高考化學大二輪復習第10講金屬及其化合物考點2鋁及其重要化合物課件 (1)

1、考點二鋁及其重要化合物回 扣 基 礎 1根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系，按要求完成有編號轉(zhuǎn)化的方程式： 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 化學方程式：_； 離子方程式：_。 2(1)NaAlO2與少量鹽酸或過量鹽酸反應的離子方程式 _、 _。 (2)向NaAlO2溶液中通入少量或過量CO2反應的離子方程式 _、 _。 (3)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式 _。 (4)用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因 _。三 年 高 考 3判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。 (1)泡沫滅火器中所用試劑為Al2(SO4)3溶液和小蘇打溶液(2016全國丙

2、卷，7A)() (2)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(2015重慶理綜，2C)() (3)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，是因為鋁的熔點較低(2015課標全國卷，10C)() (4)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，會產(chǎn)生紅棕色氣體(2015課標全國卷，13B)() (9)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體質(zhì)量增加(2014課標全國卷，9C)() (10)明礬用作凈水劑，涉及化學變化(2014重慶理綜，1A) () 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10) 4(2014安徽理綜，13)室溫下，在0.2

3、mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是() 答案：C兩 年 模 擬 5(2016湖南長沙模擬)下列圖象均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖，則其中正確的是() A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 答案：C 6已知室溫下，Al(OH)

4、3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是() 解析：解答本題時應特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當Fe(NO3)3反應完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖象符合題意

5、。 答案：C A原溶液中n(Mg2) n(Al3)10 1 B原溶液中c(H)0.8 mol/L Cx與y的差值為0.08 D原溶液中c(Cl)0.66 mol/L 答案：D查 缺 補 漏 2掃除知識盲點 (1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。 (2)鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。 (3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。 (4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。 (5