有機(jī)物性質(zhì)總結(jié).doc

1、有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)總結(jié)官能團(tuán)與 Na 或 K反應(yīng)放出 H2：醇羥基、酚羥基、羧基與 NaOH溶液反應(yīng) 酚羥基、羧基、酯基、 C-X 鍵與 Na2CO3 溶液反應(yīng) 酚羥基（不產(chǎn)生 CO2）、羧基（產(chǎn)生 CO2）與 NaHCO3溶液反應(yīng) 羧基與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)（即能被還原） 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮羰基、苯環(huán)不易與 H2 發(fā)生加成反應(yīng) 羧基、酯基能與 H2O、HX、 X2 發(fā)生加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制Cu(OH)2 反應(yīng)生成磚紅色沉淀醛基使酸性 KMnO4溶液褪色或使溴水因反應(yīng)而褪色碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基能被氧化（發(fā)生還原反應(yīng)）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵碳碳叁

2、鍵發(fā)生水解反應(yīng)酯基、 C-X 鍵、酰胺鍵發(fā)生加聚反應(yīng)碳碳雙鍵與新制 Cu(OH)2 懸濁液混合產(chǎn)生降藍(lán)色生成物多羥基能使指示劑變色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羥基遇 FeCI3 溶液顯紫色 酚羥基使酸性 KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2 變藍(lán)淀粉使?jié)庀跛嶙凕S 蛋白質(zhì)12有機(jī)物溶解性規(guī)律根據(jù)相似相溶規(guī)則，有機(jī)物常見官能團(tuán)中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團(tuán)，硝基、 酯基、 C-X 鍵等為憎水基團(tuán)。 當(dāng)有機(jī)物中碳原子數(shù)較少且親水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時(shí)，物質(zhì)一般易溶于水；當(dāng)有機(jī)物中憎水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時(shí)，物質(zhì)一般難溶于水。常見不溶于水的有機(jī)物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素不溶于水密

3、度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水?。罕?、酯類、烴【復(fù)習(xí)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)：1穩(wěn)定性：通常情況下，甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)。2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，3不能使溴水褪色（既不發(fā)生取代反應(yīng)，也不發(fā)生加成反應(yīng)）。4取代反應(yīng)鹵代反應(yīng)：CH4 + Cl 2光CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2光22+ HClCHClCH2Cl 2 + Cl2光CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2光CCl4 + HCl【現(xiàn)象】 1黃綠色逐漸褪去2 試管內(nèi)液面逐漸上升3 試管壁上有油狀液滴生成5氧化反應(yīng)： 純凈的甲烷可在空氣中安靜的燃燒，火焰為明亮的

4、藍(lán)色，無黑煙 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H 2O 不純的甲烷點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度。 高溫加熱分解：在隔絕空氣，加熱到1000以上可分解2CH 4高溫3H 2+H（ C2H2）（乙炔）2CH高溫C（炭黑） + 2H24迅速冷卻一烷烴的化學(xué)性質(zhì)：1穩(wěn)定性：通常情況下，烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 （不使酸性高錳酸鉀溶液褪色）2鹵代反應(yīng)： （光照條件，與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)）(1) C 3H8 與氯氣反應(yīng)，生成一氯代物的有關(guān)方程式：CHCHCH + Cl2光CH CHCHCl(1氯丙烷 ) + HCl323322CHCHCH

5、+ Cl2光CH CHCl CH(2氯丙烷 ) + HCl32333(2) C 2H6 與氯氣反應(yīng)，生成二氯代物的有關(guān)方程式：CHCH + Cl2光CH CHCl + HCl3332CH3CH2Cl + Cl2光32二氯乙烷 ) + HClCH CHCl(1,1CHCHCl + Cl2光CHCl CHCl(1,2 二氯乙烷 ) + HCl3222【說明】 1.光照條件，鹵素單質(zhì)（與液溴在光照條件下反應(yīng)，不使溴水褪色）2. 己烷與溴水混合后，振蕩靜置，分層，上層為橙色，下層水層為無色3. aH aX 23燃燒： CnH2n+2+3n1O2點(diǎn)燃nCO2+（ n+1） H2O24分解（熱解）反應(yīng)（裂

