高中化學 第2章《分子結構與性質》全章課件（4）課件 新人教版選修3

1、1化學：第2章分子結構與性質全章課件（4）（新人教版選修3）2第二章分子結構與性質3教學目標教學目標 1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型鍵和鍵；說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質；知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”、認識共價分子的多樣性和復雜性；初步認識價層電子對互斥模型； 能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。、認識雜化軌道理論的要點；進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理

2、論判斷簡單分子或離子的構型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力4、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。、范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響；能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力、從分子結構的角度，認識“相

3、似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學5第二章 分子結構與性質第一節(jié)共價鍵 6 分子中相鄰原子之間是靠什么分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起？作用而結合在一起？7什么是化學鍵？什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用?；瘜W鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學鍵?；瘜W鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成

4、的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。8 你能用電子式表示你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？9一、共價鍵一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個成對電子，便可和幾個自旋相反自旋相反的電子配對成鍵，的電子配對成鍵，這就共價鍵的這就共價鍵的“飽和性飽和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一原子都只有一個未成對電子，因而只能形成個未成對電子，因而只能形成H2、

5、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子10價鍵理論的要點1.電子配對原理兩原子各自提供兩原子各自提供1個自旋方向相反個自旋方向相反的電子彼此配對。的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。11電子云在兩個原子核間重疊，意味著電電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，

6、把帶正電的間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核兩個原子核“黏結黏結”在一起了。在一起了。2、共價鍵的形成、共價鍵的形成12相互靠攏相互靠攏(a). s-s 鍵的形成鍵的形成(1). 鍵的形成鍵的形成13(b). s-p 鍵的形成鍵的形成 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊14 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊(c)、p-p 鍵的形成鍵的形成15鍵：“頭頂頭”XssXpxsXpxpx軸對稱軸對稱形成形成 鍵的電子鍵的電子稱為稱為 電子。電子。16(2).鍵的形成鍵的形成 兩個原子兩個原子相互接近

7、相互接近電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云17 鍵：“肩并肩”XZZpZpZ形成 鍵的電子稱為 電子。鏡像對稱鏡像對稱18由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道價鍵軌道19小小 結結項項 鍵鍵 目目 型型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭” 平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度大，不易斷裂 強度較小，易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵鍵，另兩個

8、為，另兩個為鍵。鍵。201.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖、圖2-2、圖、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自各自 用三個用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。212.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)铈I呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請

9、填寫表寫表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O電負性電負性電負性之差電負性之差（絕對值）（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是共用，形成的將是_鍵；而鍵；而_鍵是電負性相差不大的原子鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。之間形成的化學鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價共價1.7223.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個有幾個鍵和幾個鍵和幾個鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由7個個鍵組成；乙烯分子中

10、由鍵組成；乙烯分子中由5個個鍵和鍵和1個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由3個個鍵和鍵和2個個鍵組成。鍵組成。23 第一節(jié) 共價鍵一、共價鍵1、鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。類型：ss、sp、pp等。2、鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道。4、判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵；共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成2425 1、下列說法正確的是A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分

11、子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、氮分子中的化學鍵是A、3個鍵 B、1個鍵，2個鍵C、個鍵 D、個鍵，1個鍵 B B263、下列說法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的C27 4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C 28

12、7329第二章 分子結構與性質第二節(jié)分子的立體結構 30復復 習習 回回 顧顧共價鍵共價鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角衡量化學鍵穩(wěn)定性衡量化學鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結構的重要因素描述分子的立體結構的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”,呈軸對稱呈軸對稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”,呈鏡像對稱呈鏡像對稱31一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考思考:在在O2、HCl這樣這樣的雙原子分子中存在的雙原子分子中存在分子的立體結構問題分子的立體結構問題嗎？何謂嗎？何謂“分子的立分子的立體結構體結構”？所謂所謂“分子的立體結分子的立體結構構”指多原子構成

13、的指多原子構成的共價分子中的原子的共價分子中的原子的空間關系問題?？臻g關系問題。32C2H2CH2OCOCl2NH3P433CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH34C60C20C40C7035363738 肉眼不能看到分子，那么，科學家是怎樣知道分子的肉眼不能看到分子，那么，科學家是怎樣知道分子的形狀的呢形狀的呢? ?早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進行系早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進行系統(tǒng)總結得出規(guī)律后進行推測，如今，科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許統(tǒng)總結得出規(guī)律后進行推測，如今，科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結構的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一許多多測定分子結構的現(xiàn)代

