江蘇省揚中市新壩中學高一化學期末考試模擬試卷 新課標 蘇教版

1、江蘇省揚中市新壩中學高一化學期末考試模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確答案）1、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A、HCl B、Cl2 C、NH3 D、NO 2、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO33、下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭4、同溫同壓下，A容器

2、中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是A、3:2 B、1:3 C、2:3 D、1:25、下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣是A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al 6、下列物質(zhì)只能作還原劑的是A、S2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+7、有一充有10mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有6mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為A14 B23 C13 D418、將等體積的SO2和Cl2充分混合后通入已滴加品紅溶液的BaCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A不產(chǎn)生沉淀 B溶液褪色 C產(chǎn)生白色沉淀 D產(chǎn)生淺

3、黃色沉淀二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一至兩個正確答案）9、下列離子方程式中正確的是A、銅與熱的濃硫酸：Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2OB、氯化鋁溶液與氨水反應：Al3+3OH=Al(OH)3C、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O D、向氯化鐵溶液中加入少量銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10、能用離子方程式 HOHH2O 表示的是ABa(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 BNaOH溶液和鹽酸混合CCu(OH)2和稀H2SO4反應 D澄清石灰水和HNO3溶液反應11、某無色溶液中，放入金屬鋁，產(chǎn)生了無色氣體，則該溶

4、液中下列離子一定能共存的是ANa+、Mg2+、HCO3、NO3 BK+、Na+、Cl、SO42CCu2+、NH4+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Fe2+、NO312、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結(jié)論正確的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4D不能確定此樣品是否被氧化13、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH

5、4+ 、NO3、MnO4C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO314、除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是 A、鹽酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食鹽水15、下列離子方程式中書寫正確的是A、鋁與鹽酸反應 Al + H+ =Al3+H2B、硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、鐵與FeCl3溶液反應 Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 Ag+ + Cl-= AgCl16、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H217、

6、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B、Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應18、某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸三、本題包括2小題，共12分19、用雙線

7、橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化劑： ， 還原劑： ； MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ H2O氧化劑： ， 還原劑： ；20、通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用離子方程式表示） 。四、本題包括2小題，共24分）21、下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學式： A：

8、_ C：_ ：_（2）寫出下列反應的方程式：CF的離子方程式 HI的化學方程式 22、（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移關系_（2）試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）： 。（3）實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）裝置中所加的固體藥品是 ，可確證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中的位置的理由是 。（5）裝置中所盛溶液是 ，可驗證的產(chǎn)物是 。五、本題2小題，共18分23、有一廢水樣品10L，

9、經(jīng)分析得知游離氯（Cl2）濃度為0.012mol/L，其中H濃度為103mol/L。已知：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl。現(xiàn)欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，求：2SO3溶液多少升？ 需要加入固體燒堿多少克？ 24、向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO42，這時Fe和Fe2O3均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。求： (1)Fe和Fe2O3的質(zhì)量各多少克？ (2)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案D D B A D A B C C BD B CD A B D C

10、 BC B19、氧化劑：Cl2 還原劑：SO2氧化劑：MnO2 還原劑：HCl20、Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O21、A： Al D: Fe22、（1） （2） A 驗證產(chǎn)物中是有SO2 B 將SO2全部氧化吸收 C 驗證SO2已被B瓶中的溶液全部氧化 （3）無水CuSO4 水蒸氣 產(chǎn)物氣流通過時會帶水蒸氣，所以必須在之前。 （4）澄清石灰水 CO223、（1）Cl2 + Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HCl1mol 1mol10LVV=1 L（2）Cl22HCl2 H n（H）=10 L0.001mol/L + 210L40 g/mol=8.4 g14、生成H2的物質(zhì)的量為 /22.4 L/mol =0.075 mol(1)設含F(xiàn)e的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為yFe + H2SO4=FeSO4+H21mol1mol 1molFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1mol3mol 1moly 3yyFe + Fe2(SO4)3=3FeSO41mol1mol 3moly y 3y56g/mol x +160 g/