《非金屬及其化合物》期末復(fù)習(xí)學(xué)案含高考真題

1、非金屬及其化合物期末復(fù)習(xí)學(xué)案一、無(wú)機(jī)非金屬材料主角硅（一）在地殼里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以 態(tài)存在。硅元素位于元素周期表中的第周期，族：其原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（二）二氧化硅及硅酸 1、物理性質(zhì):二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔點(diǎn)、硬度。水晶、石英是二氧化硅晶體。2、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的性質(zhì):Si02是酸性氧化物，是 的酸酑，于水。常溫下Si02與NaOH溶液反應(yīng)得到硅酸鈉(Na2SiO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 高溫下Si02能和堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)生成硅酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 常溫下，SiO2能與氫氟酸(HF)反應(yīng)，

2、此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。二氧化硅的弱氧化性:Si02高溫下與C作用可制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。請(qǐng)嘗試列表比較CO2與Si02的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上異同。二氧化碳二氧化硅狀態(tài)溶解性與NaOH反應(yīng)與酸反應(yīng)(HF)CO2通入水玻璃SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)3、用途 :Si02是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。Si02常被用來(lái)制造石英表中的壓電材料(3)Si02用于制造各種玻璃制品。思考:(1)實(shí)驗(yàn)室為什么不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液?應(yīng)用什么樣的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?（三）硅酸和硅酸鹽(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸

3、性比碳酸的酸性。(2)硅酸鈉(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，常用作_、_、_。往Na2SiO3溶液中通入CO2，能制得硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）傳統(tǒng)三大硅酸鹽產(chǎn)品包括_、_、_。生產(chǎn)玻璃的化學(xué)方程式為：_?！眷柟叹毩?xí)】1. 下列說(shuō)法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物、瑪瑙都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 硅材料廣泛用于光纖通訊硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) 金剛砂可用作砂紙、砂輪的磨料 含硅

4、的鋼可用作制造變壓器的鐵芯材料2下列說(shuō)法正確的是(雙選)ASiO2溶于水且顯酸性 B水玻璃可以用作木材防火材料CSiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)D向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出3制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：(雙選) 下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是A均為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C在工業(yè)生產(chǎn)中，只需要反應(yīng)就能得到純硅 D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化4普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2。用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長(zhǎng)期存放會(huì)在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。某同學(xué)取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水，將得到的溶液分成兩份。（1）一份

5、中滴入12滴酚酞溶液，溶液顯 色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學(xué)方程式是 。用一束光線照射該凝膠會(huì)出現(xiàn) 效應(yīng)。（2）另一份中通CO2氣體，也會(huì)出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， （1）紅 Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3， 丁達(dá)爾（2）強(qiáng)二、富集在海水中的元素-氯（一） 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形態(tài)：。全球海洋中含鹽左右，主要為、。（二）氯氣1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理。裝置：“ ”加熱裝置收集： 法； 干燥： 。檢驗(yàn)：（1）

6、 。（2） 。尾氣處理：試劑 。裝置（畫出裝置圖） 。 (1)氯氣的物理性質(zhì)：_色有氣味的體，毒，易，溶于水，難溶于。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)怎樣聞氣體： 。氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)象是 。與鐵反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)象是 。與銅反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)象是 。 與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式： ，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒 ；氯氣與氫氣的爆炸實(shí)驗(yàn) 。 與水的反應(yīng)：與水反應(yīng)的離子方程式： ，思考：氯水哪些中有粒子？如何證明你的觀點(diǎn)？列表回答（提示：表頭項(xiàng)目可以從粒子、檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象、解釋或反應(yīng)式）次氯酸的性質(zhì)：a、一元弱酸（比弱）b、強(qiáng)氧化性c、不穩(wěn)定（見(jiàn)光或受熱分解）：化學(xué)方程式： 。與堿的反應(yīng)

