海水資源強(qiáng)化訓(xùn)練

1、海水資源強(qiáng)化訓(xùn)練1根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了富集2海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A步驟中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3B步驟可將MgCl26H2O晶體在空氣中直接加熱脫水C步驟、反應(yīng)中，溴元素均被氧化D

2、除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液過濾鹽酸3利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是A從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrD用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解4“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，

3、即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是A取代反應(yīng) B水解反應(yīng) C加聚反應(yīng) D縮聚反應(yīng)5在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)A B C D只有6原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，原子利用率越高對(duì)環(huán)境污染越小。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（ ）7我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。請(qǐng)回答下列問題：

4、(1)步主要反應(yīng)的的離子方程式：_。(2)分離出氫氧化鎂的操作為_，第步需要加入_。(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入)_(只要求填一組合理的答案即可) 。(4)產(chǎn)物氫氣在_極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。8海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。（1）海水中鹽的開發(fā)利用：海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人?？?，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_池。目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)

5、行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_ （寫一點(diǎn)即可）。（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問題：海水不能直接通人到陰極室中，理由是_。A口排出的是_（填“淡水”或“濃水”）。（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下: 若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:_通過氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？_。向蒸餾塔中

6、通人水蒸氣加熱，控制溫度在90C左右進(jìn)行蒸餾的原因是_。9海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應(yīng)的離子方程式為 。（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：鹽鹵低濃度Br2溶液Br2寫出Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為15) 。（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：沉

7、 淀 物開 始 沉 淀沉 淀 完 全Fe (OH)32.73.7Fe (OH)27.69.6Mn (OH)28.39.8Mg (OH)29.611.1步驟中需控制pH=9.8，其目的是 。用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。NaClO還能除去鹽鹵中的尿素CO (NH2)2，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 3NaCl+CO2+N2+2H2O 。請(qǐng)你計(jì)算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO g。10（1）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：操作發(fā)生反應(yīng)的

8、離子方程式為： ；如果用碳酸鈉溶液代替操作中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價(jià)分別為5和1價(jià)，且操作中用稀硫酸代替氯氣，請(qǐng)寫出這種情況下操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下： 苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶上表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù) ，回答下列問題：在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾。 A的容積最適合的是_(填編號(hào))。a25mL b50mL c100mL d250mL 收

9、集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)_(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為_。 在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有_(填化學(xué)名稱)。 某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。11某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一） 碘含量的測(cè)定取0.0100 molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加23滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其它操作正確，測(cè)出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。實(shí)驗(yàn)（二） 碘的制取另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O；酸性條件下，I2