氣體摩爾體積_1

1、氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)示例二第二節(jié)第二課時知識目標(biāo)：使學(xué)生在理解，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有 關(guān)的計(jì)算。能力目標(biāo)理、歸納、總結(jié)的能力。解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。情感目標(biāo)的主動參與意識。法。 板書 二、有關(guān)的計(jì)算 討論 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣 體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系： 板書 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論類型標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量 和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系 投影 例題 1 ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.2gco2 的體積是多少？ 討論 1. 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。 學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。 強(qiáng)調(diào) 1. 解題格式要求規(guī)范化。 計(jì)算過程

2、要求帶單位。 板書 氣體相對分子質(zhì)量的計(jì)算 投影 例題 2 ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得 1.92g 某氣體的體 積為 672L。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。 討論 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： = 然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氣體的質(zhì)量，即 1ol 氣體的 質(zhì)量： =V 學(xué)生解題 分析討論不同的解法。 投影 例題 3 ：填表物質(zhì)物質(zhì)的量體積分子數(shù)質(zhì)量密度H20.5olo24.8Lco2N2gcl2.Hcl 混合氣011023 練習(xí) 若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及 其推論解題。某氣體對氫氣的相對密度為 14，求該氣體的相對分子質(zhì) 量。 分析 由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

3、板書 混合氣體 投影 例題 3 ：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1 ，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。 分析 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先 求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。 如用 n1、n2表示混合物 中各組分的物質(zhì)的量； 1、2表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量； V1、 V2表示混合物中各組分的體積，則混合氣體 的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空 氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。 例如：二氧化碳的式量為 4429，密度比空氣的大。氫氣的 式量 22 和 He 兩種氣

4、體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯 誤的是A. 體積比為 2：1B. 原子個數(shù)之比為 2：1c. 密度之比為 1：2D. 質(zhì)子數(shù)之比為 1：1參考答案： 、 D 作業(yè) 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題板書設(shè)計(jì)：二、有關(guān)的計(jì)算依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論類型 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量 和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系氣體相對分子質(zhì)量的計(jì)算混合氣體探究活動摩爾氣體常數(shù)的測定定義 1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 P0V0/T0 值，叫做 摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 RR=j/ 。它的計(jì)算式是原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這 氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程

5、 中，就能算出摩爾氣體常數(shù) R 的值。氫氣中混有水蒸氣，根 據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓 , 不同溫度下的 p 值可以查表 得到。操作精確測量鎂條的質(zhì)量 方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約 10g 的表面被打亮 的鎂條。方法二：取 10c 長的鎂帶，稱出質(zhì)量。剪成長 10 的小 段，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每 10 鎂條的質(zhì)量。把精確測得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。取一只 10L 小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段 細(xì)玻管。在量筒里加入 23L6ol/L 硫酸，然后十分仔細(xì)地向 筒內(nèi)緩慢加入純水， 沾在量筒壁上的酸液洗下， 使下層為酸， 上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面 2030 的水是中 性的

6、。把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃 管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水 經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空 隙。用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo) 管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而 下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒 內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。鎂條反應(yīng)完后再靜置 35 分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到 室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平，讀出量 筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí) 際體積要比讀數(shù)體積小約 0.2L ，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積 VH2=體積讀數(shù) 0.20L記錄實(shí)驗(yàn)時室內(nèi)溫度和氣壓表的讀數(shù)。 計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物 質(zhì)的量按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)