高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度11（精品）課件人教版必修2

1、12學(xué)習(xí)目標(biāo)：p通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。p探究溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。p認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。p通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。3重難點(diǎn)p重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。p難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。4 原子彈爆炸原子彈爆炸 被腐蝕的金屬被腐蝕的金屬5思考與交流p在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。你有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。

2、你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？溶洞爆炸61、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：、化學(xué)反應(yīng)速率的定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度) 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為： v = (v只為正值只為正值) 試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么的單位是什么？c t一、化學(xué)反應(yīng)速率7 例題：反

3、應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用率用NO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1：若用若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？率是多少？ 若用若用NH3 來表示呢來表示呢?問題問題2：此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.00

4、2mol/Ls8 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示 反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定 化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用化學(xué)反應(yīng)速率均用 值來表示值來表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是

5、 速率速率.同一個(gè)同一個(gè)等于等于正正平均平均瞬時(shí)瞬時(shí)9練習(xí)練習(xí)p向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定條件下反在一定條件下反應(yīng)應(yīng),2S,2S末末, ,測(cè)得容器內(nèi)有測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比比.10 練習(xí)：反應(yīng)練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0

6、.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物112、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等12實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 25 5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中13p規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，22分解反應(yīng)速率增大。降低溫度，22分解反應(yīng)速率減小。p實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的24倍。p注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的

7、影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。（1）、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響14實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 26 6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑15p規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。p有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。p催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。p催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。（1）、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響16練習(xí)：練習(xí)：

8、1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮?dú)?，氮?dú)猓?mol氫氣，氫氣，3min后后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為為 。3.2mol0.1mol/Lmin 17 練習(xí)：在練習(xí)：在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)時(shí)收集到氫氣收集到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為