7、Cl2 + NaOH - 。（常用于除去多余氯氣）離子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理： Ca(ClO)2 + HCl（?。? 。（工業(yè)）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。（家庭）三、 氯離子的檢驗(yàn)1、填寫下列表格：2、原理：被檢液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若產(chǎn)生 ，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用、酸化，酸化目的是防止（、）影響?！眷柟叹毩?xí)】1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致，正確的是A氯水加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C氯水加入鹽酸酸化

8、的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在2工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是(雙選)A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 D生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移3如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是ACl2和NaHCO3溶液BHCl和濃H2SO4 CCl2和氯水DSO2和NaHCO3溶液4下列說(shuō)法正確的是漂白粉的有效

9、成分是氯化鈣和次氯酸鈣嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染 使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康有害使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)及湖泊以利養(yǎng)魚(yú)A B C D5實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol；（2）將制得氯氣通入冷的消石灰Ca(OH)2 中即可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在某溫度下，將Cl2

10、通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為11的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需2.24 L的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要MnO2固體的質(zhì)量為 。（濃鹽酸足量）（4）前段時(shí)間，報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示） 。5（1） MnO2 2 2 （2） Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4Cl2 +8NaOH = 6NaCl + NaClO3 + NaClO +

11、4H2O （3） 8.7g Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+ H2O6、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法： 。（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br ，其目的為 。（3）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：圖中儀器B的名稱： 。 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作

12、中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。答案：（1）蒸餾法（2）富集溴元素（3）Br2SO22H2O=4HSO422Br 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（4）冷凝管 控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）三、硫和氮的氧化物（一）硫硫，俗稱 ， 色粉末 溶于水，微溶于_,易溶于_（二）二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水。2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）

13、把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面 。SO2 溶于水。（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 ； 。(1)酸性氧化物的通性：_。SO2與水的反應(yīng)方程式為_(kāi)?！靖拍畋嫖觥靠赡娣磻?yīng)：在 下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為_(kāi)。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_，_。(2)還原性：與O2的反應(yīng)方程式為_(kāi) _。使_、_ _褪色。(3) 漂白性：使_ _褪色，加熱會(huì)_，此法可_。請(qǐng)歸納你學(xué)習(xí)到的有漂白性的物質(zhì)并按以下標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。氧化漂白：_化合漂白：_吸附漂白：_【注意】工業(yè)上

14、制硫酸的反應(yīng)_，_，_?！舅伎肌苛蛩崴嵊耆绾涡纬?？寫出反應(yīng)的方程式_（三）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮和二氧化氮2、中國(guó)有句農(nóng)諺，叫“雷雨發(fā)莊稼”，其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí)。用化學(xué)方程式表示：、。3、科學(xué)探究：如何就可能多地使被水吸收？畫出你的實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（步驟、想象、解釋）1SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失。主要原因是（ ）ASO2有漂白性 BSO2溶于水后，溶液呈酸性CSO2有還原性 DSO2有氧化性2.下列物質(zhì)均有漂白性作用，其漂白性原理相同的是（ ）Na2O2 氯水 SO2 活性炭 臭氧A. B. C. D. 3.為了在實(shí)驗(yàn)室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進(jìn)

15、行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：制備并收集一試管二氧化氮（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，化學(xué)方程式是 。（2）可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮， 在加入藥品前，必須進(jìn)行的操作是 。 該裝置的缺點(diǎn)是(只填一個(gè)缺點(diǎn)既可) 。實(shí)驗(yàn)二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收（3）A圖I將裝有二氧化氮的試管A倒插入水中（圖I），并輕輕晃動(dòng)試管，觀察到的現(xiàn)象是： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）從下圖中挑選所需的儀器，完成制取O2，并將O2通入到上述實(shí)驗(yàn)后的試管A中。A圖II活塞畫出制取O2裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。、某同學(xué)在圖II的試管A內(nèi)通入O2的過(guò)

