高三(上)第一次月考化學(xué)試卷

1、 2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1下列說法都正確的是（）江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D 2只有一種元素的物質(zhì)（）A 可能是純凈物也可能是混合物B 可能是單質(zhì)也可能是化合物C 一定是純凈物D 一定是一種單質(zhì)3下列各組物質(zhì)中前一種是混合物，后兩種是純凈

2、物的是（）A 藍(lán)礬 玻璃 無色的剛玉B 汽油 液氯 醋酸C 石蠟 純鹽酸 王水D 干冰 鋁熱劑 鐵觸媒4現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在20和60時的溶解度分別是：2060A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列說法中，正確的是（）A 兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度B 若把110gB的飽和溶液從60降到20，析出的B是78.4gC 在20時，A、B都可以配成25%的不飽和溶液D 若要使A、B混合物分離，可采用重結(jié)晶法5下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A 酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)B 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C 金屬氧化物都是堿性氧化物D 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟

3、堿反應(yīng)6下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S氣體通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D CO2氣體通入澄清石灰水中7下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸苯酚鈉溶液與CO2 硝酸銀溶液與氨水氯化鋁溶液與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A B C 僅有D 8下列離子方程式正確的是（）A 碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2B 二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=C

4、aSO3+2HClOC Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD KHS的水解 HS+H2OH2S+OH9某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AxH2O，其相對分子質(zhì)量為B在60C時，mg該晶體溶于ng水中，制得VmL密度為dgmL1的飽和溶液下列表示式或判斷正確的是（）A 該溶液的物質(zhì)的量濃度為B 該溫度下A的溶解度為C 將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體大于10g，且溶液質(zhì)量減少，但濃度不變D 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%10下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4L0.5mol H2所占體積為11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下，1mol H2O的體積為22.4L常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B C D 11某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%取m g樣品溶于40mL 2molL1的鹽酸后，用 2molL1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（）A 4.68 gB 5.58 gC 2.34 gD 2.34 mg12在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4

6、.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A 16：9B 23：9C 32：9D 46：913鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖反應(yīng)中鎂和鋁的（）A 物質(zhì)的量之比為3：2B 質(zhì)量之比為3：2C 摩爾質(zhì)量之比為2：3D 反應(yīng)速率之比為2：314下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A 碳和一氧化碳B 1moL碳和2moL碳C 3moL乙炔和1moL苯D 淀粉和纖維素15下列說法或表示方法中正確的是（）A 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）

7、2H2O（l）H=+285.8 kJmol1C Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D 已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ16在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)由此可推斷溶液中（）A 一定含有I，不能確定是否含有ClB 可能含有NO3、Cl和IC 可能含有NO3D 一定含有Fe3+17質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶

8、液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ〢 大于2c mol/LB 等于2c mol/LC 小于2c mol/LD 在c mol/L2c mol/L之間18已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D X和Y的總能量一定低于M和N的總能量19下列說法正確的是（）A 一定溫度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液與1L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為

9、2：1B 100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100gC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個數(shù)一定為NAD 在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子20下列關(guān)于某溶液所含離子的檢驗方法和結(jié)論正確的是（）A 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+B 通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有IC 加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32或SO32D 往溶液中加入BaCl2溶液和

10、稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42二、解答題（共4小題，滿分40分）21瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨哈伯（FritzHaber）研究所的格哈德埃特爾（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示）（3）以Fe2O3為原料制備上

11、述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為 g222SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中H=kJmol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化寫出該催

12、化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1，則（O2）=molL1min1、（SO3）=molL1min1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求計算過程）23某無色溶液中可能存在下列離子：Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42、Fe3+、MnO4取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示請回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有24根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖

13、，回答有關(guān)問題：（1）由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是（2）寫出框圖中D、E的電子式：D；E（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（4）請設(shè)計一個課堂小實驗，證實反應(yīng)是放熱反應(yīng)（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10gmol1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重g，并得到O2mol2014-2015學(xué)年寧夏銀川二中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1下列說法都正確的是（）江河入?？谌侵薜?/p>

14、形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D 考點：膠體的重要性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵；生活中常見合金的組成；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能專題：化學(xué)應(yīng)用分析：本題根據(jù)膠體的性質(zhì)，帶不同電荷的膠粒相遇時會形成沉淀；鋼材是鐵和碳的合金，比例不同所得材料性狀不同；硫酸鋇是一種沉淀，但哎溶液中的硫酸鋇只要溶解就會完全電離，為強電解質(zhì)；硅元素在元素周期表中的位置；氯氣的化學(xué)鍵

