黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月階段性測試試題

1、黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月階段性測試試題黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月階段性測試試題年級(jí)：姓名：- 22 -黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月階段性測試試題（a）（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ba-137一、選擇題（本題共有15小題，每小題2分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)30分）1. 下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（ ）a. 明礬凈化水b. 純堿除去油

2、污c. 臭氧用于餐具消毒d. 食醋清洗水垢【答案】c【解析】【詳解】a明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體而達(dá)到凈水的作用，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b純堿溶液呈堿性，有利于油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c利用臭氧的強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以臭氧可用于餐具消毒，故c正確；d食醋具有酸性，與水垢中的氫氧化鎂、碳酸鎂、碳酸鈣都可反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。2. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a. fecuso4=feso4cub. agno3nacl=agclnano3c. fe2o33co2fe3co2d. 2kmno4k2mno

3、4mno2o2【答案】c【解析】【詳解】afecuso4=feso4cu為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故a不符合題意；bagno3nacl=agclnano3為復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故b不符合題意；cfe2o33co2fe3co2鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故c符合題意；d2kmno4k2mno4mno2o2為分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故d不符合題意；答案選c。3. na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 16.25gfec

4、l3水解形成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)小于0.1nab. 22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的分子數(shù)為0.5nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2nad. 2.4gmg與h2so4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na【答案】a【解析】【詳解】a一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，16.25 g fecl3物質(zhì)的量為：=0.1mol，水解形成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)小于0.1 na個(gè)，故a正確；b22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的分子數(shù)為：na mol-1 =1na，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1

5、na，故c錯(cuò)誤；dmg原子最外層有2個(gè)電子，2.4gmg物質(zhì)的量為0.1mol，與h2so4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，故d錯(cuò)誤；故答案為a。4. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 將1molfe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2nab. 1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4nac. 0.1mol/lnh4no3溶液中含有的銨根離子數(shù)目為0.1nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ll.2l苯中含有的原子數(shù)目為6na【答案】a【解析】【詳解】a將1molfe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)生成物可能是fe(no3)2 也可能是fe(no3)3，當(dāng)完全生成fe(no3)2是轉(zhuǎn)移的

6、電子數(shù)為2na，故a正確；b苯甲酸中只存在羧基上的1個(gè)碳氧雙鍵，1mol苯甲酸含有的雙鍵數(shù)目為1na，故b錯(cuò)誤；c只告訴濃度，沒有提供體積，無法計(jì)算，故c錯(cuò)誤；d由于苯標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色液體，故不能使用22.4l/mol進(jìn)行換算，故d錯(cuò)誤；故答案為：a。5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 2.0g d218o中所含中子數(shù)為nab. 常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.5nac. 5.6l co2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nad. 足量濃鹽酸與0.1mol mno2共熱，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na【答案】d【解析】【詳解】a每個(gè)d218o中含有1

7、2個(gè)中子，2.0g d218o的物質(zhì)的量為=mol，含有的中子數(shù)為na，故a錯(cuò)誤；b每個(gè)乙醛分子含有鍵數(shù)為6，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含鍵數(shù)目為0.6na，故b錯(cuò)誤；c未指明5.6l co2狀態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d足量濃鹽酸與0.1mol mno2共熱，mn元素從+4價(jià)降為+2價(jià)，則充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，故d正確；故答案為d。6. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是（ ）a. feob. fec. cud. fe3o4【答案】b【解析】【詳解】假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量為1g；afeo與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成no，則

8、1gfeo失電子物質(zhì)的量為mol；bfe與硝酸反應(yīng)被氧化生成fe3+，則1gfe失電子物質(zhì)的量為3mol=mol；ccu與硝酸反應(yīng)生成cu2+，則1gcu失電子物質(zhì)的量為mol2=mol；dfe3o4中fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成fe3+，則1g四氧化三鐵失電子物質(zhì)的量為(9-3)=mol；由以上分析可知，失電子最多的是fe，則放出no物質(zhì)的量最多的是fe，故答案為b。7. s2cl2易與水反應(yīng)：2s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s，下列說法正確的是（ ）a. s2cl2既作氧化劑又作還原劑b. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：1c. 每生成1mol so

