2022最全高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納三篇范文

1、2022最全高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納三篇學(xué)好高中化學(xué)就要養(yǎng)成總結(jié)知識點(diǎn)的好習(xí)慣，如果高一的新生還沒有開始養(yǎng)成這個(gè)習(xí)慣，那么初心編輯這次就幫同學(xué)們一把。下面就是初心編輯給大家?guī)淼?高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納，希望能幫助到大家！ 高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納一 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除o、f外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)

2、非金屬一般是c、cl、s、n、o。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。 4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一

3、定是極性分子。 常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納二 一、物質(zhì)的分類 1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。 2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。 3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。 4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方

4、法叫做滲析。 5、在25ml沸水中滴加56滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。 二、離子反應(yīng) 1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。 2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 4、強(qiáng)酸(hcl、h2so4、hno3)、強(qiáng)堿(naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(nacl、

5、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用=。 5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。 6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 7、離子方程式正誤判斷主要含 符合事實(shí) 滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) 拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) 配比正確(量的多少比例不同)。 8、常見不能大量共存的離子： 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)(mno4-、clo-、h+no3-、fe3+與s2

6、-、hs-、so32-、fe2+、i-) 絡(luò)合反應(yīng)(fe3+、fe2+與scn-) 注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。 三、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。 2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 3、常見氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等， 常見還原劑有：al、z

7、n、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-、s2-、i-、fe2+等 4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法 知反應(yīng)方向就知道一組強(qiáng)弱 金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) 濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng))。高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納三 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 /e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)(特殊：c+co22co是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o 大多數(shù)