6、化） （煤和石油的分解反應(yīng)）CH加熱CH+CH1634818816C8H18加熱C4H10 + C 4H8C4H10加熱C2H6 + C 2H4或 C H加熱CH+C H410436附：熱裂化和催化裂化：熱裂化：直接加熱裂化催化裂化：催化劑裂化（質(zhì)量高）裂解：用石油和石油產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈的分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和少量的液態(tài)烴的方法，叫做石油的裂解?！緩?fù)習(xí)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)：1. 加成反應(yīng)： 與溴水加成：CH 2=CH2 + Br 2 CH2Br CH2Br （1， 2二溴乙烷（無色液體） ）(2)與鹵化氫加成： CH=CH + HCl催化劑CH CHCl （氯

7、乙烷）2232(3)與水加成：CH=CH + H O催化劑CH CH OH（乙醇）22232（工業(yè)上酒精的制備方法）(4)與氫氣加成： CH2=CH2 + H 2催化劑CH3 CH3【總結(jié)】乙烯的加成反應(yīng)說明了乙烯的雙鍵的不飽和性2氧化反應(yīng)：(1) 常溫被酸性高錳酸鉀溶液氧化(2)乙烯的燃燒： CH + 3O點(diǎn)燃2CO+2H O22423.聚合反應(yīng)：nCH 2=CH CH CH222 n二烯烴的化學(xué)性質(zhì)： （以丙烯為例）1加成反應(yīng)： 與溴水加成（使溴水褪色） ：CH=CH CH + Br2 CH CH CH（1,2 二溴丙烷）2323BrBr 與氫氣的加成：CH=CH CH + H 2催化劑

8、CH3 CHCH高溫高壓2323 與氫鹵酸加成：CH=CH CH + HBr CH CH CH（ 2溴丙烷）2333Br【說明】馬氏（馬可夫尼可夫）規(guī)則（扎堆原則）：不對(duì)稱的烯烴與鹵化氫、 水等試劑加成時(shí)， 氫原子加在雙鍵兩端含氫多的碳原子上。即氫原子總是加在含氫多的碳原子上。 與水加成：CH2=CH CH + H O催化劑CHCH CH（ 2丙醇）3233OH2易被氧化：(1) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2) 在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。燃燒通式： CnH2n + 3n O2點(diǎn)燃nCO2+ nH 2O23加聚反應(yīng)：nCH2=CH CH3催化劑 CH 2 CHn高溫高壓CH3聚丙烯三. 二烯烴

9、的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)：CH =CH CH=CH + 2Br2 CH CH CHCH2222Br BrBr Br1,2,3,4四溴丁烷CH2=CH CH=CH2 + Br2 CH2CH=CHCH2（ 1， 4 加成）為主BrBr或者：1,4二溴 2丁烯CH=CH CH=CH + Br2 CH2=CH CHCH1， 2 加成） ) 少222BrBr3,4二溴 1丁烯2氧化反應(yīng)：二烯烴也能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水溶液退色。3加聚反應(yīng)：CH2=CHCH=CH2催化劑 高溫高壓CH2 CH=CH CH2 n四乙炔的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)： 與溴水反應(yīng)：CH三 CH + Br 2 CH=CH（ 1， 2二

10、溴乙烯）Br BrCH=CH + Br2 BrCH CHBr（ 1， 1，2， 2四溴乙烷）BrBrBrBr 與 H2反應(yīng)：CH 三 CH+H2催化劑22加熱CH=CHCH 三 CH+2H2催化劑 CH3 CH3加熱 與氯化氫反應(yīng)：CH三 CH + HCl 催化劑 CH2=CH加熱Cl氯乙烯催化劑附： nCH2=CH CH 2 CHClCl 與水反應(yīng)：催化劑CH 三 CH + H2O CH3 CHO2. 氧化反應(yīng)： 使酸性高錳酸鉀溶液褪色 燃燒： 2CH + 5O2點(diǎn)燃4CO + 2H2O222【現(xiàn)象】純凈的乙炔在空氣中安靜燃燒，有明亮的火焰，大冒黑煙。五炔烴的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)： 與 Br

