物質(zhì)的量說課稿.doc

1、物質(zhì)的量說課稿各位評委老師，上午好，我是號考生。今天我說課的內(nèi)容是物質(zhì) 的量及其單位一摩爾。下面我將從教材分析、學(xué)情分析、重點難點、 教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計六個方面來展開說課。一、教材分析我的教材分析主要是從教材的地位和作用，教學(xué)目標(biāo)這兩個方面來 展開進(jìn)行的1、地位和作用本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第一課時，物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué) 的始終。在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識。 而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的“量”有一個新的認(rèn)識。因此 教好物質(zhì)的量的概念不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩

2、爾 質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算而且也為以后進(jìn)一步學(xué) 習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。根據(jù)教材的地位與作用，依據(jù)新的課程標(biāo)準(zhǔn)，及高一學(xué)生的特點確 定了以下三個方面的教學(xué)目標(biāo)：2、教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能目標(biāo)1、了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義2、理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義3、掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算關(guān)系4、初步學(xué)會定量研究的方法。（2）過程與方法目標(biāo)1、通過與其他物理量對比得出物質(zhì)的量的概念，培養(yǎng)學(xué)生類比推理 能力和邏輯思維能力。（3）情感態(tài)度與價值觀1、通過了解物質(zhì)的量及相關(guān)概念，學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的出現(xiàn)對化 學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要作用。二、學(xué)情分析知識方面：高一學(xué)生經(jīng)過一年的初三化學(xué)知識

3、學(xué)習(xí)，頭腦中普遍存 有了微粒的觀念。能力方面：對抽象事物具有一定的思維想象能力；也具備較為成熟 的探究能力和實驗?zāi)芰?，對化學(xué)實驗仍然存有較大的興趣。 心理方面：學(xué)生的抽象邏輯思維能力仍然需要感性經(jīng)驗的支持，然 而“物質(zhì)的量”這一節(jié)把學(xué)生從理所當(dāng)然的宏觀世界拉進(jìn)到到難以 想象的微觀世界，這就需要學(xué)生使用更抽象的邏輯思維能力。三、教學(xué)重難點重點：物質(zhì)的量及其單位一一摩爾的理解、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算難點：物質(zhì)的量”這一概念在頭腦中的初步形成考慮到高一年級學(xué)生的現(xiàn)狀和本課時的特點，我主要采用以下教學(xué) 方法和學(xué)習(xí)方法。四、教法學(xué)法分析(1) 教法1、設(shè)置情景教學(xué)法，讓學(xué)生積極主動的參與到教學(xué)活動

4、中來，使他 們在活動中得到認(rèn)識和體驗。2、采用類比法將物質(zhì)的量與生活中常見物理量類比，與常見物理量 的知識聯(lián)系起來(2) 學(xué)法對于新問題，跟著教師引導(dǎo)大膽想象，敢于提出問題，用思考討論、 類比分析、邏輯推理、歸納總結(jié)的方法來學(xué)習(xí)整堂課堂的新知識。五、教學(xué)過程接下來說說我具體的教學(xué)設(shè)計()、創(chuàng)設(shè)情景，弓I入課題首先我設(shè)置生活中的情境，米、大頭針等外觀比較小的物質(zhì)需 要用袋、盒等表示集體的量詞進(jìn)行計量。這樣設(shè)計，學(xué)生會很自然 地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計量較方便，為學(xué)生建構(gòu)微觀 粒子的集合作鋪墊。(二) 概念的導(dǎo)出有了集合的思想后，接著將C與02反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式寫于 黑板上，讓同學(xué)

5、從微觀和宏觀的角度分別分析一下這個方程式。學(xué) 生討論得出，宏觀上，是12gC與32gO2反應(yīng)生成44gCO2微觀上， 是1個C原子與1個02分子，生成C02從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成， 物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱量物質(zhì)與 微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì) 量聯(lián)系起來？從而引出把微觀粒子和物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來的橋梁是物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的定義：含有一定數(shù)目粒子的集體。接下來我用類比推理的的方法，弓I導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量 與所熟悉的物理量時間，質(zhì)量，長度及其單位放在一起進(jìn)行類比， 順勢牽引出物質(zhì)的量的符號 n和單位摩爾，消除

6、學(xué)生對新知識的陌 生感。那1mol的物質(zhì)到底含有多少個微粒呢？教師此時類比：生活中一打 鉛筆是12支，而科學(xué)上將0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)定義為1mol。 然后給出相關(guān)數(shù)據(jù)：已知一個12C原子的質(zhì)量是1.993 x 10-23克，計 算12g12C中含有多少個碳原子？學(xué)生計算出為 6.02 x 1023,教師指出 1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，記為讓學(xué)生知道阿伏加德羅常數(shù)是一數(shù)值很大的定值，用它能夠表示微觀粒子。且使學(xué)生明確2是個準(zhǔn)確值，近似值為6.02 x 1023mo，對比數(shù)學(xué) 上n和加深理解。（三）鞏固應(yīng)用接著給出1mol的蘋果的說法是真的嗎？ 1mol氧中

7、一定含有6.02 x 1023個02分子說法對嗎？這兩個練習(xí)讓學(xué)生們討論后回答，最后作 出評價得出使用摩爾時必須注明所指粒子且摩爾只用于微觀粒子而 不能用于宏觀粒子。1摩爾氧表示氧原子還是氧分子？下面我將繼續(xù)給出氧氣分子中約含有個O分子、2mol氧氣中 約有個氧氣分子讓學(xué)生根據(jù)摩爾的有關(guān)知識進(jìn)行計算，在我的引導(dǎo) 下和學(xué)生共同總結(jié)得出n,N,NA三者間的關(guān)系。（四）拓展提高最后讓同學(xué)獨(dú)立完成1摩爾硫酸分子中所含的氫原子數(shù)和氧原子數(shù)， 同時就舉例看到 CO這一化學(xué)式時，就可以認(rèn)識到：1molCO2含有 1molC和 2molQ同時，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng) 的視角。例如C+O2二CQ2我們可以認(rèn)識到1molC和1molO2反應(yīng)生成 1molCO2從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。從而鞏固本節(jié)課所學(xué) 的內(nèi)容。（五）復(fù)習(xí)小結(jié)最后，采取學(xué)生先總結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了物質(zhì)的 量，摩爾，阿伏伽德羅常數(shù)，等概念及其相互關(guān)系）訓(xùn)練學(xué)生概括 總結(jié)的能力，更加深刻的了解本節(jié)。六、板書設(shè)計最后讓學(xué)生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設(shè)計，對本節(jié)課所 學(xué)知識進(jìn)行回顧和總結(jié)，讓學(xué)生對物質(zhì)的量有個清晰的知識