【化學(xué)】高考化學(xué)高分經(jīng)驗：正確判斷元素化合價_第1頁
【化學(xué)】高考化學(xué)高分經(jīng)驗：正確判斷元素化合價_第2頁
【化學(xué)】高考化學(xué)高分經(jīng)驗：正確判斷元素化合價_第3頁
【化學(xué)】高考化學(xué)高分經(jīng)驗：正確判斷元素化合價_第4頁
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1、高考化學(xué)高分體會： 正確判定元素化合價高考化學(xué)高分體會：正確判定元素化合價【】有關(guān)于高考化學(xué)高分體會：正確判定元素化合價是 查字典化學(xué)網(wǎng)特地為您集合的，查字典化學(xué)網(wǎng)編輯將第一時間為您整理全國考試資訊信息，供大家參考.元素化合價的判定是一個簡潔而又復(fù)雜的事情，假如僅僅從簡潔的形式上去判定是比擬的簡潔的，假如從本質(zhì)上去熟悉一個元素的化合價其實是一個比擬復(fù)雜的思維過程；化合價根本有兩種形式電價和共價通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價，得電子的為負價，得一個電子為 -1 價; 失去電子的為正價，失去一個電子表現(xiàn)為+1 價；通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極

2、性鍵由于雙方各供應(yīng)相同的電子在雙方原子間公平的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價 . 任何一個非極性鍵都可以認為不表現(xiàn)價態(tài). 極性鍵是雙方供應(yīng)的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性 電負性 不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性 電負性較負 強的一方偏移， 假如一個原子供應(yīng)一個電子參加共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，該原子的元素就表現(xiàn)為 +1 價，對方的就表現(xiàn)為 -1 價. 如此去運算 .對于配位鍵是由一方完全供應(yīng)電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果，假如是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)第 4頁為+2 價，對方表現(xiàn)為 -2 價h2so4中兩個配位 o. 假如沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價 nh4+. 假如是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵， 電子對沒有偏移的情形顯現(xiàn) . 那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)墓?yīng)了一個電子給了對方，這樣供應(yīng)電子對的就表現(xiàn)為 +1 價，對方表現(xiàn)為 -1價 如 na2s2o3；總之，在倒計時的百天里，考生只要在全面復(fù)習(xí)的根底上，抓住重點、難點、易錯點， 各個擊破， 夯實根底， 標(biāo)準(zhǔn)答題， 肯定會穩(wěn)中求進，在高考中取

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