11、 2 反應(yīng)：CH三 C CH3 + Br 2 CH3CBr=CHBrCH3 C 三 CH + 2Br 2 CH3CBr2 CHBr2 與 H2反應(yīng)：催化劑CH三 C CH3 + H 2 CH3CH=CH2催化劑CH3 C 三 CH + 2H2 CH3CH2 CH3 與氯化氫反應(yīng)：CH三 C CH3 + HCl催化劑 CH2=CClCH3加熱 與水反應(yīng)：CH32O催化劑2333三 CCH+H CH=COH CH CH CO CH（丙酮）加熱2易被氧化：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。燃燒通式： CnH2n3n1點(diǎn)燃nCO + (n1) H 2O2 +O222六脂肪烴的來源和應(yīng)

12、用：七. 苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成，難氧化。1取代反應(yīng)： 苯與鹵素的取代反應(yīng)：苯與液溴反應(yīng)生成溴苯 苯的硝化反應(yīng)：苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯2. 苯的加成反應(yīng)：與氫氣加成：+ 3H2 催化劑 加熱3. 苯的氧化： 不使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在空氣中燃燒：2C 6H6 + 15O 2點(diǎn)燃12CO + 6H 2O【總結(jié)】苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成，難氧化。八苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)：1取代反應(yīng)：與鹵素的取代反應(yīng)：+Cl 2Fe或（） + HCl鄰氯甲苯對(duì)氯甲苯（無）（ 2氯甲苯）（ 4氯甲苯）側(cè)鏈取代：+ Cl2光照CH CHCl + HCl32氯代苯甲烷苯代一氯甲烷 說明 條件不同，發(fā)生取代反應(yīng)的

13、位置不同，產(chǎn)物不同。與硝酸的硝化反應(yīng)：+3H2O2， 4，6三硝基甲苯 總結(jié) 由于存在側(cè)鏈，側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，使得苯環(huán)上的氫原子更容易被取代。2加成反應(yīng)：+ 3H 2 催化劑加熱3氧化反應(yīng)：可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色被氧化的部分是與苯環(huán)相連的碳原子上：帶一個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物，無論側(cè)鏈有多大，被酸性高錳酸鉀溶液氧化后都產(chǎn)生苯甲酸，多余的碳原子被氧化為二氧化碳。若苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，被氧化后產(chǎn)生兩個(gè)羧基，而且位置與原取代基的位置相同。+ 3OKMnO 4(H)+ H 2O苯甲酸+ 6OKMnO 4 (H)+ CO2+2H 2OCH3 CHKMnO 4 (H )HOOC COOH + 2HO3例如：

14、甲苯、二甲苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響。苯的同系物的燃燒：C H+3n 3點(diǎn)燃nCO + (n 3)H OOn 2n-62222 總結(jié) 苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)有的與苯相同，有的不同這是側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果。與苯相同的：易取代發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等難加成與氫氣、氯氣等可以燃燒與苯不同的：常溫帶側(cè)鏈的苯不發(fā)生加成反應(yīng)，但是能被氧化被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）由于有苯環(huán)的存在，使得烷烴基易被氧化苯的同系物比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)由于側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響。十乙醇的化學(xué)性質(zhì)：1與活潑金屬的反應(yīng)：2CH 3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H

15、 2（離子化合物，可以溶于水） 說明 說明乙醇分子的OH 鍵比較容易斷裂。說明乙醇中的氫原子比水中的氫原子活潑性差。除了鈉可以與乙醇反應(yīng)外，比較活潑的金屬，如K、Mg、Al 等也能與乙醇反應(yīng)，把羥基中的氫原子置換出來。反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。 （不屬于取代反應(yīng)） （不是原子之間的反應(yīng)）2取代反應(yīng)（與HX鹵化氫的反應(yīng)） ：2NaBr + H2SO4（ 1 1） = 2Na 2SO4+ 2HBr （酸霧）或 NaBr + H2SO（ 11） = NaHSO + HBr44CH3CH2OH + HBr濃硫酸 CH3CH2Br + H 2O加熱（液態(tài)）（氣態(tài)）（溴乙烷） 說明 發(fā)生此反應(yīng)時(shí)，CO鍵斷裂。濃