15、為非極性鍵；橡膠、淀粉等都為高分子化合物，因為分子量比較大等知識點來解題解答：解：根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？诔鼍鄢列纬沙恋?，日積月累形成三角洲，故正確；鋼材是鐵和碳的合金，正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的 錯；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，錯；橡膠是高分子化合物，正確故選B點評：本題考查了膠體中膠粒是帶電荷的，生活中常見物質(zhì)鋼鐵、鋇餐、橡膠的組成和成分，元素周期表中元素的位置，氯氣是由非極性鍵組成的分子等知識

16、點2只有一種元素的物質(zhì)（）A 可能是純凈物也可能是混合物B 可能是單質(zhì)也可能是化合物C 一定是純凈物D 一定是一種單質(zhì)考點：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物專題：物質(zhì)的分類專題分析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體解答：解：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合

17、物故選A點評：本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目3下列各組物質(zhì)中前一種是混合物，后兩種是純凈物的是（）A 藍(lán)礬 玻璃 無色的剛玉B 汽油 液氯 醋酸C 石蠟 純鹽酸 王水D 干冰 鋁熱劑 鐵觸媒考點：混合物和純凈物分析：A、藍(lán)帆是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；B、汽油含有多種烴，屬于混合物；液氯 醋酸都是化合物；C、純鹽酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；D、干冰是固態(tài)CO2，屬于純凈物解答：解：A、藍(lán)帆是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；玻璃含有多種成分，屬于混合物，故A錯誤；B、汽油含有多種烴，屬于混合物；液氯 醋酸都是化合物，屬于純凈

18、物，故B正確；C、純鹽酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都屬于混合物，故C錯誤；D、干冰是固態(tài)CO2，屬于純凈物；鋁熱劑 鐵觸媒含有多種成分，都是混合物，故D錯誤；故選B點評：本題考查混合物與純凈物的區(qū)別，難度不大，注意混合物的多種成分4現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在20和60時的溶解度分別是：2060A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列說法中，正確的是（）A 兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度B 若把110gB的飽和溶液從60降到20，析出的B是78.4gC 在20時，A、B都可以配成25%的不飽和溶液D 若要使A、B混合物分離，可采用重結(jié)晶法

19、考點：溶解度、飽和溶液的概念專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析；B、根據(jù)B的溶解度數(shù)據(jù)計算；C、根據(jù)在20時，A、B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；D、根據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化的情況分析解答：解：A、由甲、乙的溶解度數(shù)據(jù)可知，先開始A的溶解度大于B的溶解度，隨溫度的升高，A溶解度升高慢，B溶解度升高快，某一溫度兩者相等，最后A的溶解度小于B的溶解度，故A正確；B、若把110gB的飽和溶液從60降到20，設(shè)析出溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有：110：x=（100+110）：（11031.6），解得x=41.1g，故B錯誤；C、在20時，A的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=26.3%，該溫度

20、下，不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)小于26.3%，所以20時，可以配制25%的A的不飽和溶液；B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24.0%，該溫度下，不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)小于24.0%，所以20時，不能配制25%的B的不飽和溶液，故C錯誤；D、由甲、乙的溶解度數(shù)據(jù)可知，B的溶解度隨溫度的升高而增大，A的溶解度隨溫度的升高變化不大所以，可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離，故D正確；故選AD點評：解答此類問題需做好幾點：能由表格準(zhǔn)確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義并明確飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，能由溶解度隨溫度變化時的情況分析提純混合物的方法等5下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A

21、 酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)B 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C 金屬氧化物都是堿性氧化物D 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題解答：解：A、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故A正確；B、酸性氧化物可以是氣體、固體，如SiO2，Mn2O7等，故B錯誤；C、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤

22、；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯誤故選A點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)6下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S氣體通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D CO2氣體通入澄清石灰水中考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：圖示題分析：A、硝酸有強氧化性，NaHSO3與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成氮的氧化物B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S+2HCl，酸性增強C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，氫氧根與碳酸氫根發(fā)生反

23、應(yīng)生成碳酸根，碳酸根與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀D、二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈣的濃度基本相等解答：解：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，立即生成氣體，故A錯誤；B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S+2HCl，酸性增強，溶液pH值減小，故B錯誤；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D、開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，最后由

24、鈣離子守恒可知氫氧化鈣與碳酸氫鈣的濃度基本相等，導(dǎo)電能力與開始基本相同，故D正確故選：D點評：本題以圖象題形式考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)過程判斷，注意CD都是與量有關(guān)的反應(yīng)，量不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同7下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸苯酚鈉溶液與CO2 硝酸銀溶液與氨水氯化鋁溶液與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A B C 僅有D 考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，

