高中化學必修1課件：第二章第二節(jié)離子反應第一課時

1、 練習練習1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別本質區(qū)別是（是（ ）A、分散質粒子的大小、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產生丁達樂效應、會不會產生丁達樂效應 D、粒子有沒有帶電荷、粒子有沒有帶電荷2、膠體粒子的大小在、膠體粒子的大小在 之間，丁達爾效應是由于膠體粒之間，丁達爾效應是由于膠體粒子對子對 _ 的形成的。的形成的。Z.xxk3、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強順序排列的是、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強順序排列的是( )A、溶液、膠體、濁液、溶液、膠體、濁液 B、濁液、膠體、溶液、濁液

2、、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液、膠體、濁液、溶液 D、濁液、溶液、膠體、濁液、溶液、膠體4、“納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳（納米）的材料，納米碳 就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形 成的物質（成的物質（ ）。）。 是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產生丁達爾效應能產生丁達爾效應 能透過濾紙能透過濾紙 不能透過濾紙不能透過濾紙 靜置后會出現黑色沉淀靜置后會出現黑色沉淀A. B. C. D.5、下列事實與膠體性質無關的是（、下列事實與膠體性質無關的是（ ）A、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化

3、鈉溶液出現紅褐色沉淀、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀B、在河流入海口處容易形成沙洲、在河流入海口處容易形成沙洲C、一束光線照射蛋白質溶液（膠體）時，從側面可以、一束光線照射蛋白質溶液（膠體）時，從側面可以看到一束光亮的通路看到一束光亮的通路D、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐6、區(qū)分溶液和膠體的一個簡便方法是、區(qū)分溶液和膠體的一個簡便方法是_。A丁達爾效應丁達爾效應第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里在水溶液里或或熔融狀熔融狀態(tài)下能夠導電的態(tài)下能夠導電的化合化合物物。在水溶液里在水溶液里和和熔融熔融狀態(tài)

4、下都不導電的狀態(tài)下都不導電的化合物化合物。Zx.xk電解質電解質:非電解質：非電解質：化合物化合物演示實驗演示實驗1接通電路，檢驗接通電路，檢驗HCl溶液、溶液、NaOH 溶液，溶液，NaCl 溶液，乙醇溶液的導電性，觀察燈泡的變化。溶液，乙醇溶液的導電性，觀察燈泡的變化。電解質：電解質： HCl、 NaOH、 NaCl非電解質：非電解質： 乙醇乙醇鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液是不鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液是不是電解質？是電解質？想一想：想一想：1、下列物質哪些是電解質？哪些是非、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？電解質？哪些能導電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaC

5、l O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電：能導電：1 1、能夠導電的物、能夠導電的物質不一定是電解質。質不一定是電解質。2 2、是電解質的物、是電解質的物質不一定能導電。質不一定能導電。啟示：啟示：2 2、BaSOBaSO4 4是不是電解質？為什么？是不是電解質？為什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導電，他們是電解質嗎？于水都能導電，他們是電解質嗎？ 氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？ 思考與交流

6、思考與交流： 為什么電解質在水溶液中能導電？為什么電解質在水溶液中能導電？氯化鈉溶液能導電，氯化鈉的固體能氯化鈉溶液能導電，氯化鈉的固體能否導電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)否導電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？呢？2、電解質導電的原因、電解質導電的原因演示實驗演示實驗2下列物質能否導電？下列物質能否導電？NaClNaCl（固）（固）蒸餾水蒸餾水NaClNaCl溶液溶液NaOHNaOH（熔化）（熔化）不能不能能能電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。以自由移動的離子。電解質分類：電解質分類：1、本身含有離子：、本身含有離子： （堿、鹽）（堿

7、、鹽）溶于水溶于水熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)1、本身不含離子：、本身不含離子： （酸）（酸）溶于水溶于水3.3.酸、堿、鹽的電離方程式酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=NaNaCl=Na+ +Cl+Cl- -HClHClHNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4=H=H+ +Cl+Cl- -=H=H+ +NO+NO3 3- -=2H=2H+ +SOSO4 42-2-CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ +Cl+Cl- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -KOH = KOH = K K+ +OH+OH- -4.酸、堿、鹽的定義（酸、堿、鹽的定義（本質本質）酸：凡電離時生成的陽離子全部 是H+的化合物。堿堿：凡電離時生成的陰離子全部是：凡