16、硫酸起脫水劑、催化劑的作用。反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。3氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃2CO + 3H 2O燃燒： C2H6O + 3O2催化氧化： 2CH3CH2OH + O2Cu或 Ag 2CH3CHO + 2H2O加熱（乙醛） 注意 有機(jī)反應(yīng)中失氫的反應(yīng)也叫做氧化反應(yīng)。得氫的反應(yīng)也叫做還原反應(yīng)。銅作為催化劑，但是參加反應(yīng)。使酸性高錳酸鉀褪色，生成乙醛。4消去反應(yīng)：分子內(nèi)脫水：濃硫酸CH 3CH2OH CH2=CH2 + H 2O分子間脫水：CH 3CH2OH + HOCH2CH3濃硫酸 CH3 CH2 O CH2 CH3 + H 2O度140說明乙醇分子內(nèi)含有羥基 ( 內(nèi)因 ) ，由于溫度 ( 外因 ) 不同

17、，脫水的方式不同，產(chǎn)物不同。較高溫度（ 170）分子內(nèi)脫水，較低溫度（ 140）分子間脫水。十一醇的化學(xué)性質(zhì)：1與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：2CH CHCHOH + 2Na 2CHCHCHONa + H 3223222丙醇鈉2CH CHCH + 2Na2CHCHCH+ H23333OHONa異丙醇鈉2與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)：CH3CH2CH2OH + HCl濃硫酸CH3CH2CH2Cl + H 2O1 氯丙烷CH 3CHOHCH3+ HCl濃硫酸CH3CHClCH3+H 2O2 氯丙烷3氧化反應(yīng)：燃燒： CnH2n+2O +3nO2點(diǎn)燃nCO2+（ n+1） H2O2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成醛或

18、酮催化氧化：2CH3CH2CH2OH + O2Cu 2CH3CH2CHO +2HO加熱丙醛2CH 3CHOHCH3+ O 2Cu 2CH3COCH3+2H 2O加熱丙酮 總結(jié) 伯醇 (RCH2OH)氧化成醛，仲醇 (RRCHOH)氧化成酮，叔醇 (RRR”COH)不發(fā)生氧化反應(yīng)4消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水：濃硫酸CH 3CH2CH2OH CH2=CH CH3 + H 2O濃硫酸CH 3CHOHCH3 CH2=CH CH3 + H 2O丙烯5分子間脫水：2CH CHCHOH濃硫酸 CH CHCH O CHCHCH + H O322度3222232140丙醚2CH 3CHOHCH3濃硫酸 (CH 3) 2

19、CH O CH(CH3) 2 + H 2O度140異丙醚十二乙醛的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)：催化劑CH 3 CHO + H2 CH3CH2OH氧化乙醇乙醛還原氫氣官能團(tuán)變化：CH2OH CHO2氧化反應(yīng)：銀鏡反應(yīng)：離子方程式：Ag+ NH H O =AgOH + NH+324AgOH + 2NH 3 H2O = Ag(NH 3) 2 + + OH + 2H 2OCH CHO + 2Ag(NH)+ 2OH水浴加熱+ 2Ag+3NH + HO32CH COO + NH4332化學(xué)方程式：AgNO 3 + NH 3H2O =AgOH + NH4NO3AgOH + 2NH 3 H2O = Ag(NH3)

20、2OH + 2H2OCH 3CHO + 2Ag(NH3) 2OH水浴加熱CH3COONH4+ 2Ag +3NH + H 2O與新制氫氧化銅反應(yīng)：Cu 2+ + 2OH = Cu(OH) 2CH 3CHO + 2Cu(OH)2加熱CH3COOH + Cu2O+2H2O乙醛的催化氧化：催化劑2CH3COOH2CH 3CHO + O2使酸性高錳酸鉀溶液退色。乙醛的燃燒（劇烈氧化） ：點(diǎn)燃4CO + 4H2O2C 2H4O + 5O 22小結(jié) Ag(NH 3) 2 +、 Cu(OH)2 與 KMnO4、 K2Cr2O7、 HNO3、溴水這些強(qiáng)氧化劑比較，屬于弱氧化劑。而弱氧化劑都能使醛基氧化，自然說明