25、生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；酸性H2CO3C6H5OHHCO3；硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀；Al（OH）3不溶于過量的氨水；酸式鹽和對應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量解答：解：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反應(yīng)不同，故錯誤；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：AlO2+H+H2OAl（OH）3產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，量

26、不同，生成產(chǎn)物不同，故錯誤；苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故正確；硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解先發(fā)生：Ag +NH3H2O=AgOH+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3H2O=+OH+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯誤；Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以與量無關(guān)，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故正確；碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2HC

27、O3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，后者過量，HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯誤；故選A點評：本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大8下列離子方程式正確的是（）A 碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2B 二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD KHS的水解 HS+H2OH2S+OH考點：

28、離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，氫氧化鎂溶解性小于碳酸鎂；B、次氯酸氧化二氧化硫為硫酸；C、PH=7時氫氧化鋇和硫酸氫鈉按1：2反應(yīng)；D、鹽類水解程度微弱；解答：解：A、碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3+Mg2+4OH=Mg（OH）2+2H2O+2CO32；故A錯誤；B、二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有強氧化性能氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，故B錯誤C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氫氧化鋇和硫酸氫鈉按1：2反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；故C錯誤；D、KHS的

29、水解離子方程式為：HS+H2OH2S+OH，故D正確；故選 D點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷9某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AxH2O，其相對分子質(zhì)量為B在60C時，mg該晶體溶于ng水中，制得VmL密度為dgmL1的飽和溶液下列表示式或判斷正確的是（）A 該溶液的物質(zhì)的量濃度為B 該溫度下A的溶解度為C 將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體大于10g，且溶液質(zhì)量減少，但濃度不變D 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：計算題分析：A根據(jù)n=計算AxH2O的物質(zhì)的量，即為A的物質(zhì)的量，再根據(jù)c

30、=計算；B根據(jù)化學(xué)式中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算mg AxH2O中A的質(zhì)量，形成溶液中水的質(zhì)量=ng+AxH2O結(jié)晶水質(zhì)量，再根據(jù)溶解度定義計算；C.10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出AxH2O，剩余溶液仍為飽和溶液；D計算mg該結(jié)晶水合物中A的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為（m+n）g，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算解答：解：Amg結(jié)晶水合物AxH2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c=mol/L，故A正確；Bmg該結(jié)晶水合物AnH2O中A的質(zhì)量為mg，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=（ng+mg）：mg，解得S=，故B錯

31、誤；C10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出AxH2O，析出的晶體大于10g，溶液質(zhì)量減少，剩余溶液仍為飽和溶液，則溶液質(zhì)量減少，故C正確；Dmg該結(jié)晶水合物AnH2O中A的質(zhì)量為mg，溶液質(zhì)量為（m+n）g，故溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，故D錯誤，故選：AC點評：本題考查溶液濃度計算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用10下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4L0.5mol H2所占體積為11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所

32、含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B C D 考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，該物質(zhì)不一定是氣體；氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，水是液體；28g CO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子；影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強，據(jù)此分析；同溫同壓下，體積相同，含有的分子數(shù)目相同解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L，故錯誤；氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，氣體摩爾體

33、積不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占體積不一定為11.2L，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，水是液體，1mol水的體積遠(yuǎn)大于22.4L，故錯誤；28g CO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，故正確；影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強，氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故錯誤；同溫同壓下，體積相同，含有的分子數(shù)目相同，故正確；故選B點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積的屬于對象與條件11某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%

34、取m g樣品溶于40mL 2molL1的鹽酸后，用 2molL1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（）A 4.68 gB 5.58 gC 2.34 gD 2.34 mg考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：計算題分析：樣品加鹽酸反應(yīng)后剩余固體為NaCl，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算質(zhì)量解答：解：樣品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)物都為NaCl，鹽酸的物質(zhì)的量為0.04L2mol/L=0.08mol，根據(jù)Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質(zhì)的量也為0.08mol，則NaCl的質(zhì)量為0.08mol58.5g

35、/mol=4.68g故選A點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題解題關(guān)鍵是判斷最終產(chǎn)物的成分12在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A 16：9B 23：9C 32：9D 46：9考點：質(zhì)量守恒定律；摩爾質(zhì)量；化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量X的質(zhì)量

36、；然后寫出兩者的比，據(jù)此選擇即可解答：解：應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：29=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9故選A點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力13鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖反應(yīng)中鎂和鋁的（）A 物質(zhì)的量之比為3：2B 質(zhì)量之比為3：2C 摩爾質(zhì)量之比為2：3D 反應(yīng)速率之比為2：3考點

37、：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；金屬的通性；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用專題：圖示題；計算題分析：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各個量之間的關(guān)系解答：解：A、由于MgH2，2Al3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，故A正確；B、由于鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，則它們的質(zhì)量的比為（324）：（227）=4：3，故B錯誤；C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24：

