【精品】學(xué)生說題活動(dòng)在化學(xué)習(xí)題教學(xué)中的應(yīng)用94

1、學(xué)生說題活動(dòng)在化學(xué)習(xí)題教學(xué)中的應(yīng)用 合肥市龍崗中學(xué) 蘇寅 2012.1.10教育改革的核心問題是轉(zhuǎn)變觀念，課堂教學(xué)改革的深層動(dòng)因也是轉(zhuǎn)變觀念。初中生剛開始接觸化學(xué)，為了給他們以后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)，首先要培養(yǎng)學(xué)生形成正確的化學(xué)基本觀念?；瘜W(xué)基本觀念包括：元素觀，微粒觀，化學(xué)反應(yīng)與能量，物質(zhì)的分類，化學(xué)的社會(huì)觀，化學(xué)的價(jià)值觀等。這些基本觀念的形成靠單純的說教顯然不行，通過練習(xí)可以復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)，但解題時(shí)學(xué)生一般都獨(dú)立思考，缺少相互間的討論、交流和提高的機(jī)會(huì)?；瘜W(xué)教學(xué)中，教師教學(xué)很勤奮，學(xué)生學(xué)習(xí)也很用功，但學(xué)生在“應(yīng)試”的大背景下，進(jìn)行乏味的灌輸和機(jī)械的訓(xùn)練，使學(xué)生難于體驗(yàn)概念和規(guī)律的形成過程

2、，對(duì)抽象的內(nèi)容理解不透，造成知其然而不知其所以然。真正的課堂教學(xué)改革的實(shí)質(zhì)是：課堂教學(xué)過程中都讓學(xué)生去學(xué)、去探索、去實(shí)踐，而教師在其中只是“向?qū)А?、“路?biāo)”，起著“引路”、“架橋”的作用，教師在課堂上從過去“滿堂灌”的“第一線”退到“第二線”為學(xué)生在學(xué)、思考、討論、答疑中當(dāng)“參謀”、“顧問”。說題就是利用化學(xué)語言口述探究知識(shí)，探尋習(xí)題解答途徑的思維過程，以及所采用的化學(xué)思想方法和解答策略。說題活動(dòng)強(qiáng)調(diào)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法、思維方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)，力圖通過說題產(chǎn)生的思維交流，使個(gè)體的各種智力體驗(yàn)和情感體驗(yàn)變?yōu)閹熒餐瑩碛械闹R(shí)經(jīng)驗(yàn)和精神動(dòng)力。學(xué)生說題是促使學(xué)生外顯其思維過程的活動(dòng)。通過教師引導(dǎo)，同學(xué)

3、相互補(bǔ)充，去偽存真，促進(jìn)思維能力的發(fā)展。心理學(xué)研究表明，人在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，聽得懂不一定做得出，更不一定說得出。語言表達(dá)是思維活動(dòng)的最高境界，語言更能訓(xùn)練思維的邏輯性和嚴(yán)密性，所以，讓學(xué)生說題應(yīng)成為化學(xué)課堂培養(yǎng)思維能力及解決化學(xué)問題的重要活動(dòng)。說題的內(nèi)容涉及題目的三個(gè)方面：第一，說題意。說出問題的化學(xué)情景、已知條件、要求目標(biāo)和考查的知識(shí)點(diǎn)，并特別注重關(guān)鍵信息，這是解決問題的前提。這一環(huán)節(jié)有助于培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考的習(xí)慣，由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí)，同時(shí)有助于培養(yǎng)學(xué)生抽象概括、建構(gòu)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)、加強(qiáng)知識(shí)的遷移能力。例如：過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳是否為