9、2轉(zhuǎn)移4mol電子d. h2o作還原劑【答案】a【解析】【詳解】2s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s中，s元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，s元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0；a只有s元素的化合價(jià)變化，則s2cl2既作氧化劑又作還原劑，故a正確；b氧化產(chǎn)物為so2，還原產(chǎn)物為s，由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1：3，故b錯(cuò)誤；cs元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，則每生成1mol so2轉(zhuǎn)移3mol電子，故c錯(cuò)誤；d水中h、o元素的化合價(jià)均不變，則水不是還原劑，故d錯(cuò)誤；故答案為a。8. 下列關(guān)于反應(yīng)：4li+2socl2=4licl+s+so2的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）a. socl2既是

10、氧化劑又是還原劑，li是還原劑b. 若1molsocl2參加氧化還原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）c. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則socl2在正極發(fā)生反應(yīng)d. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，不能用水做為電解質(zhì)溶劑【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)4li+2socl2=4licl+s+so2，li的化合價(jià)升高，作還原劑，socl2中s元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)4li+2socl2=4licl+s+so2反應(yīng)，可知，有2mol socl2參加反應(yīng)，但參加氧化還原的socl2只有1mol，該反應(yīng)有4molli參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na，故b正確；c將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池

11、，li失電子，作負(fù)極，則正極電極反應(yīng)式為2socl2+4e-=4cl-+s+so2，則socl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故c正確；d由于li和socl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故d正確；答案為a。9. 鈀的化合物pdcl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體co，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質(zhì)x。下列說法正確的是（ ）a. 未知物質(zhì)x為co2，屬于還原產(chǎn)物b. 每轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，生成2molxc. 反應(yīng)中pdcl2作還原劑，被氧化d. 還原性：copd【答案】d【解析】【詳解】鈀的化合物pdcl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體co，pdcl2作反

12、應(yīng)物，pd元素化合價(jià)降低，co中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl；ax物質(zhì)為co2，co中碳元素失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，co2是氧化產(chǎn)物；故a錯(cuò)誤；b由co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移1mole-，生成0.5molco2，故b錯(cuò)誤；c由co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl反應(yīng)可知，pdcl2中pd得到電子，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故c錯(cuò)誤；d由co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl反應(yīng)可知，co是還原劑，pd是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物得出copd，故d

13、正確；答案為d。10. o2f2可以發(fā)生反應(yīng)：h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2，下列說法正確的是（ ）a. hf是還原產(chǎn)物b. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：4c. o2f2既是氧化劑又是還原劑d. 若生成標(biāo)況下4.48lhf，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子【答案】b【解析】【分析】反應(yīng)h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2中，s元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，o元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為sf6，還原產(chǎn)物為o2，以此解答該題?！驹斀狻縜由分析知還原產(chǎn)物為o2，故a錯(cuò)誤；b在h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2中，氧化產(chǎn)物為sf6，還原產(chǎn)物為o2，兩者的物質(zhì)

14、的量之比為1:4，故b正確；c在反應(yīng)中，o2f2中的o元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的s元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，則h2s是還原劑，故c錯(cuò)誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下hf為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算hf的物質(zhì)的量，即hf的物質(zhì)的量不是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不是0.8mol，故d錯(cuò)誤；故答案為b。11. 下列離子方程式正確的是（ ）a. 向氯化鋇溶液中通入少量so2：ba2+so2+h2o=baso3+2h+b. fe(oh)3溶于hi：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc. 大理石與醋酸反應(yīng)：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3co

