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文檔簡介

1、黃銅礦(CuFeS2)辰砂(HgS)剛玉(Al2O3)閃鋅石(ZnS)橄欖石孔雀石Cu2CO3(OH)2黑鎢礦紅柱石Al2SiO2O金屬礦物的開發(fā)利用一.熱分解法對一些不活潑的金屬,可以直接用加熱分解的方法使其從礦石中分別出來.例如: 2HgO 2Hg + O2 2AgO 2Ag + O2 二.熱復(fù)原法大部分金屬的冶煉,采用高溫下復(fù)原劑復(fù)原的方法.常用復(fù)原劑是: H2、 CO、 C 、Al等.例如: Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 Cu2S + O2 2Cu + SO2 3V2O3 + 10Al 6V + 5Al2O3高溫高溫高溫三.電解法非常活潑的金屬,通常采用電解法冶煉.例如;

2、 MgCl2(熔融) Mg + Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2電解電解電解冰晶石高溫電解冰晶石電解冶煉金屬的本質(zhì)冶煉金屬的本質(zhì) 用復(fù)原的用復(fù)原的方法方法, ,使金屬化合物中的金屬離子得使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子到電子變成金屬原子. .K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au| 電解法 | 熱復(fù)原 |- -| 熱分解法合理開發(fā)和利用金屬礦物1.判別以下反響能否發(fā)生,能發(fā)生的寫出化學(xué)反響方程式,不能發(fā)生的闡明理由.(1)鋁 + 氧化鎂 (2)鋁 + 四氧化三鐵 (3)碳 + 氧化鋁 高溫高溫高溫C、H2 和 CO 只能復(fù)原復(fù)原性比Al弱(不包括Al)的金屬2.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶煉方法是( )A.焦炭復(fù)原法 B.濕法煉銅C.鋁熱復(fù)原法 D.電解冶煉法A鋁的活潑性較強(qiáng),直到十八世紀(jì)人類才開場將Al從它的化合物中冶煉出來.當(dāng)時(shí)鋁價(jià)錢非常昂貴,拿破侖的頭盔就是用鋁制造的,如今還保管在大英博物館中.以下冶煉鋁的方法正確的選項(xiàng)是( ).A.Al2O3 Al B. Al2O3 AlCl3 AlC.Al

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