16、程中沒(méi)有觀察到液面上升，而是試管內(nèi)充滿了無(wú)色氣體，主要原因是 。7. （1）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）（2） 檢查裝置的氣密性 （1分）沒(méi)有尾氣處理裝置，過(guò)量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。（2分）（或：不能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止，浪費(fèi)藥品，且過(guò)量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染）（3）試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2/3，氣體由棕紅色變?yōu)闊o(wú)色。（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）塊狀MnO2H2O2溶液（4） （4分） 4分，其中藥品選擇合理1分，儀器繪制正確1分，儀器連接正確2分（膠塞、活塞各1分）O2通入的速度過(guò)快，導(dǎo)致試管內(nèi)迅速

17、充滿了O2。 （2分）四、 硫酸、硝酸和氨（一）濃硫酸的特性1、濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象 ，結(jié)論?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)室為什么常用濃硫酸干燥氣體？2、濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象。蔗糖變黑的本質(zhì)：【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦？3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少？濃硫酸的作用是什么？【探討3】步驟（2）中觀察溶液顏色如何具體操作？【探討4】考慮本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為有毒氣體，請(qǐng)你想一想如何改進(jìn)

18、實(shí)驗(yàn)裝置？若想同時(shí)證明SO2 溶液顯酸性，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？畫出簡(jiǎn)圖。 (2)濃硫酸與非金屬（如C）的反應(yīng)【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象，寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎？ (3)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 （二）硝酸的氧化性1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化： 鈍化原因分析： 濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì)_。（三）氨 1、氨的物理性質(zhì)：。氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：。 2、氨的化

19、學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水的反應(yīng) 。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 ?！疽喊迸c氨水的比較】(2)NH3與酸的反應(yīng)：氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是_【注意】上述反應(yīng)可用于氨氣的檢驗(yàn)氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式 【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒(méi)有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象？為什么？（四）銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式?！舅伎肌柯然钡姆纸馀c生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)？為什么？能否用加熱氯化銨固體制備氨氣？ 2、銨鹽與堿的反應(yīng)寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。 寫出上述反應(yīng)的離子方程式。【思考】實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)銨鹽？（五）氨的實(shí)驗(yàn)室制法 1、反應(yīng)原理。2、裝置：“

20、”加熱裝置；發(fā)生裝置與制 相似。3、收集： 法；收集的試管口塞上棉團(tuán)，作用是 。4、干燥： 。5、檢驗(yàn)：（1） 。（2） 。6、尾氣處理：試劑 。裝置（畫出裝置圖） 。7、實(shí)驗(yàn)室能不能用氫氧化鈉溶液與氯化銨反應(yīng)制備氨氣？為什么？_8、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法（1）直接加熱濃氨水（2）濃氨水與固體燒堿或生石灰混合【鞏固練習(xí)】1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的說(shuō)法正確的是( )A實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 B實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣C實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶保存濃、稀硝酸2.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 二氧化硫和氯氣

21、均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部3下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A氧化鐵與硝酸反應(yīng) B木炭粉與濃硝酸反應(yīng)C銅與硝酸反應(yīng) D氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)4碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(雙選)A. 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C. 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

22、5下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是( ) BD6有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果正確的是A無(wú)色溶液加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液一定含NH4+B無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的焰色是紫色，原溶液一定含Na+C無(wú)色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-D無(wú)色溶液加入稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變白色渾濁的無(wú)色氣體，原溶液中一定含有CO32-7（6分）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加

23、熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_。（1）稀氨水和酚酞； (1分) 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺；(2分)（2）溶有SO2的品紅；(1分) SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。8有一包白色固體（一種二元酸的正鹽），下表為進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置。步驟序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判 斷取固體溶于水，得溶液X得到無(wú)色溶液取少量溶液X，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀可能含有_（填離子符號(hào)）取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，

24、并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)含有_（填離子符號(hào)）結(jié)論：此白色固體可能是 。（2）若想確認(rèn)此白色固體的成分，應(yīng)在步驟 （填步驟序號(hào)）中加入試劑A，試劑A為 。（3）若在步驟的操作中，加入試劑A后仍有白色沉淀，寫出據(jù)此確認(rèn)的溶液X與氫氧化鋇溶液加熱反應(yīng)的離子方程式 。（1）SO42- 、SO32- 、CO32- （未寫SO32-不扣分）， NH4+ ，(NH4)2SO4 或 (NH4)2SO3 或 (NH4)2CO3（未寫(NH4)2SO3不扣分）（2） 鹽酸 （3）2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4+ 2NH3+ 2H2O9、(1)濃硫酸與木炭粉在加

