高中化學(xué)精講鹽類(lèi)的水解

1、1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1. 鹽類(lèi)的水解原理及其應(yīng)用2. 溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理 2.難點(diǎn)聚焦一鹽的水解實(shí)質(zhì)H2OH+OHab=BT+八HBi AOH當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子Bn或弱堿陽(yáng)離子An+，即可與水電離出的 H或0片結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離與中和反響的關(guān)系：鹽+水酸+堿和兩者至少有一為弱由此可知，鹽的水解為中和反響的逆反響，但一般認(rèn)為中和反響程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類(lèi)的水解程度小得多，故為萬(wàn)逆反響，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。二水解規(guī)律簡(jiǎn)述為：有弱才水解，無(wú)弱不水解越弱越水解，弱弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性具體為:1. 正鹽溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽

2、呈堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定如 NHCNCHX2NHNHF堿性中性酸性取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱2. 酸式鹽 假設(shè)只有電離而無(wú)水解，那么呈酸性如 NaHSO 假設(shè)既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小 電離程度水解程度，呈酸性電離程度v水解程度，呈堿性a以HAT表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡 n 1 -n水解n+1 一 + 電離Hn+lA強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解.+OHHAI水解HHMAn+1 _+Hi抑制水解抑制電離*增大0H促進(jìn)電離促進(jìn)水離H+增大 僅能存在于一定pH值范圍*如HPO及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化: pH值增大HgOHPQ HPO po3pH減小 常見(jiàn)酸式鹽

3、溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS NaHPG NaHS酸性：NaHSO NaHPO、NaHSQ三影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化1溫度不變，濃度越小，水解程度越大.2濃度不變，濕度越高，水解程度越大.3改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。四比擬外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.HAH+AQA+HOHA+OQL溫度T Tf aT TT hT 加水平衡正移，aT促進(jìn)水解，h T 增大H+抑制電離，aT促進(jìn)水解，h T 增大0H促進(jìn)電離，aT抑制水解，hT 增大A 抑制電離，aT水解程度，hT 注：a 電離程度h水解程度思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎

4、？ 在CHCOO和CHCOON的溶液中分別參加少量冰醋酸，對(duì)CHCOO!電離程度和CHCOO 水解程度各有何影響？五鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用1 判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽KX KY KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其 pH值分別為7、8、9,那么HX HY HZ 的酸性強(qiáng)弱的順序是 相同條件下，測(cè)得NaHC3CHCOONNaAIQ三種溶液的pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是.因?yàn)殡婋x程度 CHCOO曰HAIQ所以水解程度 NaAlQNaHCOCHCOON在相同條件下，要使 三種溶液pH值相同，只有濃度2. 分析鹽溶液中微粒種類(lèi).例如NqS和NaHS溶液溶液含有的微粒種類(lèi)相同

5、， 它們是Na、S、HS H2S、O片、H、H2O, 但微粒濃度大小關(guān)系不同.3. 比擬鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.1一種鹽溶液中各種離子濃度相對(duì)大小 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子等價(jià)時(shí)不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子如 H或OH 顯性對(duì)應(yīng)離子如 OH或 H實(shí)例：a.Na + CHCOO OH- H+b.CI NH? OH- 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，那么是“幾價(jià)分幾步，為主第一步， 實(shí)例NaS水解分二步S2+HOIHS+OH (主要)HS+HOHS+OH (次要)各種離子濃度大小順序?yàn)椋篘a+ S2 OF HS H+(2) 兩種電解質(zhì)溶液混合后

6、各種離子濃度的相對(duì)大小. 假設(shè)酸與堿恰好完全以應(yīng)，那么相當(dāng)于一種鹽溶液 假設(shè)酸與堿反響后尚有弱酸或弱堿剩余，那么一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度4 溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以NaS水溶液為例來(lái)研究(1) 寫(xiě)出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子：N6、H陰離子：ST、HS、OH(2) 利用守恒原理列出相關(guān)方程.10 電荷守恒：Na+H +=2S 2+HS +OH20物料守恒：NaS=2N0+?假設(shè)S2已發(fā)生局部水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS，根據(jù)S原子守恒及 Na的關(guān)系可得.+2Na =2S +2HS +2H 2S30質(zhì)子守恒hoH+oH由HO電離出的H+=OH，水電離出的H局部被總結(jié)

