5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、第五單元化學(xué)方程式人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式含義。2、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。3、知道化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫格式規(guī)范化。新課引入4 新課引入（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。新課講授2H2O 2H2+O2通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為221。2g16g新課講授 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

2、,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比2H2 + O2 = 2 H2O 212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若 4克 ：（ ）克 ： （ ）克點(diǎn)燃若（ ）克 ：（ ）克 ：18克3236162新課講授在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。新課講授2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 326g x = 解得x=0.6g。321582xg6例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳

3、酸鉀，可以得到0.6g氧氣。新課講授解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡(jiǎn)明地寫出答案新課講授2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。316326gx3166g32x=0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。（1）設(shè)未

4、知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)x新課講授CaCO3 CaO+CO256100tx10例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x10t=解得x = 18t答：需要碳酸鈣18t。新課講授1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件，氣體沉淀符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性。3. 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫

5、在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。新課講授4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒(méi)有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。新課講授例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù) .設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃48 803克 X (2)寫出化學(xué)方程式.寫48_ = _ 803克X(4) 寫比例式

6、,求解.比X = - 803克48= 5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。.解 (5) 簡(jiǎn)明地寫出答案.答 (3)列出相關(guān)據(jù) .列新課講授（2）正確書(shū)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平）。掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。新課講授(5)要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）(3)正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的

7、質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）(4)進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算。（這是解題正確的保證）新課講授 (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量 列比例式 . 列比例(1)設(shè)未知數(shù) . 設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式 . 寫(4) 求解 . 解(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案 . 答新課講授（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）= 液體質(zhì)量（g）=（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=新課講授（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為X，而不能設(shè) 為 X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的

8、X的值后寫上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”“適量”“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮 過(guò)量問(wèn)題。新課講授2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃6克8克48 8克 326克 反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X。答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。新課講授例2：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷X的化學(xué)式 。思路：X + 3O2 = 2CO2 +

9、 2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)4個(gè)6個(gè)反應(yīng)前O： 6個(gè)X中C:H:2個(gè)4個(gè)新課講授2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)2X中中C:H:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）新課講授1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ） A氫氣 B磷 C硫 D鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ） A相等 B鐵大于鋅 C鐵小于鋅 D無(wú)法比較針對(duì)訓(xùn)練3加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成是（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO44下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述，正確的是（ ） A16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 B9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 C1g