15、o-+h2o+co2d. 碳酸鈉水解：coh2o=hco+oh-【答案】c【解析】【詳解】a由于鹽酸的酸性比亞硫酸的強(qiáng)，故向氯化鋇溶液中通入少量so2不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；b由于fe3+和i-會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故fe(oh)3溶于hi的離子方程式為：2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+3h2o，故b錯(cuò)誤；c大理石與醋酸反應(yīng)：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2，故c正確；d碳酸鈉水解是一個(gè)可逆反應(yīng)：coh2o hco+oh-，故d錯(cuò)誤；故答案為：c12. 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）a. 用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，用量筒量取鹽酸后洗滌量筒b. 用濃鹽酸配制

16、稀鹽酸溶液時(shí)，定容仰視容量瓶刻度線c. 配制0.1moll-1naoh溶液1000ml時(shí)，使用的容量瓶未干燥d. naoh溶解后，注入容量瓶并定容至刻度線，上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新補(bǔ)加水至刻度線【答案】a【解析】【詳解】a用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，用量筒量取鹽酸后洗滌量筒，將是鹽酸的物質(zhì)的量增大，體積不變，故濃度偏大，故a符合題意；b用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，定容仰視容量瓶刻度線，將使溶液體積偏大，故結(jié)果偏小，故b不合題意；c配制0.1moll-1naoh溶液1000ml時(shí)，使用的容量瓶未干燥，對結(jié)果沒有影響，故c不合題意；dnaoh溶解后，注入容量瓶并定容至刻度線，上下顛倒搖

17、勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新補(bǔ)加水至刻度線，實(shí)際上溶液體積偏大，使?jié)舛绕?，故d不合題意；故答案為：a13. 某鐵的氧化物(feox)3.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlcl2，恰好完全氧化生成fe3+。x值為（ ）a. 0.80b. 0.93c. 0.90d. 1.25【答案】d【解析】【詳解】feox中fe的化合價(jià)為+2x，被氧化為fe3+，根據(jù)電子守恒可知，fe元素失去的電子數(shù)等于cl2得到的電子數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml cl2得到的電子物質(zhì)的量為2=0.02mol，則有：(3-2x)=0.02mol，解得x=1.25，故答案為d。14. 某溶液可能含有cl-

18、、so、co、nh、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)觀察到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體：向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a. co、al3+一定不存在，k+可能存在b. cl-一定存在，且c(cl-)=0.4mol/lc. so、nh一定存在，co32-可能存在d. 原溶液中至少存在上述離子中的4種【答案】d【解析】【詳解】加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明原溶液含有nh，且(nh)=0.02mol，同時(shí)觀察到紅褐色沉淀，說明原溶

19、液含有fe3+，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為fe2o3,且可知，同時(shí)說明不含co，向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀為baso4，且n=0.02mol，又溶液中必須電荷守恒，即n(nh)+3n(fe3+)=2n(so)，帶入數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，溶液中至少還有0.04mol的cl-，故c(cl-) 0.4mol/l。a由于al3+在過量的氫氧化鈉中生成沉淀全部溶解，故不一定存在al3+，故a錯(cuò)誤； bcl-一定存在，且c(cl-)0.4mol/l，故b錯(cuò)誤；c有溶液中含有fe3+，故不可能有co32-存在，故c錯(cuò)誤；d原溶液中至少存在nh 、fe3+、so、cl-，還

20、可能含有k+，故d正確；故答案為：d。15. 下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是a. 該溶液中k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b. 和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe32ife2i2c. 和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3so42ba23ohfe(oh)3 baso4d. 1 l0.1 moll-1該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成11.2 g fe【答案】d【解析】【詳解】a、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，a錯(cuò)誤；b、電荷不守恒，正確的離子方程式為2fe32i2fe2i2，b錯(cuò)誤；c、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2fe33so423ba26oh2f

21、e(oh)3 3baso4，c錯(cuò)誤；d、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g，d正確；答案選d。二、選擇題（本題共有10小題，每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)30分）16. 下列說法正確的是（ ）a. 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有al3+b. 加入nahco3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液定有al3+c. 加入鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有sod. 加入naoh溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有nh【答案】d【解析】【詳解】a與一水合氨反應(yīng)生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離