7、合成為HS、H2S,根據(jù)H (質(zhì)子)守恒， 可得方程：OX=H +HS +2H 2S想一想：假設(shè)將NaS改為NaHS容液，三大守恒的關(guān)系式與 NaS對(duì)應(yīng)的是否相同？為什么？ 提示：由于兩種溶液中微粒種類(lèi)相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一 致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，假設(shè)NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮 HS的進(jìn)一步電離和水解，那么Na+=HS ，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為Na+=HS +S 2 +H 2S小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系(1) 電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶 的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。(2) 物料守恒

8、(原子守恒)：即某種原子在變化過(guò)程(水解、電離)中數(shù)目不變。(3) 質(zhì)子守恒：即在純水中參加電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式(由 電荷守恒及質(zhì)子守恒推出)練一練！寫(xiě)出zCO溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案：.-+ + 2 Na +H =OH +HCQ +2CO3 HCQ+CO32+H 2 OF=H +HCQ+2H 2C5判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例 1. AlCl a+3hlOAt(OH)3+HClA H0 (吸熱)升溫，平衡右移升溫，促成至干HCI揮發(fā)，使水解完全AICI 3+3HOAI(OH)3+3HClTJ灼燒Al 2Q例 2. Al 2(SO) 3

9、+6HO2Al(OH3+3HSOAH0 (吸熱)升溫，平衡右移HSQ難揮發(fā)，隨CSQ)增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到AI2SQ從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對(duì)應(yīng)酸 的揮發(fā)性而定結(jié)論： 弱堿易揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體(除銨鹽) 弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干同溶質(zhì)固體6. 某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCb、AICI 3、CuCb、SnCb等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中， 再加蒸餾水稀釋到所需濃度NatSiQ、NatCG、NHF等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因NatSiQ、NatCO水解呈堿性,產(chǎn)生較多O片，NHF水解產(chǎn)生HF, O片、HF均能腐

10、蝕玻璃.7. 某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如 AI3+與 、HS、CO2、HCO、AIO2, SiO32、CIO、GHsC等不共存 Fe3 與 C(3、HCO、AIO2、CIO等不共存 NH+與 CIO、SiO32、AIO2等不共存想一想：AbS為何只能用干法制??？( 2AAI 2S3)小結(jié)：能發(fā)生雙水解反響，首先是因?yàn)殛帯㈥?yáng)離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，另一方產(chǎn)生較多OH,兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。例如：3HCO+3HO3HCO+3OAI3+3HOAI(OH)3+3lH底1L總方程式：3HO3HC0+AI3+=AI(OH)3 J +3COT8. 泡沫

11、滅火器內(nèi)反響原理.NaHC3和 AI 2(SQ) 3混合可發(fā)生雙水解反響：2HCO+AI3+=AI(OH) J +3COT生成的CO將膠狀A(yù)I(OH)3吹出可形成泡沫9 制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCb、Kal2(SO4)2 12HH0等可作凈水劑.原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、AI(OH)3,結(jié)構(gòu)疏松、外表積大、吸附能力強(qiáng)， 故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用 .10某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH+)氮肥、過(guò)磷酸鈣含Ca(HPQ2均不能與草木灰(主要成分K2C0)混合使用.2NI4+C0 =2NHT +COT +HO損失氮的肥效Ca

12、r+2HPQ_+2C0r=CaHPQ +2HCO+HP0_難溶物，不能被值物吸收11. 熱的純堿液去油污效果好.加熱能促進(jìn)純堿NaCO水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水 解受到促進(jìn)，故熱的比不冷的效果好.12. 在NHCI溶液中參加Mg粉，為何有H放出？nM+honhhO+HMg+2f=Mg+Hd13. 除雜例：除去MgC2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，參加足量 MgO或 MgCQ或 Mg(OH)，攪拌 充分反響，后過(guò)濾除去。想一想：為何不能用NaOH或NaCO等溶液？3.例題精講例 1 濃度為 的 8 種溶液： HNQSQHCOQBa(OHNaOCHCOONKC

13、INHCl溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào)).【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比擬有以下一般規(guī)律：(1) 同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸v 元強(qiáng)酸V弱酸V水解顯酸性的鹽溶液.(2) 同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。(3) 強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。(4) 同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的 pH關(guān)系是：以HPO為例：v HPOv NaHPO v NaHPO: NaPO.答案：。例2假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11