4、過氧化氫分解的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后的（ ）和（ ）是否改變，回收二氧化錳時(shí)最好用（ ）方法。 此題是考察學(xué)生對(duì)催化劑概念的理解和分離不溶性固體和液體的方法。初做此題時(shí)學(xué)生大多感覺無從下手，答案寫的五花八門?？梢韵茸寣W(xué)生討論想象自己在做實(shí)驗(yàn)時(shí)該怎么辦。引導(dǎo)學(xué)生過渡到什么是催化劑，學(xué)生便會(huì)恍然大悟：只要二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，就說明二氧化錳在反應(yīng)中是催化劑，根據(jù)h2o2 mno2 h2o + o2反應(yīng)后是水（液體）和二氧化錳（固體）的混合物 ，從而得知可以用過濾的方法分離，借機(jī)可以讓學(xué)生補(bǔ)充說出蒸發(fā)和蒸餾又可分離什么樣的混合物。這樣就將概念和操作融

5、入到題目中，讓學(xué)生說和用而不是背，有助于知識(shí)的自然建構(gòu)，加深理解避免遺忘。第二，說思路。說出問題解決的步驟和所用化學(xué)知識(shí)及化學(xué)思維方法。這一方面是解決問題的重要環(huán)節(jié)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，分析問題與解決問題的能力，這一環(huán)節(jié)的教學(xué)以學(xué)生重點(diǎn)發(fā)言、討論為主，老師的啟發(fā)引導(dǎo)、歸納小結(jié)為輔，而且盡量不打斷學(xué)生的解說，外顯思維過程，可以讓教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，更讓學(xué)生了解自己的不足。書寫化學(xué)方程式在初中化學(xué)中一直是個(gè)難點(diǎn)。為了發(fā)現(xiàn)學(xué)生出錯(cuò)的原因，一旦發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤書寫，教師應(yīng)立即讓學(xué)生說出書寫過程及原因。例如：常有學(xué)生將氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)寫成：naoh + h2so4 = h2o +（so4）2或na

6、oh + h2so4 = h2o +so4這是典型的硬記反應(yīng)生成物，而沒有掌握化學(xué)式的書寫方法。一定要讓學(xué)生說出硫酸鈉為什么這樣（so4）2或這樣so4寫，從而自己發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，逐漸養(yǎng)成根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式的好習(xí)慣。改掉一味由教師反復(fù)糾正的現(xiàn)象。更有一些學(xué)生在配平時(shí)，隨意改動(dòng)已寫對(duì)的化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)，對(duì)這種情況更要追問到底，才能徹底將隱患去掉。再則讓學(xué)生說檢查，理解配平的重要性并不斷總結(jié)配平的方法。學(xué)生在不斷的自我發(fā)現(xiàn)中避免常出的一些錯(cuò)誤，形成正確的書寫思路。久之，學(xué)生除了能遵守教材上的兩原則外，竟能總結(jié)出非常實(shí)用的四查：.查化學(xué)式.查配平.查反應(yīng)條件.查標(biāo)號(hào)。又如：借助下列物品仍不能判斷鹽酸跟氫

7、氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)的是（）.石蕊試液.酚酞試液.氯化鈉溶液.廣泛試紙可由學(xué)生說出： 1.稀鹽酸跟氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)，naoh + hcl = nacl + h2o 恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性2.石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，遇堿變?yōu)樗{(lán)色，中性溶液不變色。酚酞遇堿變紅，加酸恰好反應(yīng)時(shí)呈無色。3.反應(yīng)過程中溶液ph的變化，及廣泛ph試紙的使用方法。此題考查中和反應(yīng)，以及不同溶液遇指示劑的變色情況。因此學(xué)生根據(jù)以上知識(shí)就可以很快給出正確答案了。第三，說規(guī)律。從一題多解、一題多變和多題一解中滲透解題思維規(guī)律，概括出一般化學(xué)原理，并交流心得體會(huì)。目的在于讓學(xué)生回顧、反思評(píng)價(jià)自己的思維過程、思維方式與方法，明辨是