14、儀器，紅外光譜就是其中的一種。種。 分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結構所謂分子立體結構其實只是其實只是分子中的原子處于平衡位置分子中的原子處于平衡位置時的模型時的模型。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析個化學鍵、哪種振動方式引

15、起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結構。出分子的立體結構?？茖W視野科學視野分子的立體結構是怎樣測定的分子的立體結構是怎樣測定的？39測分子體結構：測分子體結構：紅外光譜儀紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析分析?？茖W視野科學視野分子的立體結構是怎樣測定的分子的立體結構是怎樣測定的？40C. .H. .H. .HH. .C HHHH40正四面體形正四面體形OHH2O. .HH. . . .2V形形. .N. . . .HHHN HHH31三角錐形三角錐形CHHO= =30平面三角形平面三角形HH. .C. . .O. . . .C = =O= =O20直線形直線形C. . . . .OO.代表物代表物

16、思考并填寫下列表格：思考并填寫下列表格：電子式電子式結構式結構式中心原子結中心原子結合的原子數(shù)合的原子數(shù)中心原子中心原子孤孤對電子對電子對數(shù)對數(shù)空間構型空間構型CO2CH2OCH4H2ONH341 形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子分子的立的立體結體結構構最常見的是最常見的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子表格一表格一直線直線V平面三角平面三角三角錐三角錐正四面體正四面體通過填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？通過填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？42 同為三原子分子，同為

17、三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結分子的空間結構卻不同，什么原因？構卻不同，什么原因？思考:直線形直線形V形形43 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結構也不同，什么原因？間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形44原子原子HCNO電子式電子式可形成可形成共用電子對數(shù)共用電子對數(shù)1)寫出寫出H、C、N、O原子的電子式：原子的電子式：表格二表格二HO：1234N：C探究：同為三原子分子或四原子分子，分探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構型為什么不同？子的空間構型為什么不同？45 2)寫出寫出CO2、H2O、

18、NH3、CH2O、CH4等分子的電等分子的電子式、結構式及分子的空間構型：子式、結構式及分子的空間構型：表格三表格三分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式電子式結構式結構式分子的空間構分子的空間構型型O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直線形直線形倒倒V 形形三角三角錐錐 形形 平面平面三角形三角形 正正四面體四面體HH. .C. . .O. . . .對對ABn型分子，型分子，B圍繞圍繞A成鍵，則成鍵，則A為為中心原子中心原子，n值值為中心原子結合的原子數(shù)。為中心原子結合的原子數(shù)。46孤對電子

19、：孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對，例氮原子和氫原子形成氨分子未用于形成共價鍵的電子對，例氮原子和氫原子形成氨分子時，時，N提供提供3個未成對電子與個未成對電子與3個個H形成形成3對共用電子對，還有對共用電子對，還有1對電子未與對電子未與其他原子共用，這對電子就稱為孤對電子其他原子共用，這對電子就稱為孤對電子,例如例如 黑點表示中黑點表示中心原子心原子N與與O的孤對電子，而的孤對電子，而 中心原子中心原子C無孤對無孤對電子電子3)分析分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4電子式的中心原子價電子層電電子式的中心原子價電子層電子對成鍵情況。子對成鍵情況。:H N H:H:H O H:

20、O C O: : :H C H:HHHH. .C. . .O. . . .分成鍵電子對和分成鍵電子對和孤對電子對孤對電子對結論結論：成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的空間構型空間構型47中心原子含孤對電中心原子含孤對電子對數(shù)子對數(shù)代表物代表物中心原子結合的中心原子結合的原子數(shù)原子數(shù)(n值）值）鍵角鍵角分子的空間構分子的空間構型型CO2CH2OCH4H2ONH3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體V 形形三角錐形三角錐形105107180 0214)填寫孤對電子與分子的空間構型關系，中填寫孤對電子與分子的空間構型關系，中心原子結合的原子數(shù)心原子結合的