14、的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C.弱酸與弱堿溶液反響D. 元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反響解析此題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。假設(shè)酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，那么由pH知酸溶液的c(H+)=堿溶液的c(OH)，故等體積混合時(shí)恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解， 溶液呈中性，與題意不符，故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，那么等體積混合后， 酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小 于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項(xiàng)正確。A項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯(cuò)選了 A,原 因是只注意到了 A項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽水解產(chǎn)

15、生的酸性，而無(wú)視了該條件時(shí)弱 堿大過(guò)量對(duì)溶液性質(zhì)的決定性影響。答案：B例3以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反響 Al 3+3HCO=3COT +AI(OH) 3 JB. 向 Ca(CIO)2溶液中通入二氧化硫 CeT+2CIO_ +SO+HO=CaSO+2HCIOC. 硫化亞鐵中參加鹽酸 S_+2H=HSTD. 鈉和冷水反響 Na+2HO=N0+HH +2OH解析Al3+、HCO分別為弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al 3+HCOAI(OH) 3+3H1、HCO+H(F2CO+OH,因 Al3+、HCO分別且有結(jié)合水電離 出的OH、H的強(qiáng)烈趨勢(shì)

16、，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產(chǎn)生的 H、OH分別為HCO、AI3+結(jié)合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動(dòng)，并最終 因AI(OH)3j、COT而進(jìn)行完全，故A項(xiàng)正確；因CaSO易被氧化，而HCIO又具有強(qiáng) 氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化復(fù)原反響生成CaSO和HCI，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的硫化亞鐵是難溶性的物質(zhì)，不能拆開(kāi)；D選項(xiàng)的書(shū)寫(xiě)沒(méi)有遵守電荷守恒。答案：A點(diǎn)評(píng)鹽類(lèi)水解的離子方程式在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)按如下原那么進(jìn)行：多元弱酸根分步寫(xiě)、多元弱堿陽(yáng) 離子合并寫(xiě)；一般水解用，“T“J 不能標(biāo)；完全進(jìn)行用“=，標(biāo)記例4.明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()2+3+A. SO4 =

17、K =AI H OH 2+3+B. SO4 2K AI OH HC. 1 SO42 2K+ AI 3+ OH H+22+3+D. SO4 +OH =K +AI+H 解析：明磯為KAI(SO4)2 12H2O,溶于水店，KSO2均不水解，但AI3+要水解，故K+ AI 3+， 溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的方程式為：2SO42+OH =K +3AI 3+H +故 D 錯(cuò)誤。例5.普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程

18、式是 .(2) 不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?。 解析：(1) Al3+與HCO發(fā)生雙水解反響。AI3+3HC0=AI(OH)3 J +3COT(2) Al2(SO)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，AI3+3HOAI(OH)3+3H+FeJ +FeT+HT(3) 與酸反響返率NaHCO NaCO;產(chǎn)生等量CO時(shí)，消耗AI3+量: NaCO NaHCQ等質(zhì)量的NaCO NaHCO分別與足量 Al3+反響，生成 CO量NaHCO NaCO例6.碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是 因是。 Kal(SO2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。 碳酸鈉溶

19、液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是。 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是。 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是。 鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL加熱濃縮至1mL，最后的溶液為 原因解析：此題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，復(fù)原性等。 KCQ,原因是盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHC3J口 KOH反響后又生成K2CQ。 KAI(SO4)2 2HO,原因是盡管Al 3+水解，但由于HSQ為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合 物。注意濕度過(guò)度，會(huì)脫去結(jié)晶水。 BaCGBaHCQ) 2BaCOT+cQ T +H2Q NaSQ, 2NaSQ+Q=2NaSQ AI

20、(QH)3,加熱，使HCI揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底 SQ溶液，HCI揮發(fā).4.實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,那么此溶液中A. c(HCQQ) c(Na+)B. c(HCOO) v c(Na+)C. c(HCOO)=c(Na+)D.無(wú)法確定 c (HCOO)與c (Na+)的關(guān)系2. 在常溫下10mLpH=1啲KOH溶液中，參加pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 (假設(shè)反響前后體積不變)，那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. c(A_)= c(K+) B. c(H+)= c(OH_) v c(K+) vc(A冷C.V后?20mL D.V后w 20

