九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律應用的幾種常見題型復習 新人教版

1、質(zhì)量守恒定律應用的幾種常見題型題型1：下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應物的質(zhì)量相等D.粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量分析：應用質(zhì)量守恒定律分析問題時，要注意的是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應等于參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項A是錯誤的。鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量總

2、和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項B是正確的。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，選項C是錯誤的。選項D的變化不屬于化學變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B?！九e一反三】1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積為100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 gD.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 題型2：【08廣東】化學反應前后可能發(fā)生變化的是( )A物質(zhì)的總質(zhì)量 B.元素種

3、類 C.原子數(shù)目 D分子數(shù)目分析：本題主要考查對質(zhì)量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解。可歸納如下：在化學反應前后一定發(fā)生變化的是：物質(zhì)的種類、分子的種類在化學反應前后一定不變的是：元素的種類、物質(zhì)的種類、物質(zhì)提總質(zhì)量、原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量在化學反應前后可能變的是：分子的數(shù)目故本題選D【舉一反三】2、【08湖北】下列四個反應的生成物都是C.,如果C.的化學式為A2B.5,則該反應的化學方程式為（ ）A. 2AB2 B2 = 2CB. 3AB2 B2 = 2CC. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C3、【08鹽城】我國新一代氣象衛(wèi)星“風云三號”于今年5月2

4、7日成功發(fā)射，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2C.O2。則偏二甲肼的化學式是（ ）AC2H8N2 B.N2H4 C.CH4 DC6H7N4、【08青島】2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O23C.O2+4H2O，則x的數(shù)值是（ ）A1 B.2 C.3 D4題型3：將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（ ） A 一定含有碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一

5、定含有碳、氫、氧三種元素 D 只含有碳元素分析：本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解、應用以及化學式的計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必須通過計算才知道。反應后生成物中碳元素的質(zhì)量為：8.812/44=2.4 g氫元素的質(zhì)量為：5.42/18=0.6 g 比較它們的總和與原反應物的質(zhì)量大小關系，2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g，可以該化合物中一定含有氧元素，故本題答案為C.【舉一反三】、 【07陜西】某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中（）.只含有碳、氫兩種元素 只

6、含有碳、氧兩種元素.含有碳、氫、氧三種元素無法確定題型4：【08四川】現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應。10 gA完全反應后生成8gC和4 gD，則參加反應的A與B.的質(zhì)量比是 ( )A1：lB.2：1 C.5：l D4：l分析 A + BC +D參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量 10 g8 g 4 g由質(zhì)量守恒定律可得參加反應的B.的質(zhì)量為8+4-10=2 g，則參加反應的A與B.的質(zhì)量比為10：2=5：1故本題選C【舉一反三】6、【08南通】A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法

7、中正確的是 A第一次反應停止后，B剩余9 g B第二次反應后，D的質(zhì)量為50 gC.反應中A和B.的質(zhì)量比是32 D反應中A和C.的質(zhì)量比是527、【06連云港】下列示意圖形象地表示了A與B反應生成C.其反應前后分子及數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數(shù)之比為A.212 B.122C.111 D.223題型5：【08黃岡】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/ g414210反應后質(zhì)量/ g待測20631關于此反應，下列認識正確的是A該變化的基本反應類型一定是置換反應 B.參加反應的甲、

8、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D甲反應后的質(zhì)量為8 g分析：因為是在一密閉容器中，所以反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和。由此可得待測的質(zhì)量為4+1+42+10-20-6-31=0。且參加反應的甲的質(zhì)量為4 g，丙的質(zhì)量為36 g；反應后生成的乙的質(zhì)量為19 g，丁的質(zhì)量為21 g。故參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9，B.選項是正確的?！九e一反三】8、【08青島】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量 g522022反應后質(zhì)量 g待測11285下列說法錯誤的是A該反應是分解反應 B.甲可能是該反應的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應后甲的質(zhì)量為0 g9、【08濰坊】在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/ g82205