38、27=8：9，故C錯誤；D、根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣的物質(zhì)的量相等時消耗的時間一定是鎂少，則反應(yīng)速率較快，故速率之比應(yīng)為3：2，故D錯誤；故選A點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計算14下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A 碳和一氧化碳B 1moL碳和2moL碳C 3moL乙炔和1moL苯D 淀粉和纖維素考點：燃燒熱專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量一般CCO2，HH2O（l），SSO2燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)解答：解：A、C、D物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等燃燒熱是

39、物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)，故B正確故選：B點評：考查燃燒熱的概念，難度較小，注意把握燃燒熱的含義可燃物為1mol，一般CCO2，HH2O（l），SSO215下列說法或表示方法中正確的是（）A 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1C Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D 已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol

40、NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ考點：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、硫蒸氣所含能量比硫固體多；B、據(jù)燃燒熱大過年分析；C、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱；D、濃硫酸溶于水放熱解答：解：A、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，故B錯誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，H0，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，故D正確；故選D點評：本題考查了焓變的求算、燃燒熱、中和熱、常見吸熱反應(yīng)，題目難度不大16在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中

41、的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)由此可推斷溶液中（）A 一定含有I，不能確定是否含有ClB 可能含有NO3、Cl和IC 可能含有NO3D 一定含有Fe3+考點：離子共存問題分析：溶液呈酸性，則溶液中和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有I，則和碘離子反應(yīng)的離子不能大量共存，據(jù)此分析解答解答：解：溶液呈酸性，則溶液中和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有I，則和碘離子反應(yīng)的離子不能大量共存，F(xiàn)e3+、NO3都和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，但不能確定是否含有氯離子，故選A點評：本

42、題考查離子共存問題，為高考熱點，明確離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合限制性條件，還常常與pH、鹽類水解等知識點聯(lián)合考查，題目難度不大17質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ〢 大于2c mol/LB 等于2c mol/LC 小于2c mol/LD 在c mol/L2c mol/L之間考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：氫氧化鉀溶液濃度越大密度越大，令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的密度為yg/ml，根據(jù)c=表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶

43、液及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此結(jié)合密度xy判斷解答：解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的密度為yg/ml，則：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L，氫氧化鉀溶液濃度越大密度越大，所以xy，故c2c故選：A點評：考查物質(zhì)的量濃度計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系等，難度不大，理解物質(zhì)的量濃度定義18已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C

44、 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D X和Y的總能量一定低于M和N的總能量考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量解答：解：A由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D反應(yīng)X+Y=M+

45、N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D點評：本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大19下列說法正確的是（）A 一定溫度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液與1L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為2：1B 100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100gC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個數(shù)一定為NAD 在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)

46、中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析：A溶液中NH4+離子發(fā)生水解，濃度越大水解程度越??；B稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g；C標(biāo)況下CHCl3為液態(tài)；D計算氧氣物質(zhì)的量，反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，結(jié)合O元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子解答：解：A溶液中NH4+離子發(fā)生水解，濃度越大水解程度越小，故1L0.5molL1NH4Cl溶液與1L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比大于2：1，故A錯誤；B稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸

47、，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯誤；C標(biāo)況下CHCl3為液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol2=1mol，則轉(zhuǎn)移NA個電子，故D正確，故選D點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)計算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等20下列關(guān)于某溶液所含離子的檢驗方法和結(jié)論正確的是（）A 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+B 通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有IC 加入鹽酸產(chǎn)生能使

48、澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32或SO32D 往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42考點：常見陰離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子B、氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子，但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇解答：解：A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，故A錯誤B、氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以通入少量Cl2后，溶液

49、變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I，故B正確C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故C錯誤D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根離子，故D錯誤故選B點評：本題考查了常見陰離子的檢驗，難度不大，易錯選項是C、D選項，注意稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽二、解答題（共4小題，滿分40分）21瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨哈伯（Fr

50、itzHaber）研究所的格哈德埃特爾（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.724（用小數(shù)表示）（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加

51、入碳粉的質(zhì)量為6 g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算分析：（1）設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比計算出FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比；（2）設(shè)Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氧元素質(zhì)量，進(jìn)而計算氧化物中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）催化活性最高的催化劑，由（2）可知催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)n=計算Fe2O3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算催化劑中FeO的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算需要碳粉的質(zhì)量解答：解：（1）設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則（x+2y）mol：（x+3y）mol=4：5，整理可得x：y=2：1，則Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x：2y=1：1，故答案為：1：1；（2）設(shè)Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，則氧原子物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，故氧化物中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.724，故答案為：0.724；（3）催化活