22、子等，不一定是鋁離子，故a錯(cuò)誤；b在ca(oh)2溶液中加入nahco3溶液，生成caco3白色沉淀，故b錯(cuò)誤；c原溶液中的ag+和溶液中的cl-反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明一定是硫酸根離子，故c錯(cuò)誤；d加入naoh溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，是nh4+的特征現(xiàn)象，證明原溶液一定有nh4+，故d正確；故答案為d。17. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）“84”消毒液的水溶液中：fe2+、cl-、ca2+、na+加入kscn顯紅色的溶液：k+、nh、cl-、s2-能夠與金屬cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：fe3+、al3+、so、k+ph=2的溶液中：nh、na+、cl-、cu

23、2+由水電離出的c(oh-)=110-13moll-1的溶液中mg2+、ba2+、cl-、br-a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】“84”消毒液的水溶液中含有具有強(qiáng)氧化性的clo-會(huì)氧化fe2+，故不合題意；加入kscn顯紅色的溶液中存在fe3+將氧化s2-，故不合題意；能夠與金屬cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有h+和與fe3+、al3+、so、k+均能大量共存，故符合題意；ph=2的溶液中nh、na+、cl-、cu2+均能大量共存，故符合題意，由水電離出的c(oh-)=110-13moll-1的溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可以是強(qiáng)酸性溶液，當(dāng)時(shí)強(qiáng)堿性溶液是mg2+不能大量存在，

24、故不符合題意；故只有符合題意；故答案為：d18. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan3+2kno3=k2o+5na2o+l6n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則下列判斷正確的是（ ）a. 生成42.0ln2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）b. 有0.2molkno3被氧化c. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mold. 被氧化的n原子的物質(zhì)的量為1mol【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+l6n2可知氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為n2，16moln2中，有15mol是氧化產(chǎn)物，1mol是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是10mol，故氧化

25、產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，生成的n2是1.6mol,體積為，故a錯(cuò)誤；消耗的kno3為0.2mol，但是kno3中的n元素化合價(jià)降，是被還原，故b錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 1mol，故c正確；被氧化的n原子時(shí)nan3中的n原子為3mol，故d錯(cuò)誤；故答案為：c。19. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 0.1moll-1ki溶液：na+、ba2+、fe3+、oh-b. 0.1motl-1fe2(so4)3溶液：zn2+、nh、br-、soc. 0.1moll1hno3溶液：ba2+、k+、clo-、cl-d. 0.1moll-1naalo2溶液：mg2+、na+、so、

26、hco【答案】b【解析】【詳解】afe3+能氧化i-，與oh-生成fe(oh)3沉淀，則fe3+與i-或oh-不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bzn2+、nh、br-、so彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在fe2(so4)3溶液中大量共存，故b正確；cclo-和cl-在h+條件下能生成cl2，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dhco的電離能促進(jìn)alo2-的水解，生成al(oh)3和co32-，則不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故答案為b。20. 下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是（ ）a. 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量cob. 向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶

27、液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有soc. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液呈堿性d. 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有cl-【答案】d【解析】【詳解】a向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體是co2，但若該溶液中含hco3-，也會(huì)有同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故a錯(cuò)誤；b向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，若該溶液中有ag+，也會(huì)有同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故b錯(cuò)誤；c向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，產(chǎn)生的氣體是氨氣，則

28、原溶液中存在nh4+，比如nh4cl溶液，但nh4cl溶液呈酸性，故c錯(cuò)誤；d向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，為agcl或ag2so4，再加稀硝酸，沉淀不消失，肯定是agcl，則原溶液中一定有cl-，故d正確；答案為d。21. 鐵氧體(fe3o4)法是處理含廢鉻水的常用方法，其原理是用feso4把廢水中cr2o還原為cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的ph，使生成物組成符合類似于鐵氧體(fe3o4或fe2o3feo)的復(fù)合氧化物()。crxfe2-xo3feo處理含1molcr2o廢水至少需要加入amolfeso47h2o。下列結(jié)論正確的是（ ）a. x=0.5，a=10b. x=1，a=5c.