21、原子數(shù)(n值）與分子的空間構值）與分子的空間構型關系。型關系。 120109282233400O C O: : :H O H:H N H:HHH. .C. . .O. . . .:H C H:HH中心無孤對電子中心無孤對電子中心存在孤對電子中心存在孤對電子48請你試總結分子的空間構型各不同的原因。請你試總結分子的空間構型各不同的原因。 總結總結:由于分子中的成鍵電子對及中心原由于分子中的成鍵電子對及中心原子上的孤對電子對相互排斥，結果趨向盡可子上的孤對電子對相互排斥，結果趨向盡可能彼此遠離，以減小斥力，從而影響了分子能彼此遠離，以減小斥力，從而影響了分子的空間構型。的空間構型。491、內容：、

22、內容：中心原子價電子層電子對（包括中心原子價電子層電子對（包括 電子對和電子對和 的孤對電子對）的孤對電子對）的互相的互相 作用，使分子的幾何構型總是采作用，使分子的幾何構型總是采取電子對相互取電子對相互 的那種構型，即分子的那種構型，即分子盡可能采取對稱的空間構型盡可能采取對稱的空間構型。（VSEPR模型）模型）成鍵成鍵未成鍵未成鍵排斥排斥排斥最小排斥最小二、價層電子對互斥模型二、價層電子對互斥模型50友情提醒友情提醒價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。一般規(guī)律：一般規(guī)律： 電子對之間

23、的夾角越小，排斥力越大；電子對之間的夾角越小，排斥力越大； 成鍵電子對受兩個原子核的吸引，電子云比較成鍵電子對受兩個原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對電子對只受中心原子的吸引，電子云較緊縮；孤對電子對只受中心原子的吸引，電子云較“肥大肥大”，對鄰近電子對的斥力較大。，對鄰近電子對的斥力較大。電子對之間斥電子對之間斥力大小的順序：力大小的順序：孤對電子對孤對電子對孤對電子對孤對電子孤對電子對孤對電子對對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對。成鍵電子對。 三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序為：力大小順序為：三鍵雙鍵單鍵三鍵雙

24、鍵單鍵51只有一種角度，只有一種角度，120。 只有一種角度，只有一種角度，10928。 5 對電子對電子 三角雙錐三角雙錐 3 對電子對電子 正三角形正三角形 A 4 對電子對電子 正四面體正四面體A電子對數(shù)和電子對空間構型的關系電子對數(shù)和電子對空間構型的關系 電子對相互排斥，在空間達到平衡取向。電子對相互排斥，在空間達到平衡取向。 2 對電子對電子 直線形直線形 A 6 對電子對電子 正八面體正八面體5253(3) 分子構型與電子對空間構型的關系分子構型與電子對空間構型的關系: 分子分子 H2O NH3 CH4構型構型 角形角形 三角錐體三角錐體 正四面體正四面體54 電子對數(shù)電子對數(shù) 配

25、體數(shù)配體數(shù) 孤電子對數(shù)孤電子對數(shù) 電子對構型電子對構型 分子構型分子構型 ( m ) ( n ) ( m n ) 3 2 1 三角形三角形 “ V ” 字形字形 ABBA 4 3 1 正四面體正四面體 三角錐三角錐 ABBBA 4 2 2 正四面體正四面體 “ V ” 字形字形 AABB55 補充說明補充說明對于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時，對于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時，使用價層電子對理論判斷其分子構型時，雙鍵的兩對使用價層電子對理論判斷其分子構型時，雙鍵的兩對電子和叁鍵的三對電子只能作為一對電子來處理?；螂娮雍腿I的三對電子只能作為一對電子來處理。或者說在確定中心原子的價電子層電子對總數(shù)

26、時，不包者說在確定中心原子的價電子層電子對總數(shù)時，不包括括鍵電子。鍵電子。56二、價層電子對互斥模型二、價層電子對互斥模型 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立等分子中的碳原子，它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測，概括來預測，概括如下：如下： ABn 立體結構立體結構 范例范例 n=2 直線形直線形 CO2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O n=4 正四面體形正四面體形 CH43、應用：預測分子構型預測分子構型 57 另一類是中心原子上有孤對電子

27、另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電未用于形成共價鍵的電子對子對)的分子，如的分子，如H2O和和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和和NH3的的中心原子分別有中心原子分別有2對和對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加鍵加起來都是起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈分子呈V形，形，NH3分子呈三角錐形。分子呈三角錐形。58表格四 項目分子式ABn型分子( n值)VSEPR模型價層電子對