25、熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。(1)2H2SO4(濃)C=CO22H2O2SO2(2)(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無(wú)水硫酸銅(或變

26、色硅膠) 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過(guò)、時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在、之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)四、計(jì)算題10將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)轉(zhuǎn)移電子_mol(2)NO，NO2的體積各為多少升？(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？10、（1）1.02（2）5.8 5.4 非金屬元素及其化合物考情調(diào)研真題回眸(2010全國(guó)理綜，7)下列敘述正確的是 ()ALi在氧氣中燃燒主要生

27、成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu命題規(guī)律非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對(duì)磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點(diǎn)的變化情況來(lái)看，常見(jiàn)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點(diǎn)，其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷等。預(yù)計(jì)今后的高考中，將會(huì)進(jìn)一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實(shí)驗(yàn)題和無(wú)機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為

28、主題設(shè)計(jì)問(wèn)題的可能性也比較大。考點(diǎn)研析考點(diǎn)一碳、硅及其化合物例1下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 ()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D名師點(diǎn)撥 1.碳、硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2硅及其化合物的“反常”(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2C Si+2CO。(2)非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無(wú)H2放出，但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si4HF=SiF4

29、2H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。(6)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均難溶于水。(7)硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生。即時(shí)鞏固1(2010全國(guó)理綜，29)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示由長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)贏后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾

30、氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：導(dǎo)管：試管：反應(yīng)管： 膠塞： (插入導(dǎo)管表示已開(kāi)孔)(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用生成CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_；(4)驗(yàn)證CO的方法是_?？键c(diǎn)二鹵素及其化合物例2某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若用

31、含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是 。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。裝置C和D中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 。裝置E的作用是 。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入 (填寫試劑或用品名稱)。名師點(diǎn)撥 1.氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2氯及其化

32、合物的熱點(diǎn)(1)Cl2與堿的歧化反應(yīng)；(2)Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2Fe3；(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增強(qiáng),但氧化性降低；(4)HCl的特殊制法，濃鹽酸中滴加濃H2SO4；(5)Cl2實(shí)驗(yàn)室制法，氧化劑可以為；(6)鹵素化合物以次氯酸鹽為重點(diǎn)ClO類似NO，酸性環(huán)境氧化性增強(qiáng)，但ClO又不同于NO，任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如ClO與I、Fe2均不能共存。ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯示堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO。即時(shí)鞏固2 (2009山東理綜，10)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的 是 ()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，

33、在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑BCl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))考點(diǎn)三氧、硫及其化合物例3 如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性名師點(diǎn)撥 1.硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸中的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

34、水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸（如：HNO3、濃H2SO4）與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。（2）重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中硝酸、HClO見(jiàn)光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)

35、、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。即時(shí)鞏固3右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的Na

36、OH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。考點(diǎn)四氮及其化合物的性質(zhì)例432.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為 L，NO2的體積為 L；(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L；(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至

37、少需要30%的雙氧水 g。名師點(diǎn)撥 1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO、NO2與O2溶于水的簡(jiǎn)單計(jì)算，利用好兩個(gè)比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3另外HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe4HNO3(稀，過(guò)量)=Fe(NO3)3NO2H2O，3Fe(過(guò)量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。3常見(jiàn)非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn)離子反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式X(Cl、Br、I)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色(Cl)、淺黃色(Br)、黃色(I)沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解

38、AgX=AgXOH滴加酚酞試液，變紅CO、HCO加入鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2OSO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并放出無(wú)色、有刺激性氣味的氣體Ba2SO=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OSO加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO=BaSO4 NH滴加濃NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇HCl(氣態(tài))產(chǎn)生白煙或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NHOHNH3H2ONH3HCl=NH4ClNH3H2ONH3H2ONHOH即時(shí)鞏固4某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：