【化學(xué)】高二化學(xué)選修四第四章-復(fù)習(xí)課

1、名師精編歡迎下載本章復(fù)習(xí)課1. 以下表達(dá)不正確選項(xiàng) a 鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極b 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：o2 2h2o 4e =4oh2d 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：2cl 2e =cl答案a解析鐵表面鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽(yáng)極，a 錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊， 可有效防護(hù)船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上o2 得到 e 被仍原；工業(yè)電解飽和食鹽水的反應(yīng)中陽(yáng)極上 cl 失去 e 被氧化，故 b 、c、d 均正確；2. 如下列圖，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內(nèi)可以移

2、動(dòng)，以下表達(dá)正確選項(xiàng) a a 中鐵釘鄰近出現(xiàn)紅色b b 中鐵釘上發(fā)生仍原反應(yīng)c a 中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)d b 中鋁條鄰近有氣泡產(chǎn)生答案 b解析依據(jù)原電池原理分析可知：a 中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極，發(fā)生o2 2h 2o 4e =4oh 的仍原反應(yīng)，可知 a 、c 錯(cuò)誤； b 中鐵釘作正極，發(fā)生o2 2h 2o 4e =4oh 的仍原反應(yīng)，而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)冒氣泡，b 正確、 d 錯(cuò)誤；3. 摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為32 4oh 放電2 6h 22ch

3、oh 3o2co3充電o，就以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)a 放電時(shí) ch 3oh 參加反應(yīng)的電極為正極b 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的ph 逐步增大3c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch 3oh 6e 8oh =co2 6h 2od 充電時(shí)每生成 1 mol ch 3oh 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子答案a解析從總反應(yīng)式可知：電池放電時(shí)甲醇被氧化生成碳酸根離子，而原電池中負(fù)極發(fā)生3氧化反應(yīng)，故甲醇參加反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為ch 3oh 6e 8oh =co 2 6h2o；充電時(shí)，由反應(yīng)式可知生成oh ，故 ph 逐步增大；4. 將兩金屬 x 、y 用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)覺(jué)y 電極質(zhì)量增加， 就可

4、能是以下情形中的a x 是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為cuso4 溶液b x 是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀h 2so4 溶液c x 是正極，電解質(zhì)溶液為cuso4 溶液d x 是正極，電解質(zhì)溶液為稀h 2so4 溶液答案a解析將金屬 x 、 y 用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成原電池；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)， 失去電子， 電子經(jīng)外電路流向正極， 溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子而被仍原，如使 y 極質(zhì)量增加，四個(gè)選項(xiàng)中，只有a 正確， x 是負(fù)極， y 是正極，電解質(zhì)溶液是cuso4溶液；5. 以下各裝置中都盛有0.1 moll 的 nacl 溶液， 放置肯定時(shí)間后， 裝置中的四塊相同 1的鋅片，腐蝕速率由

5、快到慢的正確次序是a bcd 答案d解析金屬腐蝕速率一般為：作電解池的陽(yáng)極作原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕作原電池的正極作電解池的陰極，所以最快，由于 zn 作陽(yáng)極； 最慢，由于 zn 作陰極；6. 在下圖裝置中，通電后可觀看到cu 極溶解，就以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng)a 直流電源中， a 是正極b兩池內(nèi) cuso4 溶液濃度均不轉(zhuǎn)變c兩鐵極上最初析出物相同d p 池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐步減小答案b解析由題意知：銅電極溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，即銅為陽(yáng)極，a 為正極， b 為負(fù)極， pt電解為陽(yáng)極，鐵均為陰極，就p 電解池中的電解反應(yīng)方程式為2cuso4 2h2o=2cu o2 2h2 so4，有 o2 析出，電解質(zhì)溶液

6、質(zhì)量逐步減小，q 電解池中，陽(yáng)極： cu 2e=cu2 ，陰極： cu 2 2e =cu，電解質(zhì)溶液質(zhì)量和組分不變，綜上分析，推知b 項(xiàng)不正確；7. 如下圖所示，以下表達(dá)正確選項(xiàng)a y 為陰極，發(fā)生仍原反應(yīng)b x 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c y 與濾紙接觸處有氧氣生成d x 與濾紙接觸處變紅答案a解析依據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池；依據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律： zn 為負(fù)極， cu 為正極，就x 為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)cu 2e=cu2， y 為陰極發(fā)生仍原反應(yīng)2h 2e =h2 ；由于在 y 電極鄰近 h 的濃度減小，將使h 2oh oh 平穩(wěn)向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是coh c

7、h ，顯堿性，所以 y 電極鄰近變紅色；8. 某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為fe ni 2o33h 2o 放電充電feoh 2 2nioh 2以下推斷中正確選項(xiàng) 放電時(shí)， fe 為正極， ni 2 o3 為負(fù)極充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是feoh 2 2e=fe 2oh充電時(shí)， nioh 2 為陽(yáng)極蓄電池的電極必需是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中a bcd 答案d解析蓄電池在放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；反應(yīng)方程式的左右各物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物；0 3放電2 22此蓄電池在放電時(shí)的反應(yīng)：fe ni 2 o3 3h 2o=feoh 2 2 nioh

8、2 ，生成物為feoh2、nioh，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液；fe 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為fe 2oh 2e=feoh 2；ni 2o3 為正極， 其電極反應(yīng)式為 ni 2o3 2e充電 3h2 o=2nioh 2 2oh；蓄電池在充電時(shí)的反應(yīng)： feoh 2 2nioh 2=fe ni 2o3 3h 2o；陽(yáng)極 nioh 2 發(fā)生氧化反應(yīng)： 2nioh 2 2oh 2e=ni 2o3 3h 2o；陰極 feoh 2 發(fā)生仍原反應(yīng)： feoh 2 2e=fe 2oh；9. 取 6 根鐵釘、 6 支干凈試管及其他材料，按下圖所示預(yù)備；試管 1放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管

9、2的底部放入硅膠 一種干燥劑 ，再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管 3先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣浸沒(méi)鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管 4中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸； 試管 5放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和鋅片； 試管 6放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和銅絲；把 6 支試管放在試管架上，幾天后觀看鐵釘被腐蝕的情形，其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕；從鐵釘被腐蝕的情形可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是；答案 235 水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在解析 由于 2 、3 兩

10、個(gè)試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以暫未被腐蝕；試管 5盡管具備構(gòu)成原電池的條件，但 zn 比較活潑，在原電池中作負(fù)極，使鐵變成離子的反應(yīng)難以發(fā)生， 所以鐵也暫未被腐蝕； 引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是： 水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在；10. 依據(jù)氧化仍原反應(yīng)：2agaqcus=cu2aq 2ags 設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 電極 x 的材料是；電解質(zhì)溶液y 是；(2) 銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；x 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3) 外電路中的電子是從電極流向電極；答案1銅agno 3 溶液(2) 正 ag e =agcu2e=c

11、u2(3) cuag解析依據(jù)所給氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合原電池反應(yīng)原理以及所給原電池裝置，cu 應(yīng)作負(fù)極， agno 3 溶液為電解質(zhì)溶液，從而推知：(1) x 的材料為銅， y 是 agno 3 溶液；(2) 銀為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為ag e=ag ；x 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 cu 2e=cu2；3 外電路中的電子從銅 負(fù)電極流向銀 正電極；11. 如下列圖，通電5 min 后，電極 5 的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：(1) 電源： a 是極， c 池是池；a 池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為；c 池陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ，陰極電極反應(yīng)式為；(2) 假如 b 槽中共收集到2