氮高三一輪復(fù)習(xí)硅

1、外校：秦正妮第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅三年8考 高考指數(shù):1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。 一、碳族元素1.位置、名稱、符號(hào)、結(jié)構(gòu)、化合價(jià)（+4/-4/+2）2.氫化物穩(wěn)定性（SiH4自燃）3.半導(dǎo)體/化合物種類(化合價(jià))/單質(zhì)晶體類型多的族4.Sn2+還原性Fe2+；PbO2氧化性KMnO4/Cl2二、碳1.同素異形體：金剛石、石墨、C602.自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)3.化學(xué)性質(zhì)：可燃性：生成CO/CO2還原性(均)：+CuO/SiO2/H2O/CO2/HNO3(濃)/H2SO4

2、(濃)氧化性(了解)：Si歧化(了解)：C+CaOCaC2+CO（高溫）三、單質(zhì)硅1.存在：2.結(jié)構(gòu)：晶體硅、無(wú)定型硅3.物理性質(zhì)：灰黑色、金屬光澤、熔沸點(diǎn)高、半導(dǎo)體、硬度大、較脆4.化學(xué)性質(zhì)：常溫：+F2/HF/NaOH(強(qiáng)堿溶液)加熱/高溫：O2/C/Cl25.制備：SiO2+C；Si+Cl2；SiCl4+H2(SiCl4為液體)6.用途：半導(dǎo)體材料；集成電路；太陽(yáng)能電池。自然界無(wú)游離態(tài)；O/Si/Al/Fe/Ca/Na/K/Mg/HSi+F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+4HF=SiF4+2H2四、碳的氧化物1.一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、有毒、難溶化

3、學(xué)性質(zhì)（不成鹽氧化物、還原性） +O2/CuO/Fe2O3/H2O制備(了解)：檢驗(yàn)(不要求)：實(shí)驗(yàn)室：HCOOH+濃硫酸；工業(yè)：C+H2OCO+PdCl2+H2OPd+CO2+HCl2.二氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味（略帶酸味）、1：1、干冰化學(xué)性質(zhì)（電子式、氧化性、酸性氧化物）：+Mg/C；NaOH/Ca(OH)2/Ca(ClO)2/NH3H2O/Na2SiO3NaAlO2/苯酚鈉/Na2O2/制純堿制備：實(shí)驗(yàn)室：CaCO3+稀HCl；工業(yè)：CaCO3高溫檢驗(yàn)與用途：滅火劑；制純堿；制冷劑，人工降雨五、二氧化硅1.結(jié)構(gòu)：晶體、無(wú)定形體（硅藻土）2.物理性質(zhì)： 堅(jiān)硬難溶、石英/水晶/硅石、瑪瑙

4、3.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物：不與水反應(yīng)，但是硅酸的酸酐。+CaO(高溫)/NaOH其他：+HF/C/Na2CO3/CaCO34.用途：光導(dǎo)纖維；石英玻璃/表/鐘；光學(xué)儀器；飾品SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3(高溫)SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2C=Si+2CO(高溫)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2六、硅酸1.不溶于水，乳白色膠狀沉淀/透明膠狀固體2.受熱分解；+NaOH；比碳酸弱；用Na2SiO3和HCl或碳酸制取3.用途：催化劑載體；干燥劑：制硅酸凝膠：向盛有少量飽和硅酸鈉溶液的試管里，滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸，振蕩，至紅色退到接近無(wú)色時(shí)，靜置一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。七、硅酸鹽1.泡花堿(Na2SiO3)的水溶液水玻璃，黏合劑、防腐劑 空氣中易變質(zhì)： 耐火材料：SiO2/Al2O3/MgO/CaO/AlN/SiC/Si3N42.硅酸鹽的氧化物形式：(活潑不活潑金屬)(活潑不活潑非金屬)SiO2H2ONa2OSiO2石棉CaMg3Si4O12CaO3MgO4SiO2八、硅酸鹽工業(yè)1.材料的分類：2.三大工業(yè)的比較水泥玻璃陶瓷原料粘土/石灰石/石膏純堿/石灰石/石英粘土設(shè)備水