,此時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為：cnh4+cso42-=227、常溫下，純水，酸，堿的稀溶液中kw=110-14。28、不純kno3溶液中常

30、混有雜質(zhì)fe3+，可用加熱的方法來(lái)除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示劑也可以用ph計(jì)控制，有kmno4參加的氧化還原滴定無(wú)需另用指示劑，有i2參加的氧化還原滴定用淀粉作指示劑。30、理論上放熱的氧化還原反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池31、原電池的負(fù)極可從以下面方面判斷：相對(duì)活潑的金屬，電子流出的電極，元素化合價(jià)升高的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，溶解的電極，通燃料的電極。32、電解池的陽(yáng)極可從以下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極，溶解的極，有o2、cl2等生成的極。33、活潑金屬作陽(yáng)極，首先是活潑金屬失電子。34、原電池的負(fù)極，電解池的陽(yáng)極都是發(fā)生氧化反應(yīng)。35、蓄電池充電時(shí)，蓄電池

31、的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相連。36、用惰性電極電解cucl2、nacl、cuso4、na2so4溶液，一段時(shí)間為使溶液復(fù)原可加入適量cucl2、hcl cuo、h2o37、電解的離子方程式必須根據(jù)電解的化學(xué)方程式改寫(xiě)。*38、mg、al、naoh溶液構(gòu)成的原電池，開(kāi)始鎂作負(fù)極，然后鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為al3e+4oh-=alo2-+2h2omg、al、hcl溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極是mg ；cu、al、hcl溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極是alzn、al、濃hno3構(gòu)成的原電池，負(fù)極是zn39、用cu作電解飽和na2so4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解2mol h2o，而用惰性電極電解飽和na2s

32、o4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解1mol h2o。40、膠粒帶電，但膠體不帶電。布朗運(yùn)動(dòng)并不是膠粒特有的運(yùn)動(dòng)方式。41、在外加電場(chǎng)作用下，膠粒向一極作定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒向兩極移動(dòng)。43、當(dāng)物質(zhì)的粒子小到納米范圍時(shí)，一些金屬導(dǎo)體可能變成絕緣體。44、區(qū)別溶液和膠體的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象45、常溫下將ph=5的h2so4稀釋500倍，則溶液中c(h+)與c(so42-)之比為10：1。46、原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向是：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。47、電解池工作時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離

33、子向陽(yáng)極移動(dòng)。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽(yáng)極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽(yáng)極流回電源的正極。48、濃度相等時(shí)酸的強(qiáng)弱是：ch3coohh2co3苯酚hco3al(oh)3；濃度相等時(shí)溶液的ph由大到小的順序是：naalo2、na2co3、苯酚鈉、nahco3、ch3coona；將nahco3溶液和naalo2溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：hco3alo2h2o=al(oh)3co3249、在飽和的石灰水中恒溫下，投入生石灰（cao），待充分反應(yīng)后溶液仍為飽和石灰水，即溶液濃度不變（包括ca2+、oh-），但溶液的質(zhì)量、溶液中ca2+的數(shù)量均減少。將80的石灰水

34、降溫到20,溶液的質(zhì)量和各微粒的濃度均沒(méi)有改變以及溶液中的ca2+數(shù)目也沒(méi)有改變。但是雖然oh-濃度沒(méi)有改變，溶液的ph值去發(fā)生了改變，因?yàn)閗w發(fā)生了改變。50、向100g水中分別加入10g氫氧化鎂、硫酸鈉 、碳酸鈉，陰離子濃度最大的是碳酸鈉。 2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（九）（化學(xué)平衡）1、增大反應(yīng)物濃度 單位體積中的分子總數(shù)增大 單位體積中的活化分子數(shù)增增大氣體的壓強(qiáng) 加 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。升高溫度 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 單位體積中的活化分子數(shù)增加 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。2、對(duì)于固體物質(zhì)或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的

35、量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率，固體顆粒小，其表面積增大，與其他反應(yīng)物接觸面積增大，有效碰撞次數(shù)增大，所以，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。3、壓強(qiáng)要通過(guò)濃度起作用。在體積不變時(shí)填充與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。若在保持總壓強(qiáng)不變的情況下填充與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，雖然總壓強(qiáng)不變，但體積擴(kuò)大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢。4、參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 比較反應(yīng)速率快慢，要換成同一物質(zhì)，同一單位比較。比較同一反應(yīng)在不同的外界條件下的反應(yīng)速率，按照有催化劑的比沒(méi)催化劑的快，溫度高的比溫度低的快，濃度大的比濃度低的

36、快。 5、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。依據(jù)：（1）、對(duì)同一物質(zhì)：v正=v逆；（2）、對(duì)不同物質(zhì)：一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（3）反應(yīng)體系中各組分的百分含量、物質(zhì)的量濃度保持不變。（4）、對(duì)于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。或者對(duì)于反應(yīng)中的不同物質(zhì)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵成一定比例。（5）有些特定的反應(yīng)，還可以根據(jù)氣體的物質(zhì)的量、氣體的總體積、總壓強(qiáng)、密度、平均分子量、甚至總質(zhì)量、顏色等是否變化來(lái)判斷。6、勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)、增加反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速

37、率不變,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少生成物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正方向移動(dòng)。v-t圖象中新圖象與原圖象相連。但是改變固體或純液體的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。（2）在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大,但體積減小方向的速率增大得多，平衡向體積減小方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)。在溫度體積不變的情況下，填充與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)增加,但各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)。在溫度壓強(qiáng)一定的情況下，填充與反應(yīng)無(wú)關(guān)的

38、氣體，等同于擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)。同等程度增大各組分的濃度，等同于增大壓強(qiáng)（3）在其它條件不變的情況下，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快,但吸熱方向的速率增大得多，平衡向吸熱方向移動(dòng)。7、增大濃度，增大壓強(qiáng)(縮小體積)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。在v-t圖象中，新圖象在原圖象上方。溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越越短。8、增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。如果反應(yīng)物只有一種，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變。9、（1）同溫、同體積，起始反應(yīng)物相當(dāng)，平衡等效。如：同溫同體積的兩容器中，一容器中盛有1moln2、3m

39、olh2,另一個(gè)容器中盛有xmol n2、ymol h2、zmolnh3,若平衡等效，則x、y、z之間必須滿足的關(guān)系是：x+z/2=1,y+3z/2=3,但反應(yīng)發(fā)出的熱量不等。（2）恒溫恒容時(shí)，對(duì)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，只要起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相同，平衡等效。如：同溫、同體積的兩容器中，一容器中盛有1molh2、2molbr2 ，另一個(gè)容器中x molh2、y molbr2、zmolhbr，若兩容器中平衡等效，則x、y、z之間必須滿足的關(guān)系是：若x：y=1：2，則z為0，若x：y不等于1：2，則x、y、z之間應(yīng)滿足的關(guān)系是(x+z/2)：(y+3z/2)=1：2此時(shí)，各組分的百分含量相等，各組分的濃度不等。（3）同溫、同壓下，起始反應(yīng)物物質(zhì)的量之比相等，平衡等效。如：一定溫度下，向一容積可變的容器中充入2molso2和1molo2, 達(dá)到平衡后，再充入2amol so2和amolo2,或充入a molso3,