28、的空間構型分子的立體結構模型分子的空間構型CO2 H2O NH3 CH2O CH4 直線形直線形四面體四面體正四面體正四面體直線形直線形形形三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形正四面體正四面體四面體四面體平面三角形平面三角形22334中心原子所含孤對電子對數(shù) 0210059分子或離子分子或離子結構式結構式VSEPR模型模型分子或離子的立體結構分子或離子的立體結構HCNNH4 +H3O+SO2 BF3NHHHH+H C NBFF FS= = O= = OOHHH+60規(guī)律總結規(guī)律總結(1)中心原子的價電子都用于成鍵（無孤對電子），其構型可用 預測；n=2,為 n=3,為 n=4,(2)中心原子有

29、孤對電子，其要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與 ，使分子呈現(xiàn)不同的立體構型。中心原子周圍的原子數(shù)中心原子周圍的原子數(shù)n n互相排斥互相排斥直線形直線形平面三角平面三角形形四面體形四面體形61課堂練習：課堂練習：1、多原子分子的立體結構有多種，三原子分子的立體結構有、多原子分子的立體結構有多種，三原子分子的立體結構有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結構，五原子分子的立體結構中最常見的是形兩種立體結構，五原子分子的立體結構中最常見的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 A、H2O、B、H3O+、

30、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序為的順序為 4、以下分子或離子的結構為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結構為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、5、用價層電子對互斥模型判斷、用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構型的分子構型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形直線V平面三角三角錐 DCD正四面體正四面體62第二章 分子結構與性質第三節(jié)分子的性質 63一、鍵的極性和分子的極性v

31、極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價鍵？（2）何謂電負性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負性對共價鍵有何影響？64練習與鞏固v1含有非極性鍵的離子化合物是 ( )A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Clv2下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HO65v極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構成的分子，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？（3）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡單判斷？66思考與交流用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結構

32、模型用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結構模型67總結v完成下表分子鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子68總結：鍵的極性與分子極性的關系 A A、都是由非極性鍵構成的分子一定是非極、都是由非極性鍵構成的分子一定是非極 性分子。性分子。 B B、極性鍵結合形成的雙原子分子一定為極、極性鍵結合形成的雙原子分子一定為極 性分子。性分子。C C、極性鍵結合形成的多原子分子，可能為、極性鍵結合形成的多原子分子，可能為 非非極性分子，也可能為極性分子。極性分子，也可能為極性分子。D D、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子的空

33、間構型共同來決定。的空間構型共同來決定。69二、范德華力及其對物質性質的影響v（1）氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？v（2）仔細觀察書中表2-4，結合分子結構的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結論？v（3）怎樣解釋鹵素單質從F2-I2熔、沸點越來越高？70對范德華力的理解v分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。v分子間作用力只存在于由分子構成的物質之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力。v分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時才有相互間的作用力。v分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。結構相似的分子，相對分

34、子質量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。71拓展與應用v為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)？v已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮氣大，試推測其原因？72三、氫鍵及其對物質性質的影響v氫鍵的本質 氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合時，H原子還能夠跟另外一個電負性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。v氫鍵的特征 氫鍵既有方向性（X-HY盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個Y原子結合）。 氫鍵的大小，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。73v氫鍵的存在 氫鍵可分為分子間氫鍵

35、和分子內氫鍵兩大類。 一個分子中的X-H與另一個分子的Y結合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內部，故稱分子內氫鍵。不能在一條直線上。74氫鍵的形成對化合物性質的影響（1）對沸點和熔點的影響 分子間氫鍵使物質熔、沸點升高。而分子內氫鍵使物質的沸點和熔點降低。（2）對溶解度的影響 極性溶劑里，溶質分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質溶解度增大，而當溶質分子形成分子間氫鍵使恰好相反。 75應用與拓展v為什么NH3極易溶于水？v冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？v課后習題5？76 1準備兩個燒杯，分別在兩個燒杯中注入水和四氯化碳。2分別在兩個燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。3同樣地，在另外兩個燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的碘有何變化。 四、溶解性探究實驗：探究實驗：現(xiàn)象？結論？現(xiàn)象？結論？77相似相溶原理 “凡是分子結構相似的物質，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實總結出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中