河北省雞澤縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題【含答案】

1、河北省雞澤縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（滿分：100分 時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Si-28 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 K-39 Ag-108一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共計(jì)40 分）1.下列表示不正確的是( )AKOH的電子式： B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OCCH4的球棍模型： DS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：2下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)

2、生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性3.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X

3、是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)5.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516D6586可逆反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，在四種不同條件下的

4、反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 mol1L1min1v(C)0.35 molL1min1v(D)0.4 molL1min1該反應(yīng)在這四種不同條件下反應(yīng)速率由快到慢的順序是()A B C D7. 某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的是()。A C2H6 B C4H10 C C5H12 D C8H188下列說法不正確的是()A正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料D天然植物油沒有恒定的熔、沸點(diǎn)，常溫下難溶于水9為提純下列物質(zhì)(括

5、號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾1025時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25 ，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)式為()ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H1011100 mL 6 molL1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A碳酸鈉(固體) B少量硫酸

6、銅溶液CNaCl溶液 D加熱12有三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，放出Q1 kJ的熱量；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，放出Q2 kJ的熱量；H2(g)O2(g)=H2O(g)，放出Q3 kJ的熱量。則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為()AQ1Q2Q3 B2Q3Q1Q2CQ3Q2Q1 DQ1Q23Q313已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí)，放出16.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJ/molBN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H16.7 kJ/molCN2H

7、4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H534.4 kJ/molDN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ/mol14將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕15下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWDX的

8、最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿16下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)()，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3干冰SiO21072 073571 723A鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體17下列說法正確的是()AH2(g)I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(？)B(g

9、) 2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q118.如圖所示為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色19為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)

10、可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiO(OH)二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)2NiO(OH)(s)H2O(l) ZnO(s)2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是()A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiO(OH)(s)H2O(l)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)D放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)20下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中，正確的是A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱 B. 的燃燒熱是，則的 C. 需要加熱

11、才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題（共計(jì)60 分）21(16分)如表所示是A、B、C、D、E四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為；能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB由C、H兩種元素組成；球棍模型為C由C、H、O三種元素組成；能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的ED由C、H、O三種元素組成；球棍模型為回答下列問題：(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)B具有的性質(zhì)是_(填序號)。無色無味液體有毒不溶于水密度比水大與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色任何條

12、件下不與氫氣反應(yīng)(3)B在加熱時(shí)，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)如圖所示，該實(shí)驗(yàn)裝置可用于C和D反應(yīng)制取E。試回答下列問題：在右試管中通常加入_溶液，其作用為 ；實(shí)驗(yàn)生成E的反應(yīng)方程式為 ，分離右試管中所得E的操作為_(填操作名稱)22(14分)已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)B、

13、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(用具體微粒符號表示)。(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(4)加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式_，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液的顏色變化情況為_。(5)D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。23(10分)用序號按要求回答下列問題：(1)下列各種物質(zhì)：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 Ne不存在化學(xué)鍵的是_；只存在離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化

14、合物的是_；含非極性鍵的離子化合物是 _ ;含極性鍵的離子化合物是 。(2)下列變化過程：碘的升華 NaCl固體溶于水 O2溶于水 HCl氣體溶于水燒堿熔化 氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是_； 僅破壞離子鍵的是_；僅破壞共價(jià)鍵的是_；既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是_。24. （10分）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：(1)甲池是_裝置。(2)乙池中石墨電極的名稱是_。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_mL標(biāo)準(zhǔn)狀況；此時(shí)丙池某電極上析出1.6g某金屬，則丙池

15、中的某鹽溶液可能是_填序號。A. 25.（10分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：請回答下列問題：(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；X= 若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度 _ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是 _ 保留3位有效數(shù)字(2)一定溫度下，可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _ 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比:2：1：2混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化O2的物質(zhì)的量濃度不變高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)參考答案1-5 CAABB 6-10 CBBDA 11-15 CBDCD 16-20BBDDB21.（共16分，每空2分）(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br （2） (3） (4)CH3COOH(5)飽和Na2CO3; 中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利