29、x=2，a=l0d. x=0.5，a=8【答案】a【解析】【詳解】由題目信息可知，cr2o72-中cr元素由+6價(jià)還原為+3價(jià)，feso4中fe元素被氧化為+3價(jià)，且部分fe元素化合價(jià)有變化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有3x=2-x，解得x=0.5，處理1molcr2o72-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，被氧化為+3價(jià)的fe元素物質(zhì)的量為=6mol，復(fù)合氧化物中+2的fe元素與+3價(jià)fe元素的物質(zhì)的量之比為1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算復(fù)合氧化物中+2的fe元素物質(zhì)的量為=4mol，根據(jù)fe元素守恒可知feso47h2o物質(zhì)的量為6mol+4mol=10mol；答案為a。22. 若一

30、氧化氮和二氧化氮的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比是（ ）a. 5：3b. 7：1c. 5：1d. 3：2【答案】b【解析】【詳解】若no、no2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為32，令no、no2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則=32，整理的x:y=7:1，故答案為b。23. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向2ml0.1fecl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴kscn溶液，黃色逐漸消失，加kscn溶液顏色不變還原性：fefe2+b向久置的na2so3

31、溶液中加入足量bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化c向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2i2d向某黃色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含br2a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】afe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生fe2fe3+=3fe2+反應(yīng)，則黃色逐漸消失，加kscn溶液顏色不變，還原性：fefe2+，故a正確；b再加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸鋇、亞硫酸鋇，則部分na2so3被氧化，故b正確；c向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，

32、溶液變成藍(lán)色，說明碘離子被氯氣氧化，發(fā)生cl2+2i-=2cl-+i2反應(yīng)，可證明氧化性：cl2i2，故c正確；d黃色溶液中可能含鐵離子，與ki反應(yīng)生成碘，化學(xué)反應(yīng)方程式為2fe3+2i-=2fe2+i2，淀粉遇碘變藍(lán)，因而溶液中不一定有br2，故d錯(cuò)誤；答案為d。24. 下表中離子方程式及其評價(jià)均合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)a氧化亞鐵溶于稀硝酸feo+2h+=fe2+h2o堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確b向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液ba2+so=baso3復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確c含nmolfebr2的溶液中通入nmolcl2完全反應(yīng)：2fe2+2br-+2cl2

33、=2fe3+br2+4cl-氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確d氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：fe3+3scn-=fe(scn)3復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】afe2具有還原性，hno3具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為3feono310h=3fe3no5h2o，a錯(cuò)誤；b除了ba2和so32反應(yīng)生成沉淀，nh4和oh反應(yīng)生成nh3h2o，離子方程式應(yīng)為ba22ohso322nh4=baso32nh3h2o，b錯(cuò)誤；cfebr2溶液中，還原性fe2br，因此通入cl2，氯氣先氧化fe2

34、，再氧化br，氧化nmolfe2，消耗molcl2，剩余的molcl2能氧化nmolbr，離子方程式為2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl，c正確；dfecl3溶液中加入kscn溶液，能夠發(fā)生反應(yīng)，雖然沒有氣體、沉淀生成，但是生成的fe(scn)3是絡(luò)合物，難電離，可以發(fā)生，評價(jià)錯(cuò)誤，d錯(cuò)誤；答案選c。25. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a向na2so4溶液中先加硝酸酸化，再加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象不能用硝酸和bacl2溶液檢驗(yàn)sob向alcl3溶液中滴加過量氨水溶液澄清alcl3與nh3h2o能大量共存c將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀hno3中溶液

35、變藍(lán)cu與稀hno3發(fā)生置換反應(yīng)d將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：fe3+i2a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a向na2so4溶液中先加硝酸酸化，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榱蛩徕c溶液中沒有還原性的離子，可用硝酸酸化，故a錯(cuò)誤；b向alcl3溶液中滴加過量氨水，只生成al(oh)3白色沉淀，沉淀不會(huì)溶解，則alcl3與nh3h2o不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ccu與稀hno3反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，溶液變藍(lán)色，但不是置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，震蕩，靜置，可觀

