【教案】物質(zhì)的量（第3課時）教案（人教版2019必修第一冊）

1、課題第二章 海水中的重要元素鈉和氯 第三節(jié) 物質(zhì)的量 第3課時教學目標知識與技能1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。過程與方法1、初步學會對比分析的學習方法2、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力情感態(tài)度與價值觀1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。2、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的

2、學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。教學重點物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學難點物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教 學 設(shè) 想教材分析人教版高中化學必修1、第一章第二節(jié)“化學計量在實驗中的應(yīng)用”主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關(guān)系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關(guān)計算學情分析學生在此之前已經(jīng)學習過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時學生對宏觀世界的物

3、質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學生的這兩項基本知識有利于建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學生這節(jié)內(nèi)容的學習。同時由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學生對化學實驗有了更進一步的認識，利于本節(jié)課學習過程中的實驗探究。教法設(shè)計“教無定法，貴在得法”。為了使學生順利掌握教材，解決重難點，我采用了設(shè)問、類比、實驗等綜合性啟發(fā)式教學方法去啟迪學生思維，以力求落實“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”教學目標，同時，我還利用了板書、課件、觀看實驗視頻的手段，增大課容量，增加學生的學習興趣，調(diào)動學生的學習積極性。教學環(huán)節(jié)教 學 內(nèi) 容設(shè)計意圖教師活動 學生活動提問我們學習了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念，請同學用公式表達

4、出他們與物質(zhì)的量的關(guān)系來?學生回答V= nVm cB=nB/V板書1、物質(zhì)的量濃度練習1）11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2）5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 3）0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _g。講述這兩個公式也與物質(zhì)的量建立了起了關(guān)系，這樣物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間建立起了聯(lián)系。起到了一個橋梁的作用。過渡我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及物質(zhì)的量和溶液的體積，就可以在實驗室中配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。

5、板書2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置講述用固體和液體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要用到一種容積精確的儀器-容量瓶。板書（1）容量瓶講述容量瓶的結(jié)構(gòu)特點：有一個細長的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標有溫度和容積。球部底段是平的。講述常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。講述現(xiàn)在我們來配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。每一步操作中的細則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？討論配置上述溶液需氯化鈉的質(zhì)量是多少克呢？怎樣計算？計算學生計算：氯化鈉的質(zhì)量為5.85克講述用托盤天平稱量時，由于托盤天

6、平的精確度為0.1克，所以不能稱出5.85克的固體。應(yīng)用分析天平進行稱量。分析天平的精確度比托盤天平的高。思考回答解題回顧容量瓶的相關(guān)知識通過試題的解決，可以將不同的公式建立起聯(lián)系，為以后解題更方便讓學生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置方法的過程講述根據(jù)溶液的體積為100ml應(yīng)選擇100ml的容量瓶。演示現(xiàn)在我們將天平稱量的5.85克氯化鈉固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。提問為何要將燒杯中的溶液冷卻到室溫？學生回答容量瓶的容積是在規(guī)定的溫度下標定的。而絕大多數(shù)的物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱和放熱的發(fā)生，而引起溫度的變化，從而影響溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確

7、。演示將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流注入到容量瓶中。強調(diào)玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度線以下。演示用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。輕輕地晃動容量瓶，使溶液混合均勻。提問為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，而且每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。學生回答因為燒杯的內(nèi)壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗滌，溶液中的NaCl的質(zhì)量就會減少影響實驗的準確度。演示將蒸餾水緩慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度線12cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。把配置好的溶液轉(zhuǎn)移到試集瓶中

8、，貼上標簽。至此我們就配好了100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。提問哪一位同學能夠歸納一下配置一定物質(zhì)的量的濃度溶液的操作步驟。板書（2）步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻保存板書（3）注意事項討論1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？ 2、為什么要將洗滌燒杯后的溶液注人容量瓶中？學與問見課本P16板書（4）實驗誤差分析：思考下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（偏高、偏低、還是無影響）討論思考回答總結(jié)步驟講解過程中逐漸引導學生思考、討論，從而達到教學的目的培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力1、引流時有少許液體濺出容量瓶外是 。2、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施是

9、。 3、定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出是 。4、用于溶解的小燒杯未洗滌是 。5、定容時如果仰視讀數(shù)時溶液的濃度是 。6、定容時如果俯視讀數(shù)時溶液的濃度是 。閱讀課本P16第二段思考與交流見課本P16板書3有關(guān)溶液稀釋的計算講解稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算：板書 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)結(jié)課這節(jié)課我們學習了配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步驟、注意事項和誤差分析。分析回答偏低無影響偏低偏低偏低偏高培養(yǎng)學生解決問題的能力作業(yè)設(shè)計導學案相應(yīng)習題板書設(shè)計一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶2、步驟：1）計算 2）稱量