8、非得失，揚(yáng)長(zhǎng)避短，總結(jié)提高，有助于學(xué)生舉一反三，觸類旁通，形成解決化學(xué)問題的能力4.425.1例如：某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到某堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成co2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。讓學(xué)生自己各自說出解答思路，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：第小題，大多數(shù)同學(xué)利用化學(xué)方程式根據(jù)二氧化

9、碳的質(zhì)量算出了碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后算出了樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有個(gè)別同學(xué)化學(xué)方程式有誤而出錯(cuò)，也有極個(gè)別同學(xué)計(jì)算時(shí)出錯(cuò)；第小題，多數(shù)同學(xué)利用第小題的方法算出了氯化氫的質(zhì)量，只是一部分同學(xué)在溶液的質(zhì)量上出現(xiàn)了錯(cuò)誤，還有小部分同學(xué)應(yīng)不知道稀鹽酸中溶質(zhì)是什么而一籌莫展；第小題，小部分同學(xué)應(yīng)不知道反應(yīng)后的溶質(zhì)是什么而不能深入計(jì)算，多數(shù)同學(xué)利用第小題的方法算出了生成的氯化鈉的質(zhì)量，但多數(shù)同學(xué)漏算了樣品中本來就有的氯化鈉，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量基本沒人算對(duì)，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行交流，發(fā)現(xiàn)第(1)小題出錯(cuò)的原因是化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者是計(jì)算出錯(cuò)了，大家都表示沒有疑義了。學(xué)生通過辯論，確定了第(2)小題中

10、的溶質(zhì)是氯化氫，由于稀鹽酸參與了反應(yīng)，反應(yīng)后稀鹽酸就沒有了，所以稀鹽酸溶液的質(zhì)量應(yīng)該是反應(yīng)前的質(zhì)量，從圖中能找到，這樣大家都表示了認(rèn)同，很快就算出了稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而對(duì)于第(3)小題，雖然通過化學(xué)方程式確定了溶質(zhì)是氯化鈉，但是對(duì)于溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的計(jì)算，仍爭(zhēng)執(zhí)不下，沒有達(dá)成統(tǒng)一。討論一：樣品中藥品都到哪里去了呢？學(xué)生分組討論后，很快取得了一致：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉沒有參與反應(yīng)，但它能溶于水，留在了反應(yīng)后的溶液中。學(xué)生馬上意識(shí)到，反應(yīng)后的溶質(zhì)有二個(gè)來源，原來有的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。這樣，溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算解決了。討論二：溶劑水又來自哪里呢？學(xué)生分組討論后

11、，很快取得了一致：水有兩個(gè)來源，一是來自反應(yīng)前稀鹽酸中的水，二是來自碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的水。這樣，溶劑質(zhì)量的計(jì)算解決了。問題是解決了，但學(xué)生普遍反映計(jì)算太麻煩了。這時(shí)，又不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生討論還有沒有其他的方法來計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量呢？學(xué)生的分組討論在陷入僵局時(shí)，及時(shí)引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生嘗試幾種常用的解題方法。很快有學(xué)生提出用質(zhì)量守恒方法能簡(jiǎn)化計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，樣品和稀鹽酸的質(zhì)量總和應(yīng)該等于反應(yīng)后溶液和二氧化碳的質(zhì)量總和。這樣，不用通過化學(xué)方程式的計(jì)算就能解決了。學(xué)生們露出了滿意的笑容，問題得到了圓滿的解決。為此又及時(shí)給出以下變式練習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握這類習(xí)題的解答方法。變式練習(xí)：小紅

12、同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6ml水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式 bacl2+na2co3=baco3+2nacl水的密度為1g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量 bacl2：208 na2co3：106 baco3：197 nacl：58.5產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？ 當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶

13、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生首先利用化學(xué)方程式和沉淀的質(zhì)量很快算出了氯化鋇、碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后利用氯化鋇的質(zhì)量間接的求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，也就求出了樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，接著利用碳酸鈉的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出了所需碳酸鈉溶液的質(zhì)量，最后利用生成的氯化鈉和樣品中的氯化鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒求出溶液的質(zhì)量（或算出碳酸鈉溶液中水的質(zhì)量，再加上樣品中加入的水的質(zhì)量，求出溶劑的質(zhì)量），求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。開展說題活動(dòng)中應(yīng)注意的問題：第一，在學(xué)習(xí)中運(yùn)用各種方式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，營造一個(gè)民主、平等、和諧、寬松的教學(xué)氛圍，使學(xué)生敢于質(zhì)疑。教師要在教學(xué)中發(fā)

14、揮楷模作用，用自己嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)、積極進(jìn)取、敢于創(chuàng)新的精神去感染和調(diào)動(dòng)學(xué)生，愛護(hù)、鼓勵(lì)和欣賞學(xué)生，溝通學(xué)生的心靈，同時(shí)充分運(yùn)用激勵(lì)評(píng)價(jià)的手段，使評(píng)價(jià)具有公正性，適時(shí)性和發(fā)展性，促使學(xué)生積極參與教學(xué)過程，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣。第二，在說題活動(dòng)中開展的初級(jí)階段教師進(jìn)行示范性說題，并將說題融于平時(shí)的教學(xué)過程之中。要向?qū)W生滲透在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中說題活動(dòng)的重要益處，教會(huì)學(xué)生獲取知識(shí)的方法，引導(dǎo)學(xué)生在處理題目過程中多想幾個(gè)“為什么”。讓說題成為學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。第三，在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)注意化學(xué)語言的科學(xué)性、規(guī)范性，為學(xué)生說題積累豐富的語言材料，并精心設(shè)計(jì)遷移訓(xùn)練，變式訓(xùn)練，讓學(xué)生模仿說題，培養(yǎng)學(xué)生的交流意識(shí)和化學(xué)語言表

15、達(dá)能力。第四，在說題活動(dòng)中要因材施教，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的能力水平和知識(shí)水平精心選擇習(xí)題，并創(chuàng)設(shè)說題活動(dòng)條件，讓所有學(xué)生都積極參與，讓所有學(xué)生都能有所發(fā)展和提高。說題是需要真功夫的，讓學(xué)生說清楚思路比讓學(xué)生做題困難得多，因此嘗試時(shí)要有計(jì)劃，分階段進(jìn)行。開始，應(yīng)該選一些基礎(chǔ)的、簡(jiǎn)單的題目，教師先示范，學(xué)生再模仿，只要堅(jiān)持訓(xùn)練，同學(xué)們的形象思維和邏輯思維能力都會(huì)得到加強(qiáng)。說題不能搞題海戰(zhàn)術(shù)。研究習(xí)題的前因后果和各種內(nèi)外聯(lián)系，讓學(xué)生對(duì)典型的、有代表性題目的進(jìn)行說題，不僅有利于化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)和鞏固、系統(tǒng)掌握及應(yīng)用，而且有利于化學(xué)思想方法的內(nèi)化和化學(xué)觀念、化學(xué)智慧的形成。通過開展說題活動(dòng)，能基本擺脫了題海戰(zhàn)

16、術(shù)的束縛，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生的思維變得活躍起來，學(xué)習(xí)變得積極主動(dòng)，敢于發(fā)表自己的見解，合作精神明顯加強(qiáng)，精神面貌大為改變，學(xué)生的學(xué)習(xí)能力及思維品質(zhì)得到了優(yōu)化和發(fā)展，真正提高了習(xí)題教學(xué)的效益。sjvnyq!t*w-z1d4g8jbmeqhtkwozr$u(x+b2e5h9kcnfriumxp#s&v)y0c3f7ialdpgsjvnyq$t*w-a1d4g8jbneqhtlwozr%u(y+b2e6h9kcofrjumxp!s&v)z0c3f7iamdpgskvnyq$t*x-a1d5g8jbneqitlwo#r%u(y+b3e6h9lcofrjumyp!s&w)z0c4f7j

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