36、察到下層溶液顯紫紅色，說明有i2生成，可知氧化性：fe3+i2，故d正確；故答案為d。三、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）26. 方程式書寫：（1）s+ca(oh)2cas5+cas2o3+h2o_。（2）h2o2+cr2(so4)3+ k2so4+k2cro4+h2o_。（3）氯酸鎂加入含有kscn的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是cu2s)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 12s+3ca(oh)2=2cas5+cas2o3+3h2o (2). 3h2o2+cr2(so4)3+10koh=3k2so4+2

37、k2cro4+8h2o (3). clo3-+6fe2+6h+6fe3+cl-+3h2o、fe3+3scn-fe(scn)3 (4). cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s【解析】【詳解】(1)在s+ca(oh)2cas5+cas2o3+h2o中硫元素從0價(jià)降為-價(jià)，從0價(jià)升高為+2價(jià)，則根據(jù)電子守恒可知12s+3ca(oh)2=2cas5+cas2o3+3h2o；(2)在h2o2+cr2(so4)3+ k2so4+k2cro4+h2o中h2o2中氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，cr元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3h2o2+cr2(so4)3+10k

38、oh=3k2so4+2k2cro4+8h2o；(3)mg(clo3)2加入到含有kscn的feso4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為：clo3-+6fe2+6h+6fe3+cl-+3h2o、鐵離子遇到kscn溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+3scn-fe(scn)3；(4)fecl3氧化cu2s所得氧化產(chǎn)物為s和cu2+，還原產(chǎn)物為fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s。27. 某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。陽離子mg

39、2+、nh、ba2+、al3+、fe2+陰離子sio、mno、cl-、no、so實(shí)驗(yàn)i：取少量該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)ii：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取200ml原溶液，向該溶液中滴加2moll-1的naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有_種。（2）通過實(shí)驗(yàn)i可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)ii的圖像中bc段對應(yīng)的離子方程式：_。（4）a點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為_ g。（5）該溶液中陰離子的濃度為_ moll-1?！敬鸢浮?(1). 4 (2). no (3). al(oh)3+oh-

40、=al(oh)4-或al(oh)3+oh-=alo+2h2o (4). 0.272 (5). 0.08【解析】【分析】某強(qiáng)酸性無色溶液中fe2+、一定不存在；溶液中加入硝酸銀不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含cl-；加入硫酸無沉淀產(chǎn)生，一定不含ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體，則一定存在mg2+、；為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取200ml原溶液，向該溶液中滴加2moll-1的naoh溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系，得到溶液中一定含有al3+；根據(jù)存在的離子以及量的情況，結(jié)合電荷守恒確定其余離子是否存在。【詳解】(1)某強(qiáng)酸性無色溶液中fe2+、一定不存在，即不進(jìn)

41、行實(shí)驗(yàn)就可推斷共有4種離子一定不存在；(2)強(qiáng)酸性無色溶液中fe2+、一定不存在；溶液加入硝酸銀不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含cl-；加入硫酸無沉淀產(chǎn)生，一定不含ba2+；加入過量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體，則一定存在mg2+、；根據(jù)電荷守恒，通過實(shí)驗(yàn)i可以確定該溶液中一定存在的陰離子是；(3)實(shí)驗(yàn)的圖像中bc段是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的過程，對應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+oh-=+2h2o；(4)bc段對應(yīng)的離子方程式al(oh)3+oh-=+2h2o，消耗的氫氧化鈉是2mol/l0.001l=0.002mol，所以原溶液中含有鋁離子是0.002mol，沉淀鎂離子和鋁離子一共消耗氫氧化鈉2mol/l0.005l=0.01mol，沉淀mg2+消耗naoh物質(zhì)的量為0.01mol-0.002mol3=0.004mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.002mol，a點(diǎn)得到的固體是0.002mol氫氧化鎂和0.002mol氫氧化鋁，質(zhì)量是0