21、mL3. 物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol L_1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中 粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. c (NaT) + c (H+)= c (X_) + c (OH)B. 假設(shè)混合液呈酸性，那么 c (X_)c (Na+) c (HX) c (H+)c (OH)C.c (HX) + c (X _)= 2c (Na+)D.假設(shè)混合液呈堿性，那么c ( Na) c (HX) c (X_) c (OH) c (H+)4. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶 液中c (Na+)c (X_),那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.c (OH)v c (

22、H+)B.c (HX c (Y_)c (HY_)c (OH)c (H+)C. HY_的水解方程式為 HY_ + HO &、HO + Y _D. 在該酸式鹽溶液中 c (Na+)c (HY_)c (OH)c (H+)6. 將讓-1的醋酸鈉溶液20mL與O.lmol L_1鹽酸10mL混合后，溶液 顯酸性，那么溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.c(CHCOO) c(CI 一) c(H +) c(CHCOOH) B.c(CHCOO) c(CI 一) c(CHsCOOHc(H+)C. c(CHCOO)=c(CI _) c(H+) c(CHsCOOH) D.c(Na+) + c(H+) c(CHC

23、OC) + c(CI ) + c(OH )7. 物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH4濃度最大的是38. CH3COOI與CHCOON以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為，以下 說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是的電離作用大于 CHCOON的水解作用 的水解作用大 于CHCOO的電離作用的存在抑制了 CHCOON的水解 的存在抑制了 CHCOOH的電離9. O.lmol l的NaHCO液的pH=8,同濃度的NaAIO溶液的pH=11將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反響，可能較大量生成的物質(zhì)是A.COB.AI ( OH 32二、非選擇題(共55分)10. (12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是

24、。(2) KAI (SO) 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(3) 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(4) 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(5) 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(6) 鹽酸與硫酸濃度各為1mol L_1的混合酸10mL加熱濃縮至1mL最后得 到的溶液是，原因是。11. (12分)用離子方程式表示以下反響：(1) 某可溶性鹽的化學(xué)式X m Y n (是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)m工n),將一定量的該鹽溶于 足量的水中，假設(shè)測(cè)得溶液的pH為3,該鹽水解的離子方程式可能為。假設(shè)測(cè)得溶液 的pH為11,那么該鹽與水反響的離子方程式可能為(2) NH4Cl溶液與Na反響

25、。(3) AlCl 3溶液與NaAlO溶液反響。C u SO溶液與NaS溶液反響。(5)NaHSQ溶液與NaHCO液反響。(6)FeCI 3溶液與Nal溶液反響。12. (10 分)25 C 時(shí)，將 和 0.002molHCI 溶于水，形成 1 L 混 合溶液:(1) 該溶液中存在著二個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2) 溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3) 在這些粒子中，濃度為 O.OImol L_1的是，濃度為0.002mol L_1的是。(4) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于 。(5) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多。13. (9分)某試劑廠用銀(含雜

26、質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反響制取硝酸銀，步 驟如下：依據(jù)上述步驟，完成以下填空：(1) 溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填“濃或“稀)，原因是。a.減少過(guò)程中產(chǎn)生NO的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2) 步驟B加熱保溫的作用是。a.有利于加快反響速率b.有利于未反響的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反響，降低溶液中c (H+)(3) 步驟C是為了除去Fe3+ Cu 2+等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響是。a.置換反響b.水解反響c.氧化復(fù)原反響產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是。14. (6分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為HbA)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:HA H+ + HA, HA J+ A相同濃度時(shí)

27、的電離度a (H2A) a (HA),設(shè)有以下四種溶液:_ 1 _ 1 _ 1mol L_的HA溶液 mol L_的HCI與0.04mol L_的NaHA容液的等體積混合液mol L_1 的 NaHA容液 mol L_1 的 NaOH與 0.02mol L_1 的 NaHA容液的等體積混合液 據(jù)此，填寫(xiě)以下空白(填代號(hào))：(1) c (H)最大的是，最小的是。(2) c ( HA)最大的是，最小的是。(3) c (A )最大的是，最小的是。15. (6分)(1) C&、Fe2+在pH為45的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。(2)雙氧水(H2Q)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的復(fù)原產(chǎn)物是H2Q現(xiàn)用粗氧化銅(CuQ中含少量Fe)制取