21、乙醛易被氧化，即乙醛還原性強(qiáng)。銀鏡反應(yīng)與生成紅色Cu2O的反應(yīng)，系醛基的特征反應(yīng)，可以用來檢驗(yàn)醛基。乙醛加氫還原成乙醇，說明乙醛有氧化性；乙醛去氫氧化成乙酸，說明乙醛有還原性。反應(yīng)規(guī)律： CH3CH2OH氧化 CH3CHO氧化CH3COOH還原3加聚反應(yīng)：十三醛類的性質(zhì)：1還原成相應(yīng)的醇2易氧化成對(duì)應(yīng)的酸（檢驗(yàn)法）3加聚反應(yīng)：3縮聚反應(yīng)： 總結(jié) 轉(zhuǎn)化規(guī)律：R CH2OH 氧化 RCHO氧化R COOH還原5燃燒通式： C H O +3n 1點(diǎn)燃nCO + nHOOn 2n2222十四：甲醛的化學(xué)性質(zhì)：1氧化反應(yīng)： （還原性）：銀鏡反應(yīng)：與適量的銀氨溶液反應(yīng)，生成甲酸銨?；瘜W(xué)方程式： 2Ag(N

22、H3)2 OH + HCHO水浴加熱2Ag + HCOONH4+ 3NH 3 + H 2O離子方程式：+水浴加熱+3NH3+H2O2Ag(NH3) 2+ 2OH + HCHO2Ag + HCOO + NH 4與過量的銀氨溶液反應(yīng)，生成碳酸?；瘜W(xué)方程式： 4Ag(NH3)2 OH + HCHO水浴加熱4Ag + (NH 4) 2CO3+ 6NH3 + 2H 2O離子方程式： 4Ag(NH )+ 4OH+ HCHO水浴加熱2NH+ CO2+ 4Ag + 6NH + 2HO233432與新制氫氧化銅反應(yīng)：2Cu(OH)2+ HCHO加熱Cu O + HCOOH + 2HO24Cu(OH) 2 + H

23、CHO加熱2Cu2O + CO2 + 5H2O 講解 甲醛中的一個(gè)氫被氧化生成甲酸（也叫蟻酸，因而甲醛也叫蟻醛）。如果氧化劑過量，有可能使分子中的兩個(gè)氫都被氧化生成碳酸，由于碳酸不穩(wěn)定，因而分解產(chǎn)生水和二氧化碳。2還原反應(yīng)：HCHO + HNiCHOH2加熱33加聚反應(yīng)：nHCHO CHO（ n 最少為 1000）2n多聚甲醛 講解 溫度越低越容易發(fā)生加聚反應(yīng)。4甲醛與苯酚的反應(yīng)生成酚醛樹脂： 注意 用鹽酸催化，產(chǎn)物發(fā)粉色；用氨水催化，產(chǎn)物發(fā)黃；若溶液酸堿性適當(dāng)，則為白色。6 5催化劑6 52n2或?qū)憺椋?nC H OH + nHCHO加熱 C H OHCH+ nH O十五乙酸的化學(xué)性質(zhì)：1酸

24、之通性：使石蕊變紅與金屬反應(yīng)：Mg + 2CH3COOH(CH 3COO)2 Mg + H 2Mg + 2CH2+ H23COOH 2CH3COO + Mg與堿性氧化物反應(yīng)：CuO + 2CH 3COOH (CH 3COO)2 Cu + H 2O2+H2OCuO + 2CH 3COOH 2CH3COO + Cu與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+ 2CH3COOH (CH COO) Cu + HO322Cu(OH) 2+ 2CH 3COOH2+H 2O2CH3COO + Cu 說明 大多數(shù)醋酸鹽都溶解于水（可溶于水的醋酸鉛）與鹽反應(yīng)：Na 2CO3 + 2CH 3COOH 2CH3COONa + CO2

25、 + H 2O2+ 2CHCO 33COOH 2CH3COO + CO 2 + H 2O說明 1醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)。+ CH 3COOH+ CH 3COONa+ CH COOH+ CH3COO3 總結(jié)由于受到羰基的影響，O H 鍵更容易斷裂。在水分子的作用下，O H 鍵斷裂，醋酸發(fā)生部分電離：弱酸性：乙酸碳酸苯酚2酯化反應(yīng)：OOCH18O C2H5濃18O C2H5+H 2O3C OH + H CH3C硫酸加熱3不易發(fā)生加成反應(yīng)。十六飽和一元羧酸的化學(xué)性質(zhì)：1酸之通性：2酯化反應(yīng)：3很難被還原十七乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)：十八酯類的化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)十九苯酚的化學(xué)性質(zhì)：1與活潑金屬反應(yīng)：2+ 2Na

26、 2+ H 2（置換反應(yīng)）苯酚鈉2與氫氧化鈉反應(yīng)：+ NaOH+ H2O（中和反應(yīng)）+ CO2+ NaHCO 3（弱酸性）結(jié)論：酸性：H2CO3 （石炭酸） H2O 乙醇3取代反應(yīng)：鹵代反應(yīng)： 3Br 2硝化反應(yīng)： 3HBr+3H 2O磺化反應(yīng)：（略）+ H 2SO4加熱到 15 20度+H 2O或：鄰羥基苯磺酸+H 2SO加熱到 1100度+H O42對(duì)羥基苯磺酸4顯色反應(yīng)：苯酚遇到氯化鐵溶液變?yōu)樽仙梢詸z驗(yàn)苯酚的存在。5易被氧化變?yōu)榉奂t色。二十酚類的化學(xué)性質(zhì)：1酸性：2取代反應(yīng)：3易被氧化二十一鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：1取代反應(yīng)水解反應(yīng)：上述兩反應(yīng)加起來： 總結(jié) 鹵代烴分子里的鹵原子還能夠被多種

27、原子或原子團(tuán)所取代。2消去反應(yīng)：例如： CH2CH2+ NaOH醇 CH2=CH2 + NaCl + H 2O加熱HClCH3 CH CH2 + NaOHHBr2 溴丙烷醇CH CH=CH+ NaBr + HO322加熱丙烯 總結(jié) 3 鹵代烴跟強(qiáng)堿（如NaOH或 KOH）的醇溶液共熱，就脫去鹵化氫而生成烯烴。鹵代烴跟強(qiáng)堿（如NaOH或 KOH）的水溶液共熱，就發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。條件不同，雖然都是鹵代烴和氫氧化鈉加熱反應(yīng)，但是產(chǎn)物不同?？偨Y(jié) 4 烯烴加成（ HCl ）鹵代烴消去反應(yīng)二十二葡萄糖：1氧化反應(yīng)（還原性） ：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3) 2OH微熱CH2O

28、H(CHOH)4COOH + 2Ag + H2O + 4NH3葡萄糖酸（可以生成葡萄糖酸銨）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2加熱CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H 2O2還原反應(yīng) ( 催化加氫 ) 結(jié)論 葡萄糖在一定條件下能與氫氣加成，生成正六己醇242催化劑242CH OH(CHOH)CHO + H CHOH(CHOH)CHOH加熱正己六醇3與乙酸反應(yīng)酯化反應(yīng)：（條件：濃硫酸、加熱）5H 2O附：與乙酸酐的反應(yīng)：4遇到新制的氫氧化銅，生成絳藍(lán)色溶液5發(fā)酵反應(yīng)：葡萄糖發(fā)酵，工業(yè)制酒精6緩慢氧化：CH12O（固）6O（氣）6H2O（液）6CO（氣）2804焦6622只生熱，不發(fā)光，不寫點(diǎn)燃，可醫(yī)用、食用。 結(jié)論 具有醇和醛的性質(zhì)：二十三果糖的化學(xué)性質(zhì)：果糖分子中雖然沒有醛基，但是受到多羥基的影響，使酮基活動(dòng)， 仍具有還原性， 與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng)，生成兩種含碳原子數(shù)不同的羥基酸。1羥基的性質(zhì)酯